《原子结构与元素周期表》同步练习1(鲁科版选修3).docx

第二节 原子结构与元素周期表
【根底检测】
1.以下四种元素中,其单质氧化性最强的是〔〕
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素
2．某元素有6个电子处于n＝3，l＝2的能级上，根据洪特规那么推测它在d轨道上未成对电子数为〔〕
A.3 B.4 C.5 D.2
3．在多电子原子中，各电子具有以下量子数，其中能量最高的电子是〔〕
A. B.
C. D.
4．在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。〔〕
A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m
5．以下元素的原子半径递变规律是〔〕
A. Be＜B＜Na＜Mg B. B＜Be＜Mg＜Na
C. Be＜B＜Mg＜Na D. B＜Be＜Na＜Mg
6．价电子满足4s和3d为半满的元素是〔〕
A. Ca B. V C. Cr D.Cu
7．写出以下基态原子的核外电子排布
⑴17Cl ；
⑵24Cr ；
⑶34Se ；
⑷81Tl 。
8．指出以下元素是主族元素还是副族元素位于周期表中第几周期第几族
⑴ 1s22s22p63s23p4；
(2) [Kr] 4d105s25p2；
(3) [Ar] 3d34s2；
(4) [Ar] 3d104s1。
9．氢原子的电子能级由决定，而锂原子的电子能级由共同决定。
10．在周期表中可分为、、、、五个区，各区的价电子排布为、、、、。
11．具有以下价电子排布的元素位于周期表中哪个区是金属元素还是非金属元素
⑴ns2〔n≠1〕；
⑵ns2np4；
⑶ (n－1)d5ns2；
⑷ (n-1)d8ns2。
12．填写下表
原子序数
元素符号
电子层排布
周期
族
最高正价
未成对电子数
金属或非金属
9

3
ⅤA

24

5d106s2

【能力提高】
13．在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等
。
14．根据电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误。并说明理由。
元素〔Z〕
K
L
M
N
O
P
19
2
8
9

22
2
10
8
2

30
2
8
18
2

33
2
8
20
3

60
2
8
18
18
12
2
15．某元素原子序数为33，那么
⑴此元素原子的电子总数是，有个未成对电子。
⑵有各电子层，个能级，个原子轨道。
⑶它的价电子排布为。
16．满足以下条件之一的是哪一族或哪一种元素
⑴最外层具有6个p电子：。
⑵价电子数是n＝4、l＝0的轨道上有2个电子和n＝3、l＝2的轨道上有5个电子：。
⑶次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：。
⑷某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：。
⑸某元素＋3价离子的3d轨道半充满：。
17．假设元素原子最外层仅有一个电子，它的量子数为：n＝4、l＝0、m＝0、ms＝。
⑴符合上述条件的元素可以有几种原子序数各为多少
⑵写出相应元素原子的电子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。
18．甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第4周期d区元素，其最高正价为＋7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表：
元素
价电子排布
周期
族
金属或非金属
甲

乙

丙

丁

19.设X、Y、Z代表3种元素。：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
⑴Y元素是，Z元素是。
⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是
20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、
D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径
最大的主族元素。试答复以下问题：
〔1〕A的元素符号；D的原子结构示意图。
〔2〕A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
〔3〕A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是〔请填写具体的化学式〕
〔4〕CA2与D元素的单质在水溶液中反响的化学方程式是。
【综合探究】
21.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反响.B元素单质跟D元素单质反响生成化合物BD2.根据以上事实填写以下空白:
A的原子结构示意图;C原子的电子排布式;BD2的电子式.
假设向C的氧化物的水化物中参加A的氧化物的水化物,那么溶液显碱性.C的氧化物的水化物化学式是。
22．请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态.
参考答案
【根底检测】
1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C
7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4
(4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p1
8．〔1〕第3周期第ⅥA 族
(2)第5周期第ⅣA族
〔3〕第4周期第ⅤB族
〔4〕第4周期第ⅠB族
9．主量子数〔n〕, 主量子数n)及角量子数〔l〕
10．s区、p区、d区、ds区、f区；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
11．〔1〕s区、金属
〔2〕p区、非金属〔n≥6为金属〕
〔3〕d区、金属
〔4〕d区、金属
12．
原子序数
元素符号
电子层排布
周期
族
最高正价
未成对电子数
金属或非金属
9
F
[He]2s22p5
2
ⅦA

1
非金属
15
P
[Ne]3s23p3
3
ⅤA
＋5
3
非金属
24
Cr
[Ar]3d54s1
4

ⅥB
＋6
6
金属
80
Hg
[Xe]5d106s2
6
ⅡB
＋2
0
金属
【能力提高】
13．在氢原子中E3s＝E3p＝E3d , 在多电子原子中E3s＜E3p＜E3d
14．Z＝19，〔2、8、9〕有错误，因为最外层不能超过8个电子。应为2、8、8、1。
Z＝22,(2、10、8、2)有错误，因为每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以L层电子数应为8，不能为10，应为2、8、10、2。
Z＝30无错误。
Z＝33,(2、8、20、3)有错误，因为次外层不能超过18个电子。应为2、8、18、5。
Z＝60,(2、8、18、18、12、2)有错误，因为当n＝6时，E6s＜E4f＜E5d＜E6p ,填5d前要填4f，次外层为12个电子即有d电子，那么倒三层必有f电子，即倒三层电子数必大于18,应为2、8、18、22、8、2。
15．该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3
〔1〕33，3〔2〕4，8，18〔3〕4s24p3
16．〔1〕具有p6〔即np6〕排布的是稀有气体元素〔He除外〕。
〔2〕符合n＝4，l＝0(即4s)轨道上2个电子和n＝3，l＝2轨道〔即3d〕上有5个电子的排布是锰Mn。
〔3〕具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。
〔4〕该元素是钪Sc。
〔5〕该元素是Fe。
17．⑴根据题意知这类元素原子最外层电子排布为4s1，所以它们可能是K、Cr、Cu三种元素，其原子序数是19、24、29。
⑵ K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，ⅠA族，s区，最高正价＋1，是金属元素。
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，ⅥB族，d区，最高正价＋6，是金属元素。
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，ⅠB族，ds区，最高正价＋3，是金属元素。
18．
元素
价电子排布
周期
族
金属或非金属
甲
4s1
4
ⅠA
金属
乙
3d54s2
4
ⅦB
金属
丙
4s24p5
4
ⅦA
非金属
丁
2s22p5
2
ⅦA
非金属
19.⑴Cl〔氯〕，O〔氧〕⑵ KClO3
+17
8
2
7

20．〔1〕O；
〔2〕S2－＞O2－＞Na+
〔3〕Na2O2、SCl2、Cl2O
〔4〕SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
+11
8
2
1
【综合探究】
21.A:
22．24号元素为Cr,价电子结构为 3d54s1.
3d轨道: n l m ms
3 2 -2 +½(或全为-½)
3 2 -1 +½
3 2 0 +½
3 2 +1 +½
3 2 +2 +½
4s轨道: 4 0 0 +½(或为-½)