2022九年级化学考点复习演练专题一化学方程式试题.doc

2020九年级化学考点复习演练——专题一：化学方程式
考点一：质量守恒定律
1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）
A. 碳酸钠               B. 硫酸钠                 C. 碳酸氢钠                    D. 氢氧化钠
2.2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（   ）
A. Cl2                                     B. HCl                                     C. H2O                                     D. SiH4
3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（）
4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 （   ）
A. X的化学式为H2O2                                              B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化                         D. 反应前后物质状态发生变化
5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）
A. 该反应一定属于置换反应                                 
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23           
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）
A. b的数值为14                                                      
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6       
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g
7.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）
A. b可能是催化剂                                                   B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应                                              D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
8.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有________元素．（列式计算）各原子的个数比________．
18.根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当观察到_______时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。
考点二：化学方程式的配平
1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（   ）
A. KClO3 KCl+O2↑                                      B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. 2KClO3 2KCl+3O2↑                                D. 2KClO3 2KCl+3O2↑
2.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（   ）
A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2                  B. 反应前后分子数目不变
C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1                  D. 反应前后原子数目不变
3.对于化学反应2KClO3 2KCl+3O2↑，下列说法错误的是（）
A. 该反应属于分解反应                                           B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C. MnO2加快了该反应速率                                    D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
4.根据下图实验，回答问题：
（1）中硫元素的化合价为________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为________．
提示：① 在空气中极易被氧化。
②方程式中 的配平系数为4．
5.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为________g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。
（2）参加反应的 与 分子个数之比为________。
（3）该反的化学方程式为________。
7.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整________。
（3）D装置的作用是________。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接________、________接________、_______接________、________接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？________
考点三：利用方程式计算
1.在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（   ）
A. 9                                         B. 12                                         C. 18                                         D. 36
2.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是________g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
3.实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程________。
4.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体________克。
（2）烧杯________填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是________。
（3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）
备战2020九年级化学考点复习演练——专题一：化学方程式参考答案
考点一：质量守恒定律
1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）
A. 碳酸钠               B. 硫酸钠                 C. 碳酸氢钠                    D. 氢氧化钠
【答案】A
2.2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（   ）
A. Cl2                                     B. HCl                                     C. H2O                                     D. SiH4
【答案】B
3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（）
【答案】D
4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 （   ）
A. X的化学式为H2O2                                              B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化                         D. 反应前后物质状态发生变化

【答案】B
5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）
A. 该反应一定属于置换反应                                 
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23           
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）
A. b的数值为14                                                      
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6       
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g
【答案】A
7.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）
A. b可能是催化剂                                                   B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应                                              D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
8.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有________元素．（列式计算）各原子的个数比________．
【答案】碳、氢；碳、氢原子个数比为3：8
18.根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当观察到________时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。
【答案】 （1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体 （2）白烟；瓶塞飞出；没有
考点二：化学方程式的配平
1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（   ）
A. KClO3 KCl+O2↑                                      B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. 2KClO3 2KCl+3O2↑                                D. 2KClO3 2KCl+3O2↑
【答案】D
2.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（   ）
A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2                  B. 反应前后分子数目不变
C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1                  D. 反应前后原子数目不变
【答案】C
3.对于化学反应2KClO3 2KCl+3O2↑，下列说法错误的是（）
A. 该反应属于分解反应                                           B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C. MnO2加快了该反应速率                                    D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
【答案】D
4.根据下图实验，回答问题：
（1）中硫元素的化合价为________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为________．
提示：① 在空气中极易被氧化。
②方程式中 的配平系数为4．
【答案】（1）+6 （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓
5.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为________g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
【答案】（1）8.8 （2）29.6%
6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。
（2）参加反应的 与 分子个数之比为________。
（3）该反的化学方程式为________。
【答案】 （1）3 （2）1:1 （3）CO+H2O H2+CO2
7.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整________。
（3）D装置的作用是________。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接________、________接________、________接________、________接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？________
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）除去HCl气体；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）E；f；c；d；h；g
（5）不易溶解于水且支持燃烧
（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠
（7）702kg
考点三：利用方程式计算
1.在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（   ）
A. 9                                         B. 12                                         C. 18                                         D. 36
【答案】C
2.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是________g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
【答案】（1）0.3 （2）10%
3.实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程________。
【答案】 （1）10g
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量为x。
,
x＝4.4g。
答：12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g。
4.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体________克。
（2）烧杯________填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是________。
（3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.52
（2）③；因为根据前两次实验每20g稀盐酸对应二氧化碳0.88g，而第四次也是0.88g的四倍，所以第三次的数据错误
（3）解：设所用盐酸溶质质量分数为x
73:44=20g×x:0.88g
x=7.3％
答：所用盐酸溶质质量分数为7.3％。
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