1、第一单元 原子核外电子的运动练习1
１．习惯上人们用英文字母n表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应电子层的符号分别为等。
２．原子核外电子分层排布满足如下规律：
①能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由层向层排布。
②每层≤个。
③最外层≤个〔K层时≤个〕，
如果最外层为个〔K层为个〕就到达了饱和，是一种稳定结构。
④次外层≤个，倒数第三层≤个。
３．人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的原子轨道，s轨道是形对称的，所以只有个轨道；p轨道呈形，在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括、、3个轨道；d轨道有5个伸展方向〔个轨道〕；
2、f轨道有7个伸展方向〔个轨道〕。为了说明原子核外电子所在的轨道，人们将表示的n和表示的s、p、d、f 结合起来表示轨道。
４．电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用和表示这两种不同的自旋状态。
５．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 〔 〕
A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现时机的多少
６．关于“电子云〞的描述中，正确的选项是〔 〕
A．一个小黑点表示一个电子
B．一个小黑点代表电子在此出现过一次
C．电子云是带正电的云雾
D．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积
3、内出现时机的多少
７．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的表达正确的选项是 〔 〕
A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域运动
８．各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳的电子数
1
2
3
4
n
——
９．各原子轨道的能量上下：
①相同电子层上原子轨道能量的上下：nsnpndnf
②形状相同的原子轨道能量的上下：1s2s 3s 4s
③电子层和形状相同的原子
4、轨道的能量：2px2py2pz
10．有以下四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是〔 〕
A．2sB．2pC．3pD．4d
11．用“>〞、“<〞或“＝〞表示以下各组多电子原子的原子轨道能量的上下。
〔1〕3s3p〔2〕2px2py〔3〕3s3d〔4〕4s3p
第一单元 原子核外电子的运动练习2
１．描述原子核外电子运动状态的因子有：
电子层： 1〔K〕、、、、、、。
原子轨道： s〔球形〕、、、。
电子自旋： 、。
２．原子核外电子排布所遵循的原那么：
〔1〕能量最低原理：。
〔2〕泡利不相容原理：。
〔3〕洪特规那么：原子核外电子在能量
5、相同的各个轨道上排布时：
①；②；
③。
３．原子核外电子排布的轨道能量顺序：。
４．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。
元素
核外电子排布式
轨道表示式
原子实
表示式
外围电子式
11Na
1s22s22p63s1
[Ne]3s1
3s1
13Al
20Ca
22Ti
24Cr
29Cu
33As
35Br
第一单元 原子核外电子的运动练习３
１．第4电子层包含的原子轨道类型有、、、，原子轨道数是，最多可容纳的电
6、子数为。第n电子层所包含的原子轨道数是，最多可容纳的电子数为。
２．元素X的原子最外层电子排布式为nsn npn＋1 ，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有个相互垂直的伸展方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是。假设元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1 npn＋1 ，那么X的元素符号应为，原子的轨道表示式为。
３．以下电子排布式或轨道表示式正确的选项是〔 〕
A．C原子的轨道表示式：
B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的轨道表示式：
D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
４．以下轨道表示式能表示磷原子的最低
7、能量状态的是〔 〕
５．以下各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的选项是〔 〕
A．3px＝3pz B．4s<3d C．4p>4f D．7s<6d
６．以下原子的外围电子排布式正确的选项是〔 〕
A．Zn 3d104s2 B．Cr 3d44s2 C．Ga 4s24p2 D．S 3s23p4
７．以下原子中的未成对电子数最多的是〔 〕
A．氮 B．硒 C．铬 D．铜
８．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是〔 〕
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子
D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
９．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是〔 〕
A．1s22s22p6 B．1s22s23s1 C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1
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