《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习3(鲁科版选修4).docx

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、选择题〔此题包括25小题，每题4分，共100分，每题只有一个正确答案〕
1. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的选项是：
A.④>①>③>②     B.①>④>③>②
C.①>②>③>④     D.④>③>①>②
2. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的浓度关系正确的选项是〔 〕
A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B.c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
3. 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是〔 〕
A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH
4. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断
5. 在一定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是 
A．NH4+＋2H2O    NH3·H2O＋H3O+   B．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO
6. 以下溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 
　A.FeCl3          B.FeCl3·6H2O          C. Fe(OH)3          D. Fe2O
8. 相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
9. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达如下平衡
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－   参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
　A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液
10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是〔 〕
A.通入二氧化碳气体 B.参加氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.参加饱和石灰水溶液
11. 某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时到达电离平衡，假设向其中参加
c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
　A.增大          B. 减少          C.不变            D.无法判断
12.以下物质的水溶液在加热时pH值变小的是
　A. 氯化铁            B.氯化钠           C.盐酸             D. 碳酸钠
13.盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强       
D. NaHCO3在加热时变成红色
14. K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― +  H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c〔HPO42－〕、c〔H3O＋〕、c〔PO43－〕 三种离子溶度均减小，可采用的方法是〔 〕
A.加水        B.加热      C.加消石灰      D.加硝酸银
15. 以下有关pH变化的判断中，正确的选项是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
16. 将氨水逐滴参加到稀盐酸中，使溶液为中性，那么此时
　A [NH4+]=[Cl-]    B  [NH4+]>[Cl-]  
C  [NH4+]<[Cl-]   D  [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
17. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，那么a和b的关系为
A.a＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
18. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是
A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③
19. 物质的量浓度均为1mol/L的以下电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HCl               B. Na2CO3、HCl、HNO3
　 C.CaCl2、NaCl、NH4Cl             D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
20. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，那么。

A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC起混合施用的是
　A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用
　B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用
　C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
22. 能正确表示以下反响的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反响：HCOO-+H+HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反响：Ba2++SOBaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
23. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液〔前者呈碱性，后者呈酸性〕比较时以下关系中正确的选项是 〔 〕
A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
C.[Na+]相等    D.水的电离度相等
24. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水 ④适量的NaOH.
A.①②   B.③   C.③④   D.④
25. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
二、填空题〔此题共1小题，共9分〕
26.〔9分〕10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度〔℃〕
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度〔填“大于〞或“小于〞〕NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么〔填“甲〞或“乙〞〕判断正确。试剂X是。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH(填“高于〞、“低于〞或“等于〞〕8.3，那么〔填“甲〞或“乙〞〕判断正确。

。
[答案]
1、A 2.D 3.D 4.B. 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C
15.C 16.A 17.B 18.B 19.C 20.A 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D
26.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；⑴乙；B；⑵等于；甲；
⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃