《元素性质的递变规律》同步练习1(苏教版选修3).docx

第二单元 元素性质的递变规律1原子核外电子排布的周期性
１．元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在族可以找到光电材料，在族可以找到优良的半导体材料。
２．随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现由到的周期性变化。３．根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、
d 区、ds区和f区，s区包括、两族元素，除氢元素外，其余都是元素；p区包含族和族元素，除氢元素外，所有的 元素都在p区；d区包含、族，ds区包含
和族，d区、ds区全是元素；和属于f区。
４．周期表中某一元素的性质，和它左上或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规那么。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是 〔 〕
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
５．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 〔 〕
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．电负性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
６．以下说法中错误的选项是 〔 〕
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
７．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，以下分析正确的选项是 〔 〕
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－>An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：A半径依次，如；
离子半径的比较：③核电荷数相同的粒子，核外电子数越多，半径越，如；
④核外电子数相同的离子，核电荷数越大，半径越，如。
８．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素 〔 〕
A．一定是IIA族元素B．一定是金属元素
C．不是IIA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
９．以下原子或离子核外未成对电子数目为5的是 〔 〕
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
10．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 〔 〕
A．5 B．6 C．7 D．8
第二单元 元素性质的递变规律2元素第一电离能的的周期性变化
１．电离能的含义：
〔1〕定义：元素的第一电离能指，用符号表示。
失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能，用表示。……
〔2〕意义：第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，I1越小，原子越
〔填“难〞或“易〞〕失去一个电子，元素金属性越〔填“强〞或“弱〞〕。
２．分析元素周期表中元素第一电离能的变化，可以发现：
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现的递变规律。
〔1〕同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现的趋势；
的第一电离能最小，的第一电离能最大；
〔2〕同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐。
〔3〕反常：Be、 、 等ⅡA族元素的大于两边元素的I1 ，
N、 、 等ⅤA族元素的大于两边元素的I1 。
３．通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空〔〕、半满〔〕和全满〔〕结构时，原子的能量较低，该元素具有较〔填“大〞或“小〞〕的第一电离能。
４．各级电离能的应用：
〔1〕电离能是原子核外电子的实验验证。
〔2〕第一电离能的周期性变化是周期性变化的必然结果。
〔3〕元素的第一电离能越小表示它越容易电子，即该元素的金属性越。
〔4〕开拓了稀有气体化学的历史。
５．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量〔设其为E〕如下列图。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题：
〔1〕同主族内不同元素的E值变化的特点是。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)E(硒) ④E(溴)原子序数的递增，元素的电负性呈现由到的周期性变化。
〔1〕同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐，说明，金属性逐渐，非金属性逐渐；
〔2〕同一主族，元素的电负性从上到下呈现的趋势，说明，金属性逐渐，非金属性逐渐。
３．电负性的意义：
〔1〕是判断元素性和性强弱的重要参数之一。
一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。
〔2〕是判断键类型的重要参数：
如果两个成键元素间的电负性差值1.7，它们之间通常形成离子键，
如果两个成键元素间的电负性差值1.7，它们之间通常形成共价键。
〔3〕是判断元素在化合物中的化合价符号的依据，电负性大的元素化合价为值。
χ大者，化合价为；χ小者，化合价为；△χ = 0，化合价为。
４．标出以下物质中中各元素的化合物。
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4NH3HBr Cl2
５．元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种根本性质。下面给出14种元素的电负性：
：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
〔1〕根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。
〔2〕判断以下物质是离子化合物还是共价化合物
Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
６．以下不是元素电负性应用的是 〔 〕
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键的类型D．判断化合物溶解度
７．某原子的各级电离能数值如下：I1＝519 kJ·mol－1 ，I2＝7 296 kJ·mol－1，
I3＝11 799 kJ·mol－1 ，那么该原子的化合价为 〔 〕
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
８．第3周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下：
试写出X、Y、Z三种元素的元素符号和常见化合价：
X〔 〕Y〔 〕Z〔 〕
并按电负性由小到大的顺序排列。