《弱电解质的电离平衡》同步练习2(苏教版选修4).docx

高二选修化学反响原理单元练习之二十
弱电解质的电离平衡
班级 姓名 学号
1．在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OHˉ的平衡，假设要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应参加
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水
2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。此溶液中有1molHA分子，那么溶液中的溶质微粒的物质的量是
A．〔1+2α〕/(1－α) mol B．(1+α)/ αmol
C．2α/(1－α) mol D．(1+α) /(1－α) mol
3．在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中参加少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，以下表达正确的选项是
A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大
B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小
C．CH3COOH的电离度减小，pH减小
D．电离平衡向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小
4．在0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐渐参加蒸馏水，随着水的参加，在一定时间内始终保持增大趋势的是
A．c(H+) B．c(CH3COOˉ)
C．c(H+)/ c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/ c(H+)的比值
5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4 mol·Lˉ1的醋酸和20ml4mol·Lˉ1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，那么
Ａ．灯光明暗程度不变 Ｂ．灯光变暗
Ｃ．灯光变亮 Ｄ．灯光明暗程度变化不明显
６．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20ml，用0.1 mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液１0 ml恰好完全中和，那么醋酸的电离度是
Ａ．１％ Ｂ．２％ Ｃ．３％ Ｄ．４％
7．将c(H+)=10ˉ2 mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b，那么a和b的关系为
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
8．以下各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是
A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4 D．H3PO4
9．弱电解质电离时吸热过程，试判断：以下溶液中H+浓度最大的是
A．40℃ 100 ml 0.01 mol·Lˉ1 CH3COOH
B．60℃ 10 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH
C．30℃ 50 ml 0.01 mol·Lˉ1CH3COOH
D．20℃ 1000 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH
10．以下表达过程中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液导电性很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
题号
1
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答案

11．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与有关。将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100 ml溶液。试判断此时溶液中H+的浓度：醋酸盐酸〔填＞．＜．＝〕，溶液的导电能力醋酸盐酸〔同上〕，为什么。
12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是平衡，以电离方程式表示为．。
其中，c(HSˉ)c(S2ˉ)，c (HSˉ)c(H+)，c(H+)c(S2ˉ)。
假设向该饱和溶液中参加固体烧碱，那么ｃ〔S2ˉ〕，S2ˉ物质的量，c(H+)。
假设向原饱和溶液中参加无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2ˉ),电离平衡向移动，c(H+)。
13．写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
⑴H2S
⑵NH3·H2O
⑶KAl(SO4)2
⑷Al(OH)3
14．写出以下反响的离子方程式：
⑴氢氧化钡与醋酸；
⑵盐酸与醋酸钠；
⑶次氯酸钙溶液中通少量CO2 ；
⑷在AlCl3 溶液中滴入氨水 。
15．在50 ml0.1 mol·Lˉ1盐酸溶液与50 ml0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反响速率较大的是，充分反响后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积〔相等或不同〕。
16．在含有酚酞的0.1 mol·Lˉ1的氨水中，参加少量的NH4Cl晶体，溶液的颜色有何变化原因是什么
17．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH　　　　CH3COOˉ+ H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作．现象及实验能说明的问题或结论。
18．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的三种一元弱酸A．B．C，在室温时，A 溶液中，弱酸根的浓度为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H+)为1×10ˉ3mol·Lˉ1。试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。
19．在一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的一元弱酸〔ＨＡ〕中，其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为25︰2试求：
〔1〕溶液中的H+浓度
〔2〕该弱酸的电离常数
1-5CDCCC；6-10BAABD；11离子所带的电荷数和离子浓度；＜；＜；醋酸不完全电离；
12．动态，H2S H++ HS-．HS- H++ S2-。＞．＜．＞；增大，增大，减少。减少，正，增大。13．14略15．盐酸．相等；16．变浅，c(NH4+)增加，平衡向逆向移动，所以c(OH-)减少，颜色变浅。17．①在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。②将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。③向①中加少量CH3COONH4固体，振荡后溶液红色明显变浅是由于醋酸铵溶解后，(CH3COO-)增大，平衡向左移动，即电离程度减少，c(H+)减少，故溶液红色变浅，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。18．A ＞ B ＞ C；19．〔1〕3.85×10-3 mol/L〔2〕1.54×10-4