2022届初三总复习适应性练习化学试卷(1).docx

注意事项：


2019 年福建省中考化学适应性练习
（考试时间：60 分钟 满分：100 分）
1．试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共 6 页。答题请全部填涂在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。答非选择题必须写在答题卡的指定位置，在其它位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷包含 10 题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，在答题卡相应位置用 2B 铅笔将该选项涂黑。
1． 2019 年是“国际化学元素周期表年”， 发现元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡 B．居里夫人
C．门捷列夫 D．侯德榜
2．使用化肥解决了人类的粮食问题。下列化学肥料中属于有机物的是A．KNO3 B．CO(NH2)2
C．NH4HCO3 D．Ca(HPO4) 2
3．垃圾无害化、资源化处置需要对垃圾分类。一般不投入可回收物垃圾桶的是
A．易拉罐 B．啤酒瓶
C． 破塑料凳 D．纽扣电池
4．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图 1 所示，其中正确的是
图 1

5．中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。图 2 为硼元素在元素周期表中的
5 B
硼
10.8
信息，下列说法正确的是
A．全硼富勒烯是一种新型化合物
B．全硼富勒烯由 40 个硼原子构成 图 2
C．B40 相对分子质量为 432 g
D．硼原子最外层有 3 个电子
6．关于物质用途，下列解释正确的是
A．铁粉作脱氧剂利用铁生锈吸收氧气 B．CO2 用于灭火只因其不可燃不助燃
C. 面点发酵加小苏打，发生中和反应 D. 盐酸除铁锈，因为盐酸能与铁反应
7． 2015 年科学家首次用 X 射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图 3）。下列关于该过程的分析错误的是
图 3
A．发生了化学变化 B．“ ”表示 CO2
C．原子没有发生改变 D．催化剂的化学性质发生改变
8．能源、食品健康、环境问题是全球化的热点。下列观点或做法完全正确的是
A．保护空气
B．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹﹣降低 PM2.5
b．CO2 排放增多﹣形成酸雨
a．用淘米水浇花﹣节约用水
b．活性炭净水-利用吸附性
C．食品健康
D．能源利用
a．保鲜海产品﹣用甲醛溶液浸泡
b．延长食品保质期﹣添加大量的防腐剂
a．发现大陆可燃冰﹣缓解能源危机
b．推广车用乙醇汽油﹣零尾气污染
9．下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钙粉末与碳酸钙粉末
取样，加适量水，看是否完全溶解
B
证明氢氧化钠溶液完全变质
取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出
C
鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末
分别取样，滴入盐酸，观察现象
D
证明氢气中含有一氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红

10．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。图 4 是氮元素的价类
图，下列判断错误的是
A．a 点所示物质在空气中体积分数最大
B．氮的氧化物中 b 点所示物质含氮量最高
C．e、f 点所示物质都含有氢元素
D．h、i 点所示物质可用熟石灰鉴别
图 4
第Ⅱ卷共 8 题，共 70 分。
第Ⅱ卷 非选择题
11．（12 分）厨房里蕴藏着许多化学知识。
⑴ 下列食品中，富含糖类的是 。（填标号，下同）
A．面粉 B．鸡蛋 C．花生油 D．豆芽
⑵ 下列厨房用品中，属于化学合成材料的有 。
A．保鲜膜 B．不锈钢碗 C．涤纶围裙 D．陶瓷盘子
⑶ 下列做法合理的是 。
A．发现煤气泄漏，打开排气扇 B．霉变大米洗净后煮熟食用
C．用活性炭使硬水软化 D．用食醋鉴别食盐与苏打
⑷ 炒菜一段时间后，油烟机上出现油滴。与这一现象有关的有 。
A．原子重新结合成分子 B．分子间隔先增大后减小 C．分子在不停地运动
⑸ 炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭。其灭火原理是 。
⑹ 用洗洁精清洗餐具上的油污，发生了 作用。
⑺ 豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
铁
维生素 A
质量分数/％
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中含有的微量元素是 。
②营养素中的钙、铁是指 （填“原子”、“ 分子”、“ 元素”）；人体若缺乏铁易患有 。
③在豆浆所含的营养素中，为人体生命活动提供能量的营养素有 。

12．（8 分）汽车尾气催化转化器可降低气体污染物排放，图 5 是该反应的微观示意图。
图 5
⑴ 丁是一种单质，该反应的化学方程式为 。
⑵ 该反应中，一定不改变的有 （填标号）。
A. 各分子的质量 B. 各原子的质量
C. 各元素的质量 D. 各物质的质量
⑶ 该反应中组成元素相同的物质为 ， 它们化学性质不同的微观原因是 。
13.（8 分）将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解， 对该溶液进行如图 6 所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度
/g
KNO3
31.6
64
110
169
246
NaCl
35.8
35.4
37
38.4
39.8
图 6
（1）上述两种物质中， 的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为 。
（3）若将乙烧杯 （填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为 的饱和溶液。
（5）100℃时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过 g（结果保留整数位）。
14. （10 分）回收金属可以减少环境污染，保护金属资源。某电路板中含有金属铁、金、铜、
镍 (Ni，在化合物中常显+2 价)。图 7 是某工厂回收金属的部分流程图。
电 适当 金属粉处理
路

过量稀硫酸步骤①

溶液 A

过量铁粉步骤②
溶液 B

镍、铁
溶液 C
板 非金属基材
固体甲
图 7
空气中加热 过量稀硫酸
步骤③ 步骤④
金
⑴ 步骤①中分离固液的操作是 ，溶液 A 中含有的阳离子有 。
⑵ 步骤②中生成镍的反应的化学方程式为 。
⑶ 步骤④反应的化学方程式为 。
反应物
反应现象
往 C 中加 B
溶液的 pH 变化趋势如图 8
往D 中加B
溶液中的溶质质量变化如图 9
B 和 E 混合
产生大量的气泡

⑷ 铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是 。
图 8
图 9
（1）A 是 溶液；E 是 溶液。

（2）图 8 中 a 点处溶液中所含溶质有 。

（3）图 9 所示的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有 个。
16．（12 分）结合图 10 所示实验装置回答问题。
图 10

⑴装置 AC 组合制取氧气

装置 A 中反应化学方程式为 。
欲调整该装置中试管的倾斜角度，可调节旋钮 （填“a”或“b”或“c”）。
② 可用装置 C 收集氧气的原因是 。开始收集氧气的最佳
15. （8 分）物质 A、B、C、D、E 分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种。已知 C 为氢氧化钠溶液，它们两两之间反应情况如下表所示：
1

时机是 。
③ 实验结束撤装置时，发现试管破裂，可能的错误操作是 （写一点）。
⑵装置 B 有多种功能
①装置 B 和 D 组合可制取干燥的气体：关闭止水夹 d，打开活塞 e，则该气体可能是
（填标号）。 X. H2 Y. CO2 Z. NH3
②装置 B 可用来分离 CO 和 CO2
若试剂乙为氢氧化钠溶液，关闭活塞 e，打开止水夹 d，在导管口 f 处逸出的气体
是 ；接着关闭止水夹 d，打开活塞 e，滴加试剂甲，若甲为稀硫酸，又可收集到另一种气体，则该反应的化学方程式为 。
17．（6 分）实验中小明手遇高锰酸钾后皮肤变色了于是对高锰酸钾的腐蚀性展开研究。
【实验 1】20℃时将相同大小的新鲜鸡皮在不同浓度的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间， 现象如下表。
溶液中高锰酸
钾的质量分数
0.002％
0.01％
0.1％
1％
鸡肉皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
【实验 2】 20℃时将相同大小的铜片分别在 4 种液体中浸泡相同时间后，测铜片质量变化，数据如下表。
实验编号
①
②
③
④

实验用的溶液
25 mL 0.1%
高锰酸钾溶液
25 mL 0.1%
高锰酸钾溶液
+10 滴浓硫酸
25 mL 蒸 馏 水
+10 滴浓硫酸
25 mL 1%
高 锰 酸 钾 溶 液
+10 滴浓硫酸
铜片质量
/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18 小
时后
0.54
0.52
0.54
0.43
回答下列问题：
⑴ 实验 1 的目的是 。若要证明温度对 0.05%的高锰酸钾溶液腐蚀鸡皮的影响，你设计的实验是 。
⑵ 实验 2 中通过对比②和④，得出的结论是 。

18. （6 分）为测定某补钙剂中 碳酸 钙 的 质量 分 数
（补钙剂中其它成分不含钙元素，可溶于水但不参与反应），某同学进行了如图 11 所示的实验
（忽略水分蒸发）。 图 11
计算：（反应原理为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
⑴实验过程中，产生二氧化碳的质量为 g。

⑵该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
2018-2019 学年中考化学模拟考试 答题卷

班级：
姓名：
座位号：

学籍号:

注 1.考生必须在本卡右上角的信息栏填写自己的学籍号，并填涂相应的信息。
意 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名填写清楚。事 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
第Ⅰ卷 选择题（共 30 分）
项 4.请注意题号顺序，并把答案写在各题相应的答题区内
[c] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
[g] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
[m] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
[n] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
[j] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
[ ] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[ ] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
[ ] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[ ] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[ ] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
1
[A]
[B]
[C]
[D]

5 [A]
[B]
[C]
[D]

9 [A] [B]
[C] [D]
2
[A]
[B]
[C]
[D]

6 [A]
[B]
[C]
[D]

10 [A] [B]
[C] [D]
3
[A]

[B]
[C]
[D]

7 [A]
[B]
[C]
[D]

4
[A]
[B]
[C]
[D]

8 [A]
[B]
[C]
[D]

11．（12 分）
第Ⅱ卷 非选择题（共 70 分）
⑴ 。（填标号，下同）⑵ 。⑶ 。⑷ 。
⑸ 。 ⑹ 。
⑺① 。
② （填“原子”、“ 分子”、“ 元素”）； 。
③ 。
12．（8 分）
⑴ 。
⑵ （填标号）。
⑶ ， 。
13.（8 分）
⑴ 。 ⑵ 。
⑶ （填“趁热”或“冷却”）。
⑷ 。 ⑸ 。
14. （10 分）
⑴ ， 。
⑵ 。

⑶ 。

⑷ 。
15. （8 分）
⑴A ；E 。⑵ 。
⑶ （用化学方程式表示）。
⑷ 。
16．（12 分）
⑴①
。
（填“a”或“b”或“c”）。
② 。
。
③ （写一点）。
⑵ ① （填标号）。
② ； 。
17．（6 分）
⑴ 。
。
⑵ 。

18. （6 分）
（1） g.
（2）解：