2022珠海三中化学校本同步练习第三单元基础试题(必修1).docx

必修1第三章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(此题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每题 3分,10－13题有1－2个答案，每题4分，共 43 分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
．以下物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
．以下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
．以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色
．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最正确方法是
A．参加适量盐酸 B．参加NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
．以下离子方程式书写正确的选项是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中参加铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．以下离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下列图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量)
二．填空题：〔此题包括小题，共20分〕
．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为
。〔3分〕
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为
.〔3分〕
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为
.〔3分)
．明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
．有以下物质相互转化
试答复：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反响方程式。
三．简答题〔17题6分，18题4分〕
．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜〔铜、锌合金〕假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反响的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
〔1〕A中制取CO2 的装置，应从以下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
〔2〕假设E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
〔3〕假设D中的1.95g过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测E装置内有何现象
。
〔4〕反响完毕时，假设测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值〔答大或小〕，相差约mL〔取整数值，所用数据均在标准状况下测定〕，这是由于____________________
〔5〕你认为上述A－E的实验装置中，E局部是否平安、合理E是否需要改为以下四项中的哪一项：。〔用甲、乙、丙、丁答复〕
五.计算题
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
．将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反响得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反响后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章 金属及其化合物 测试题参考答案
一． 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13

答案
D
BC
D
BC
D

二．填空题：〔此题包括3小题，共26分〕
14．〔4分〕(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
〔3〕加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl〔SO4〕2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．〔1〕FeCl2 KCl 〔2〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反响的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有局部CO2未参加反响流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质 (5)乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设反响消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L