2022年陈经纶中学高一上学期期中化学试卷.docx

北京市陈经纶中学 2022 年 11 月期中统练高一年级化学时间：90 分钟总分值：100 分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Fe：56一、选择题：本大题包括26个小题，每题2分，共52分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中2胶体区别于其它分散系的特征是A胶体粒子直径在 1-100nm 之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动3NaHSO 在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO2-。以下对于NaHSO 的分类不正确的选项是444ANaHSO4 是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸4氧化复原反响的实质是A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或电子对偏移D分子中原子重新组合5以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ANa2SBCl2C NaHCO3DCO26以下物质中，一定由三种元素组成的是A酸B碱C盐D氧化物7以下物质中，不属于电解质的是ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl8以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是ACCO2BCO2COCCuO Cu9以下各组物质所含分子数相同的是DH2SO4 BaSO4A1 gH2 和 1g N2B 22.4 L H2 和 32 g O2C3.2 gO2 和 4.8 g O3D44 gCO2 和 16 g O2L-1L-110以下溶液中的Cl-浓度与 50 mL 1molMgCl 溶液中的Cl-浓度相等的是L-12A150 mL1molNaCl溶液B150 mL2molKCl 溶液C75 mL2molCaCl2溶液D75 mL1molAlCl3 溶液L-1L-111以下表达正确的选项是A1 mol 任何气体的体积都为 22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 LD标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol212以下化学反响的实质，不能用H+OH-=HO表示的是A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 +2HCl =BaCl2 + 2H2OCCu(OH)2 +2HNO3 =Cu(NO3 )2 + 2H2ODKOH +HCl =HCl +H2O13以下各组中的离子能在溶液中大量共存的是AH+、Na+、CO2-、Cl-BBa2+、Na+、Cl-、SO2-34CK+、H+、SO2-、OH-DAg+、Al3+、H+、NO-4314以下说法正确的选项是A置换反响都是氧化复原反响B化合反响都是氧化复原反响C分解反响都是非氧化复原反响D复分解反响可以是氧化复原反响15吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手，服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠 Na2SeO3 ，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是A作复原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作复原剂D既不作氧化剂又不作复原剂16以下表达正确的选项是A含非金属元素的离子只能是阴离子B某元素从化合态变为游离态时一定是被复原C在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂D金属阳离子被复原不一定得到金属单质17假设NA表示阿伏加德罗常数的值，那么以下说法中正确的选项是A0.1 mol 氖气中含 2 NA 个电子B1 molH2 中含有的电子数为 NAC0.5 molN2 中含有 0.5NA 个氮原子D2.3 g 金属钠变成离子时失去的电子数目为 0.1 NA18将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反响后，有2mol的电子发生转移，那么参加反响的铝的物质的量为A1 mol3B2 mol3C2molD1 mol19甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。甲和丙可以反响，甲和丁也可以反响，那么以下说法正确的选项是A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸 20在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被复原的氯原子个数比为A16B61C15D5121将足量的钠和碳分别置于以下列图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，翻开装置中的两个活塞，这时观察到A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶22以下各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是AFe、H2SO4、CO2BCl2、HClO、MgL-132CFe3+、S、HClDNO-、Cl-、SO23以下有关 0.1molNaOH溶液的表达正确的选项是A1 L 该 溶 液 中 含 有 NaOH 40g B100 mL 该溶液中含有OH-0.01 molC在 1 L 水中溶液 4 g NaOH 即可配制得 0.1L-1molNaOH 溶液L-1D从 1 L 该溶液中取出 100 mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol24在V LAl2 (SO4 )3 溶液中参加过量的氨水，过滤得到沉淀Al(OH)3 ，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体AlO mg，那么溶液中SO2-的物质的量浓度是AmL-127V2 3L-1mol4B m34VmolL-1L-1C 3m mol 54VD 2m mol 27V25为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI 白色的滤纸，根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变 色所需时间来判断 空气中的汞含量 。 发 生 的 化 学 反 应 为 ：4CuI +Hg = Cu2HgI4 +2Cu 。此题中I 均为-1 价以下说法不正确的选项是A上述反响属于置换反响B该反响中的氧化剂与复原剂的物质的量之比为 21 C Cu2HgI4 既是氧化产物又是复原产物D当有 1 mol CuI 参与反响时，转移电子的物质的量为 0.5 mol 26将 0.42 g 铁粉完全溶解在 50 mL 1 mol/L 的 H2SO4 中，然后参加K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，CrO2-离子全部复原为Cr3+，那么KCrO 的浓度为2 7227A0.05 mol/LB0.1mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L以下试题答案请写在答题纸上。二、填空题：此题包括4小题，共29分2712分现有以下10种物质，请按要求答复以下问题：淀粉溶胶锌氧化铁地碳盐酸苛性钠碳酸钙 氢氧化铜悬浊液磷酸H3PO4氧化铝1运用树状分类法将这些物质用数学序号表示进行分类。要求分至最根本的类型，参看以下列图例如，将上述物质分类写在以下列图中；。285分在相应的横线上写出以下化学方程式所对应的离子方程式。假设是氧化复原反响，请在写出的方程式上标出电子转移的方向和数目。（1） CuSO4 +2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2：。（2） Ca(NO3 )2 + Na2CO3 =CaCO3+2NaNO3：。（3） Cu +2AgNO3 =Cu(NO3 )2 +2Ag：。（4） Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O：。277分按要求写出以下反响的化学方程式。1有水参加的化合反响，属于非氧化复原反响。2一种氧化物复原另一种氧化物，标出反响中电子转移的方向和数目。3有水生成的复分解反响，并写出相应的离子方程式；。4一种单质氧化一种化合物，指出反响中被氧化的元素；。305分铁酸钠化学式为Na2FeO4是一种新型净水剂，工业上通过如下反响制取：Fe2O3+NaNO3+NaOH=Na2FeO4+NaNO2+H2O。1反响中氧化剂为；氧化产物为。2配平反响方程式Fe2O3+NaNO3+NaOH=Na2FeO4+NaNO2+H2O3当生成 4 molNa2FeO4时，转移电子的物质的量为mol。三、实验题：此题包括2小题，共11分314分一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。1将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；2往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；3过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用向滤液中加溶液的方法检验。327分有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反响的方法，利用煤油来控制反响速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、平安，现象明显，有趣味性，实验装置如下列图。将6mm50mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中， 玻璃管外套上 30mm的乳胶管，乳胶管上再接 6mm30mm的金属尖嘴管， 乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，向 100mL 的大试管中先参加 40mL 煤油，然后取 3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反响中观察到的现象，答复以下问题。1金属钠变化的现象是。2大试管中溶液颜色的变化是。3装置中液面的变化分别是：大试管中； 长颈漏斗中。4简述检验产生气体的方法：。四、计算题：此题包括1个小题，共8分，写出计算结果即可338分向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反响后，计算：1Al 的物质的量。2参加反响的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。3标准状况下生成H2 的体积。