《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》同步练习5(人教版选修4).docx

第二章化学反响速率和化学平衡单元检测一、选择题共20小题，每题3分1以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在硫化氢水溶液中参加碱有利于S2-的生成B.参加催化剂有利于氨的氧化反响C.高压有利于合成氨反响D.500左右比室温更利于合成氨反响2有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 别离出Z A.B.C.D.3以下说法正确的选项是 A其他条件不变，增大某一反响物浓度，反响物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反响，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反响，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反响物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中参加H2和I2蒸气各0.5摩，发生反响H2I22HI，到达平衡时，生成HI0.8摩，假设其它条件不变，开始充入的H2为2摩，那么到达平衡时生成的HI可能是以下中的 A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5以下列图是可逆反响A+2B 2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断 A正反响是放热反响B假设A、B是气体，那么D是液体或固体C逆反响是放热反响DA、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2气，然后将活塞同时向外拉到1/2处快速，过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是 A缩小体积B升温C降温D加催化剂8在密闭容器中有可逆反响：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态又知nmP，Q0，那么以下说法正确的选项是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小参加B，A的转化率变大参加催化剂，气体的总物质的量不变充入C，那么A、B的物质的量增大( )ABCD全部9甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反响中常用乙酸作催化剂，该反响放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反响中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，该次合成反响的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反响混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反响N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达错误 A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，假设往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是 A平衡向正反响方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O气，在一定条件下到达平衡时生成了2/3mol CO2反响为CO+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5molB0.95molC1molD2/3mol13可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反响到达平衡，改变某一条件后，正反响速率增大，那么以下说法正确的选项是 AA的转化率增大B平衡向逆向移动C平衡没有移动D上述三种情况都有可能14由可逆反响测绘出图象如以下列图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是A.反响物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反响一定是放热反响 D.正反响一定是吸热反响15在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) 镁橄榄石钙镁石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度g/cm3 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D钙镁石榴子石生成16对于反响A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反响中，反响时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 17以下列图、分别代表反响、，那么Y轴是指N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g)2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反响物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反响物的转化率18在一固定容积的密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反响到达平衡状态，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，以下表达正确的选项是( ) A化学平衡不发生移动 B化学平衡向正反响方向移动 C化学平衡向逆反响方向移动 D正反响速率增大，逆反响速率减小191molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：Xg+ aYgbZg反响到达平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么 a和 b的数值可能是( )A .a= 1，b= 1 B.a= 2，b= 1 C.a= 2，b= 2 D .a= 3，b= 220对已达化学平衡的以下反响 2Xg+ Yg2Zg，减小压强时，对反响产生的影响是( )A .逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C.正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D .正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动二、填空题2110分在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100cN2O4/molL-10.100c10.050c3abcNO2/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：1该反响的化学方程式为；到达平衡时四氧化二氮的转化率为% ；表中 c2c3ab选填“ 、“ = =0.0300.00150.20225. 16.4K=NO2O2/NO22根据O2浓度的变化求出 20s内 O2的平均生成速度(O2)=1/20.04-0.018molL-1/20s= 5.510-4molL-1s-1。22【分析解答】增加 减少23【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积答案便有三种可能：1A为气态，B、C为非气态2A、B、C均为气态3A、C为气态，B为非气态24【分析解答】1从题给信息知：正反响是放热反响，升温，平衡向逆反响方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少；2将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x3.0mol5.0mol,平衡向逆反响方向移动。假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x应满足的条件是：x3.0mol。3其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反响方向移动，但H2的转化率将减少。答案：1小于 2逆反响x3.03小于t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆V正，平衡向逆反响方向移动，对照反响式可看出条件变化应是“升高温度t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强引起的由于t1t2时间段和t4t5时中，平衡都向逆反响方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨百分含量最高。26解： SO2 + O2 2SO3平衡浓度molL-1 0.1 0.05 0.9在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，那么各气体物质的浓度也相应增大1倍：810K。答：该反响在温度不变时，缩小体积，平衡向正反响方向移动。