2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4.doc

第二课时溶液的酸碱性与pH课后提能 层级练1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析：选A常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。2下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性解析：选C25 时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是片面的，C正确，D不正确。3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()解析：选A胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图象符合题意。4等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：选D盐酸、H2SO4为强酸，等浓度的二者H2SO4中的c(H)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOHH2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为。5常温下，将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()ApH2 B2pH7C1pH2 D无法判断解析：选C10 mL稀释至100 mL，稀释了10倍，pH1的弱酸稀释后1pH2。6常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近()A(1081010) molL1B(104106) molL1C2108 molL1D21010 molL1解析：选D两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)接近0.5104 molL1，故c(H)最接近21010 molL1，故选D。7有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_溶液，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。(3)0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸8水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度变为100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)常温下，将pH10的Ba(OH)2溶液与pH5的稀HCl混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。解析：(1)水的离子积Kwc(H)c(OH)，25 时，Kw1071071014,100 时，Kw1061061012。(2)设两溶液体积分别为x、y，常温下，pH10的Ba(OH)2溶液中，c(OH)104 molL1，pH5的盐酸中，c(H)105 molL1，二者混合，保持100 ，溶液混合液pH7，则105，解得xy29，即Ba(OH)2与盐酸体积比为29。答案：(1)10141012(2)291(2018朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A101 B110C21 D12解析：选A甲溶液中c(H)1104 mol/L，乙溶液中c(H)1105 mol/L，因此c(H)甲c(H)乙(1104)(1105)101。225 时，向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl和Na的物质的量相等，则ab的值是()A13 B14C15 D不能确定解析：选A由HClNaOH=NaClH2O知，当Cl和Na的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H)等于NaOH中的n(OH)，则10aV1014b10V，则ab13。3常温下，有pHa和pHb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2 解析：选B同溶质的pH相差2及2以上的两种强酸混合，新酸的pHpH小lg 2；同溶质的pH相差2及2以上的两种强碱混合，新碱的pHpH大lg 2。4(2019合肥高二检测)常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014解析：选C因为HCl是强酸，故pH2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(H)c(OH)11012 molL1，故D错误，而C正确。5下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，3pH4，B错；C中，c(H)0.1 molL1，pH1，正确；若醋酸过量，显酸性，pH7，D错。6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：选ApH由1变为2，c(H)降低10倍，B项c(H)0.05 mol/L，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。7在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a_。(4)若所加入的酸为0.200 0 molL1的盐酸，则D点时溶液的c(H)_。解析：因c(NaOH)0.100 0 molL1，则a12.50 mL，D点c(H)0.050 00 molL1。答案：(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.100 0(3)12.50 mL(4)0.050 00 molL18(2018山东青州高二检测)如表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)9116