2022高一化学13练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修2〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．(2022·上海化学)以下对化学反响的认识错误的选项是(　　)
A．会引起化学键的变化　　　B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
解析：　化学反响的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反响物和生成物的状态在反响前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
答案：　C
2．以下关于化学键的说法，正确的选项是(　　)
A．单质分子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：　稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。
答案：　B
3．以下化学用语书写正确的选项是(　　)
A．氮气分子的结构式：NN
B．高氯酸的化学式：HClO3
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·―→
H＋[]－
解析：　A中，氮气分子的结构式应为NN；B中，高氯酸中Cl元素为＋7价，其化学式应为HClO4；D中，氯化氢为共价化合物，电子式为H。
答案：　C
4．以下式子书写正确的选项是(　　)
A．H·＋·―→H＋[]－
B．
C．Mg2＋[]－[]－
D．Na[]2－
解析：　A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中CO2是共价化合物，每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，故正确；C项中MgF2是离子化合物，要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：[]－Mg2＋[]－；D项中Na＋也应写在硫离子两边，故C、D均错误。

答案：　B
5．(2022·山东高考)以下说法正确的选项是 (　　)
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和复原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：　形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI复原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。
答案：　D
6．(2022·嘉兴高一检测)以下物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)
A．CaCl2B．KOH
C．H2O D．HF
解析：　CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[H]－，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。
答案：　B
7．在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合，以下说法正确的选项是(　　)
A．反响中有0.5NA个极性共价键断裂
B．反响中有0.4NA个极性共价键形成，有0.1NA个离子键形成
C．混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键
D．混合前气体中含有0.5NA个极性共价键
解析：　据反响NH3＋HCl===NH4Cl，可知HCl过量，即参加反响的NH3和HCl的物质的量均为0.1 mol，又知化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程，0.1 mol NH3中含0.3 mol N—H,0.1 mol HCl中含0.1 mol H—Cl键，故反响中有0.4NA个极性共价键断裂，产物为0.1 mol NH4Cl，由电子式[HN··H]＋[Cl··]－分析其结构中的化学键数目为：0.4NA个极性共价键，0.1NA个离子键；反响后容器中的物质为0.1 mol NH4Cl和0.1 mol HCl，化学键总数为0.6NA；反响前01 mol NH3和0.2 mol HCl中含0.5NA个极性共价键。
答案：　B
8．以下事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：　水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子很稳定，与氢键无关；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，与分子间作用力有关；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与其共价键的强弱有关；由于水分子之间存在氢键，所以水结成冰时体积膨胀。
答案：　B
9．以下说法正确的选项是(　　)
A．氢键属于化学键，但比较弱
B．任何物质中都一定含有化学键
C．NaOH中有离子键和共价键，那么NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
D．H2O2中既有极性键，又有非极性键
解析：　氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H2O2的电子式为HH，那么D正确。
答案：　D
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为[HH]＋[H]－
D．它与水反响的化学方程式为
NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：　因为它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。
答案：　A
二、非选择题
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形答复以下问题：
(1)如图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○〞和“●〞分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，那么图中可表示氮气的是________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)________。
(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是(　　)
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
解析：　(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，发生了化学变化，由H2O生成O2与H2，原子的种类和数目不变。
答案：　(1)D　B　C　(2)C
12．现有以下物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2
⑥MgF2　⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是
________________________________________________________________________。
(2)只由极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是
________________________________________________________________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是
____
(7)由离子键和非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
(8)属于离子化合物的物质是
________________________________________________________________________。
(9)属于共价化合物的物质是
___________________________

答案：　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦
(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤
13．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请答复以下问题。
(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________填序号)。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________。
(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：　Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，那么Y为Na，X为O，又X与Z同主族，那么Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，那么B为C，又A与B、X均可形成10电子化合物，那么A为H。
(1)化合物BA4为CH4。
(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。
(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。
(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强复原性，H2O2与H2S反响生成H2O和S。
答案：　(1)＋16 　HH
(2)AC
(3)H2O　水分子间存在氢键
(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
14．A元素的最高价离子0.5 mol被复原成电中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反响时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A：________，B________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
________________________________________________________________________。
解析：　从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被复原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子带2个正电荷，即A原子最外层有2个电子。设A的相对原子质量为x，
依题意：A　　～　　H2↑
x 2
0.4 g 0.02 g
x＝40，即A为钙元素。
答案：　(1)钙　溴
(2)＋20 ＋35
(3)