2022版高中化学课时作业6化学键含解析新人教版必修.doc

课时作业6　化学键
[练根底]
1．以下图形象地表示了氯化钠的形成过程。以下相关表达中不正确的选项是(　　)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
答案：B
2．以下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。以下相关表达中错误的选项是(　　)
A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
答案：B
3．关于离子键、共价键的以下说法中正确的选项是(　　)
A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；假设有离子键，那么属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。
答案：C
4．以下变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)
A．盐酸和NaOH溶液混合　　　
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反响
D．锌和稀硫酸反响
解析：盐酸和NaOH反响生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反响生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反响生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
答案：C
5．以下表达正确的选项是(　　)
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。
答案：B
6．以下化学用语表达正确的选项是(　　)
A．HCl的电子式：H＋[::]－
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：Na＋[::]2－
D．水的电子式：HH
解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[　　]〞，正确的写法应该是H:，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为Na＋[:::]2－Na＋，C错误。
答案：D
7．以下有关化学键的表达，正确的选项是(　　)
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
答案：A
[提素养]
8．以下各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4
B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4
D．HCl　Na2O　MgCl2
解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。
答案：C
9．以下数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(　　)
A．10与19　B．6与16
C．11与17 D．14与8
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位—构—性〞关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
答案：C
10．某共价化合物分子的球棍模型如下图。分子中所有原子的最外层均到达8电子稳定结构，原子间以单键相连。以下有关说法中错误的选项是(　　)
A．X可能为第ⅤA族元素
B．Y一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：分子中所有原子的最外层均到达8电子稳定结构，结合球棍模型可知X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。
答案：B
11．小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的以下信息：
电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断以下有关表达错误的选项是(　　)
A．乙醇属于共价化合物
B．乙醇分子中只含极性共价键
C．乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7:1
D．燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂
解析：乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确。分析可知墨迹覆盖的局部是一对电子，分子中的C—H键、C—O键和O—H键都是极性键(共7个)，而C—C键(1个)是非极性键，故B项错误，C项正确。生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。
答案：B
12．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如下图，以下说法正确的选项是(　　)
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
解析：N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。
答案：B
13．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O___________________________________________________________________
_____________________________________
MgBr2_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2________、Na2O2________、H2O2________。
(3)A＋、B＋、C－、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，它们有如下转化关系：

a．A＋＋C－―→D＋E；b.B＋＋C－―→2D
据此，答复以下问题：
①写出a反响的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②A＋和C－的电子式：A＋________、C－________。
解析：(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反响生成10电子微粒氨分子和水。
答案：
(1)H×＋··＋×H―→HH
2)::C::　Na＋[:]2－Na＋ H:H
(3)①NH＋OH－===NH3＋H2O
②[]＋　[::H]－
14．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形答复以下问题：
(1)如以下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●〞和“○〞分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，那么图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含________(填“极性〞或“非极性〞)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________(填“极性〞或“非极性〞)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________。
(2)以下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的选项是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。
答案：(1)D　非极性　B　极性　C　(2)C
15．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为··，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出元素A、B、C、D的名称：
A．________，B.________，C.________，D.________。
(2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：__________________________。
(4)A和B的单质充分反响生成化合物的结构式是____________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，那么A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，那么C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。
答案：
(1)碳　氧　镁　铝　
(2)三　ⅢA
(3)
(4)O===C===O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。
检验方法：验证其熔融状态是否导电，假设导电那么为离子化合物，假设不导电那么为共价化合物。(其他合理答案也可)
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