2022年高中化学随堂练习第三章第三节盐类的水解2.docx

盐类的水解练习
一、选择题
1．〔04·浙江〕常温时，以下4种溶液PH最小的是〔 〕
A．0.01mol ·L－1醋酸溶液
B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液
2．(2022上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3－)、 c(CO32－)都减少，其方法是〔 〕
A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液
3．〔04·广东〕以下说法正确的选项是〔 〕
A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2:1
C．0.2 mol·l－1与0.1 mol·l－1醋酸中c(H+)之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为3:1
4．(2022广东)关于小苏打水溶液〔溶液略显碱性〕的表述正确的选项是〔 〕
A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度
D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－≒ CO32－ + H+，H2O ≒ H+ + OH－
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，参加一种试剂过滤后再参加适当盐酸，该种试剂是〔 〕
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
6．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中参加〔 〕
A．适量的盐酸　　　 B．适量的NaOH固体
C．适量的KOH固体　 D．适量的NaCl固体
7．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为〔 〕
A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别
C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用
8．用物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是〔 〕
A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1
9．以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是〔 〕
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．硫酸镁 D．高锰酸钾
10．(2022上海)叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是〔 〕
A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．N3－与CO2含相等电子数
二、填空题
11．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
〔1〕该溶液中c (H+) c (OH－)〔填“＞〞、“＝〞 或“＜〞 〕，其理由是〔用离子方程式表示〕： 。
〔2〕现向NaHSO3溶液中，逐滴参加少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反响的离子方程式为： 。
12．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
〔1〕根据上述实验，写出SOCl2与水反响的化学方程式 。
〔2〕AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 。
13．写出有关离子反响的方程式：
①明矾净水 ；
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；
③碳酸溶液呈酸性 ；
④将镁粉撒入氯化铵溶液中 。
14．请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中，选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称，并用离子方程说明不能选用其他物质的理由。
三、计算题
15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍
习题答案
一、选择题
1．A 2．D 3．A 4．AD 5．D 6．C 7．D 8．AB 9．C 10．B
二、填空题
11．〔1〕＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡： HSO3－≒ H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O≒ H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。
〔2〕红色褪去，溶液呈无色；HSO3－ + OH－ SO32－ + H2O 。
12．〔1〕SOCl2+H2O=SO2+2HCl
〔2〕SOCl2与水反响既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。
13．〔1〕Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
〔2〕Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
〔3〕H2CO3 H+ + HCO3－
〔4〕Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑
14．肥料在混用的过程中，要防止肥料之间的反响导致有效成分逸出或变为难溶物。碳酸钾水解呈碱性：CO32－+ H2O HCO3－ + OH－，与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效；而氨水与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙：3Ca2+ + 6H2PO4－ + 12NH3·H2O Ca3(PO4)2↓ + 4PO43－ + 12NH4+ +12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。
三、计算题
15．两溶液中浓度均为1×10－10 mol·L-1，1×10－10 倍