1、技能提升】2022届高一化学 第四章 第三节 第1课时 课时提升〔含解析〕新人教版必修1
1.关于SO2的表达中，正确的选项是( )
A．在有的反响中显示氧化性，有的反响中显示复原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
解析：选A。SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反响生成白色沉淀。
2.(2
2、022·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
解析：选C。等体积的SO2和Cl2发生反响：SO2＋Cl2＋2H2O====== H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反响生成BaSO4白色沉淀。
3.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是( )
实验
现
象
A
无色
无色
无现象
无色
B
红色
无色
白色沉淀
红棕色
C
红色
无色
溶液变无
3、色，白色沉淀
无色
D
无色
无色
无色溶液
红棕色
解析：选C。SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色表达SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反响生成的H2SO4与氯化钡溶液反响生成白色沉淀。
4.以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
解析：选C。要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的
4、复原性和漂白性进行鉴别。
5.(2022·阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试答复以下问题：
(1)写出A、B的化学式：________、________。
(2)写出A和NaOH溶液反响的化学方程式：______________________________
______________________________________________
5、
(3)写出B与NaOH溶液反响的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________________________
________________________________________________________________________；
加热通
6、入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据A、B都是常温下有刺激性气味的气体且都能使品红溶液褪色可知是SO2和Cl2，再根据将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色可知A是SO2，B是Cl2。
答案：(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2====== Na2SO3＋H2O
(3)2OH－＋Cl2====== Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色 无现象
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