1、2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练〔9〕
溶液浓度的计算
一、选择题
1．以下溶液中，与100mL 0．5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0．5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0．25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0．6mol/L HCl溶液
2．青霉素试验针用它的稀溶液〔200国际单位青霉素/mL〕。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1．0mL注射器〔分刻度为0．1mL〕，注射用水和几个干净小瓶。现吸取1．0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素
2、吸取0．1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1．0mL。再吸取0．1mL在第3小瓶中稀释成1．0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A．3 B．4 C．5 D．6
3．以下有关0．1 mol·L－1 NaOH溶液的表达正确的选项是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH-0．01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0．01 mol
3、·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0．1 mol·L－1 NaOH溶液
4．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份参加bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反响恰好完全，那么原溶液中NO3- 的浓度为
A BCD
5．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
6．95%的乙醇(0．78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最
4、接近于
A．42% B．48% C．51% D．65%
7．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，那么与的关系正确的选项是
A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解。那么甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙 =丙 C．甲=丁
5、<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
9．25%的氨水的密度为0．91g•cm-3,5%的氨水的密度为0．98 g•cm-3。假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15 % B． 大于15% C． 小于15% D． 无法估算
10．向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，那么原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为
A． 3:1 B． 3:2 C． 2:1
6、 D． 2:3
11．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，那么该饱和溶液的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
12．将以下物质各0．1 mol 投入水中，电离出的CL-为0．1 mol 的是
A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2
13．将2．3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为
A．100％ B．100％
C．100％ D．100％
二、填空题
14．把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中
7、有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。
15．0．05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如下列图
(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是．
(3)NaOH溶液的体积是．
2022年高考总复习化学培优补差系列——知识点优化训练
溶液浓度的计算参考答案
一、选择题
1．B2．B3．B4．B5．C6．A7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．D
二、填空题
14．把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0．182_____________。
15．(1)由黄色变橙色，并不立即褪去
(2)0．1mol/L
(3)10ml
解析：此题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察
分析能力．从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0．1mol/L
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