2022高一化学224练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：苏教版必修1(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 molL1的盐酸中，充分反响后生成H2()ANa最多BMg最多CAl最多 D一样多【解析】计算金属与酸反响时要注意量的关系。Mg、Al反响时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反响，仍可以和水反响，计算说明三者放出H2一样多。【答案】D2以下各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为()A加热氧化镁 B加热碳酸钙C电解熔融氯化钠 D氯化钠与铝粉高温共热【答案】C3以下各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中复原出来的为()ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg、Ag【解析】金属需要依据其活泼性不同选择复原的方法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热复原法。【答案】C4一定量的盐酸分别与以下物质完全反响，所得溶液浓度最小的是()AMg BMgOCMg(OH)2DMgCO3【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反响所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反响生成水最多。应选C。【答案】C5某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，以下添加试剂的顺序，正确的选项是()A先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液【答案】D6(2022年黄冈高一期末测试)局部被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反响，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反响前被氧化的镁是()A1.2 g B0.64 gC0.4 g D0.24 g【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。那么反响前已经被氧化的Mg为0.24 g。【答案】D7工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，以下可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2氮气A和B和C和 D和【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反响，可做保护性气体。【答案】C8以下关于镁的用途的表达中，不正确的选项是()A镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等B镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火C镁可用于制造耐高温材料氧化镁D镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线【答案】D二、非选择题9人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水、“烧心、“胃部隐隐作痛等病症，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片、“胃舒平给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中那么含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片治疗胃酸过多时反响的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗_。(4)写出NaOH溶液与“小苏打溶液反响的离子方程式：_。【解析】该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地表达了新课程的STS理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。【答案】(1)HCOH=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反响起到了降低胃酸浓度的作用。发生反响的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病(4)OHHCO=H2OCO10某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 molL1的盐酸反响生成MgCl2溶液，那么x为_。【解析】n(Mg2)n(Cl)0.8 mol0.4 mol，那么(1x)0.4 mol，解得x3。【答案】311海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，以下列图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试答复以下问题：(1)粗盐中含有：Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性。请写出参加盐酸后可能发生的化学反响的离子方程式：_。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反响的角度思考，在溶液里参加石灰乳起什么作用_。(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态从海水中提取氯化镁的反响是不是氧化复原反响用电解法冶炼金属镁的反响是不是氧化复原反响为什么【解析】此题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反响和氧化复原反响。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有OH、CO，需加盐酸除去。提取镁时参加Ca(OH)2使Mg2转化为Mg(OH)2便于提取。【答案】(1)HOH=H2O,2HCO=H2OCO2(2)提取母液中Mg2(3)化合态。不是氧化复原反响，因为反响过程中没有化合价的变化。是氧化复原反响，因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。12(能力提高)镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反响为：2MgSiO22MgOSi，但有副反响：2MgSiMg2Si。现按如以下列图所示装置进行实验：先关闭K，使A中反响进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部参加盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_。(2)停止实验时，先翻开K，再停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_。(3)C中全部固体生成物包括_、_、_。(填化学式)【解析】此题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接触镁，高温下二者之间反响。(2)气胆B起到缓冲的作用，可防倒吸。(3)依据各颜色及现象确定产物中有S、MgS，按元素守恒推断产物中必然还有MgO。【答案】(1)在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反响(2)防止C管降温时，因气压减小，而引起D中溶液倒吸(3)MgOSMgS