2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量单元测试题3.docx

高二化学反响与能量变化单元测验题3一、选择题每题有12个答案1以下说法正确的选项是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。2以下说法不正确的选项是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。以下属最有希望的新能源的是天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A.B. C. D.除外4、以下说法不正确的选项是 A、放热反响不需要加热即可发生B、化学反响过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的反响不一定是吸热反响D、化学反响热效应数值与参加反响的物质的多少有关5、以下性质中，能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化复原反响 充分燃烧时的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A、 B、 C、D、6、“摇摇冰是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖7、将铁粉和硫混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了 A、该反响是吸热反响B、该反响是放热反响C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反响D、生成硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量8lH2OgH1a kJ22H2OgH2b kJ3H2OlH3c kJ42H2OlH4d kJ以下关系式中正确的选项是Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd091g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反响的热化学方程式为A.C + H2O =CO + H2H=+131.3kJmol1B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94kJmol1C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol1D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol110甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) H=+890kJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) H=+890kJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) H=890kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) H=890kJmol111、以下热化学方程式书写正确的选项是 A、2SO2+O2=2SO3H= 196.6kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJD、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 12、以下几个热化学方程式，H能表示固体C或H2的燃烧热的是A、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol13、以下说法正确的选项是A、CH4(g) + O2(g) =CO(g) +2H2O(l) H=akJmol1，这H代表燃烧热B、在250C、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14一定条件下，有以下反响相同质量的金刚石、石墨完全反响C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.0kJ/mol据此判断，以下说法正确的选项是A由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高15破坏1molHH键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molHN键需要吸收的能量为391KJ，又热程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) H=92.4 KJ/mol，那么破坏1molNN键的需要消耗的能量为 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol16强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol ：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmolH2SO4(浓) + NaOH(aq) Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )。 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q117299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为忽略能量损失A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定二、填空题185分把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 C(s)+O2(g)= =CO2(g)；H10途径先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请答复以下问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于“等于或“小于)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。19(7分)由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式_ _ 。假设1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，那么反响H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。氢气的燃烧热为_kJ20、7分P4(白磷，s) + 5O2 = 2P2O5(s) H2983.2kJ4P红磷，s+ 5O2 = 2P2O5s H=-738.5kJ那么白磷转化为红磷的热化学方程式为_相同状态下，能量状态较低的是_，白磷的稳定性比红磷_填高或低218分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。1反响的热化学方程式为 _ 。2又H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 _ KJ。3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _ 。三、实验题19中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_(填“偏大、“偏小、“无影响)(3) 实验中NaOH的稍过量的，目的是_4实验测量的数据如下表格，那么根据测量数据计算出生成1molH2O的反响热是_5实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等或“不相等)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等或“不相等)，理由是_。6实验探究：中和反响是放热反响同学甲用温度计测量出一烧杯中的稀盐酸的溶液的温度为t1，然后参加NaOH固体，再测量混合溶液的温度t2，发现t2t1，于是甲马上得出结论：中和反响是放热反响，乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因_；为了证明中和反响确实是放热反响，你觉得甲的实验方案该如何改进请你简单写出你改进后的方案：_20、7分化学能与热能转化的实验观察。1按图所示将实验装置连接好。2在U型管内参加少量品红溶液或红墨水。翻开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。3在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，翻开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水_。4也可以在小试管里盛固体或粉末，滴入3%的过氧化氢溶液，反响时都会使U型管内侧的液面立即_，外侧的液面。5要用这个装置观察到U型管内出现与上述(4)相反的现象，可以在小试管中参加_固体和注入_浓溶液。20一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：Na2S2035H2OCaCl26H2ONa2SO410H20Na2HPO412H20熔点() 4050 29.92 32.38 35.1熔化热(kJmol) 49.7 37.3 77 100.1(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_(用化学式表示)。四、计算题(要求写出过程，不写过程不给分)21以下各组热化学方程式1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2H=25kJ/mol23Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJ/mol3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)复原成Fe和CO2(g)的热化学方程式。要求有过程22、NH3g燃烧生成NO2和H2Og，12H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6kJ/mol2N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) H = +67.8kJ/mol (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) H = 92.0kJ/mol4H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol那么NH3(g)的燃烧热是_237分：2H2 (g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L标准状况下经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。24、某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80和20。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H-2 200kJmolC4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H-2 900 kJmol有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。水的比热为4.2kJ(kg)，铝的比热为0.88kJ(kg)