1、离子反应1下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O2下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()AMg2、SO、NO、NHBCu2、H、SO、NaCHCO、OH、SO、ClDK、Ba2、CO、OH3下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2OB
2、向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO= BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe24.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SOBOH、NO、Mg2、NaCAl3、Mg2、SO、ClDMnO、SO、K、Na5下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AI、Cu2、Cl、SOBNa、K、Fe3、Ba2CBr、S2、Cl、CODSO、NO、SO、HCO6某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正
3、确的是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换0.1 molL1的CH3COOH溶液，电流计的示数相同，说明二者电离程度相同7某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，
4、有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。AClBNOCCODOH8某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农
5、田。课时达标训练(十五)1选DA项，书写错误：石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符合客观事实：铁粉和稀盐酸中的H反应生成Fe2和H2；C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。2选ACu2在水溶液中显蓝色，B不符合题意；HCO与OH能反应生成CO和H2O，C不正确；Ba2与CO可形成BaCO3沉淀，D不正确；只有A正确。3选C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。4选C题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO与H
6、不能共存，同时Ba2和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH与H不能共存，同时OH与Mg2不能共存。D项中MnO为紫红色，不符合条件。5选CA项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO与OH反应。6选C开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOHCaCO3=Ca2 2CH3COOCO2H2O，生成强电解
7、质Ca(CH3COO)2，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。7解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B8解析：甲厂废水呈现碱性，说明应该有OH，所以就要考虑和OH不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag、Fe3，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cl应该在甲厂，因为它与Ag是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。因为溶液呈中性，所以K应该在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。答案：OHKCl铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
