1、总课时数科目高一使用时间
主备人 _______ 使用人 _______ 学生姓名
课题名称 第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构 第二课时
【预习目标】
1、初步了解原子核外电子的排布规律，能写出1~18号元素的原子结构示意图。
2、能举例说明最外层电子排布与元素性质〔原子的得失电子能力、化合价〕的关系。
【重点难点】核外电子排布规律及应用。
1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
【注】假说、模型在科学研究中有着不可替代的作用。
【
2、自主预习】
二、核外电子排布：
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用
来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、化合价是。元素的化合价数值与有关。
【小结】
1、电子层 1
3、 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
2、核外电子排布的规律:
(1)电子是在原子核外距
4、核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
〔2〕每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
〔3〕电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层。。。。
〔4〕最外层电子数那么不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【课后练习】
1、 以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒
2、 以下微粒结构示意图是否正确如有错误，指出错误的原因。
3、元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn－ 的核外电子排布相同，那么以下关系中正确的选项是〔 〕
A. a = b+m+n B. a = b–m+
5、n C. a = b+m-n D. a = b–m-n
4、以下关于核外电子排布的说法中不正确的选项是〔 〕
A、第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2
B、第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是〔 〕
A、同种元素的两种离子 B、不同元素的离子
C、同种元素的原子和离子 D、不同种元素的原子和离子
6、据报道，某些花岗岩会产生氡〔〕，从而对人体产生伤害。请答复：
6、
〔1〕该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
〔2〕试写出Rn的原子结构示意图。
〔3〕请根据Rn的原子结构示意图预测氡气的化学性质〔 〕
A、非常活泼，容易与氧气等非金属单质反响
B、比较活泼，能与钠等金属反响
C、不太活泼，与氮气性质相似
D、很难与其他物质发生反响
你选择该项的理由。
【课后回忆、学习心得】
【试一试】完成下表，看看谁较快。
核电荷数
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
18
氩
Ar
2
8
8
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