2022年高考化学一轮复习训练：-课时分层训练18-化学键.doc

课时分层训练(十八)　化学键
(建议用时：45分钟)
A级　基础达标
1．下列有关化学键的说法不正确的是(　　)
A．(2015·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4
C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键
A　[×11NA＝11NA。]
2．下列表达正确的是(　　)

D　[A项，电子式应为；B项，电子式为C项，Na2O的电子式应为
3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　)
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
B　[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。]
4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B　[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]
5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)
【导学号：95160117】
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物
C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
D　[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A　[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。]
7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是(　　)
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
B　[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
【导学号：95160118】
请回答下列问题：
(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。
(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。
(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。
(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式___________
(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
________________________________________________________________。
(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式： ________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________由A转化为B的离子方程式为_________________________。
【解析】　依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
【答案】　(1)H　(2)2　
(3)离子键、共价键(或极性键)

Na[Al(OH)4]　[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O]
B级　能力提升
9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
【导学号：95160119】
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为__________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_______________
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
【解析】　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第3周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
【答案】　(1)3　ⅠA　

(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6

1．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是(　　)
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味
D　[A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。]
2．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中
①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)共价键；
②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________；
③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为
_____________________一种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程__________________。
【解析】　Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。
【答案】　(1)H　O
(2) 　极性　
H—O—O—H(其他合理答案也可以)
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)氧化剂