2022届高考化学定时高效复习26.docx

本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1以下对于硫酸、硝酸的认识，正确的选项是()A浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性B铜和浓硫酸的反响属于置换反响C在铜和浓硝酸的反响中，硝酸只表达了氧化性，没有表达酸性D可用铝或铁质容器盛装稀硝酸2现有以下物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴A全部 B和C只有和 D和3锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反响(y表示耗去Zn的物质的量，x表示被复原的硝酸的物质的量)，其中参加反响的锌与被复原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOB4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)25H2ON2OC4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)23H2ONH4NO3DZn4HNO3(浓)=Zn(NO3)22NO22H2O4将3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 molL1的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2。假设反响后溶液中有a mol H离子，那么此时溶液中含离子的物质的量为()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol5将22.4 g铁粉逐渐参加含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反响生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的选项是()A0.225 molL1B0.375 molL1C0.450 molL1D无法计算7硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反响制取，3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu与浓硝酸反响制取，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O；首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反响制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。以下说法不正确的选项是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反响都可以在铁制容器中进行8(2022浙江五校联考)某金属单质与一定浓度的HNO3反响，假定只有单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原的HNO3物质的量之比为21时，复原产物()ANO2BNOCN2O DN29将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反响，固体完全溶解时收集到的复原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反响后溶液中参加2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，那么形成沉淀质量为()A(m2.28)g B(m2.04)gC(m3.32)g D(m4.34)g10(2022山东省实验中学)在2 molL1的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，参加0.96 g铜粉，充分反响后，最多可收集到标况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL11(2022海南单科)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请答复以下问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_；(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反响，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答2项)。12(2022北京理综)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行以下实验(局部产物略去)：(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响中能同时生成两种气体的化学方程式是_。假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式是_。(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。13某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：.实验装置如以下列图所示(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反响的化学方程式：_。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧的结论。你认为这一结论是否正确_(填“正确或“不正确)，理由是_。.实验装置如以下列图所示(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧的结论。你认为这一结论是否正确_(填“正确或“不正确)，理由是_。.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。14(2022上海单科)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。假设NOx中NO质量分数为0.85，那么1 m3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保存2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g/mL)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L(保存2位小数)。(3)：NONO2Na2CO32NaNO2CO22NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO21 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合或“不符合)，理由：_。(4)参加硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反响为：NO2HNO33NO2H2O当烟气中n(NO)n(NO2)23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)91。计算：()为了到达最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保存3位小数)。()1 m3烟气到达最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反响中，反响比反响迅速。计算结果保存1位小数)。解析与答案1 解析：浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A项正确；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O不是置换反响，B项错误；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，反响中硝酸既表达了氧化性又表达了酸性，C项错误；可用铝或铁质容器盛装浓硝酸，D项错误。答案：A2解析：氯水见光发生反响2HClO2HClO2而变质，浓硝酸见光分解：4HNO3 4NO2O22H2O，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。答案：C3解析：A中xy23；B中xy2412；C中xy21。答案：B4解析：反响后：由电荷守恒知：答案：B5 解析：开始HNO3过量，发生反响：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O02 mol 0.8 mol0.2 mol0.2 mol参加0.2 mol Fe时正好生成0.2 mol Fe(NO3)3及0.2 mol NO气体，再参加0.1 mol Fe粉，发生反响2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。答案：C6解析：依题意n(H)2n(H2SO4)n(HNO3)20.01 mol0.04 mol0.06 mol，0.04 mol，n(Cu)0.03 mol，按3Cu8H=3Cu22NO4H2O反响，n(H)缺乏，用n(H)和方程式共同求得c(Cu2)0.225 molL1，应选A。答案：A7 解析：由制取硝酸铜三种设计方案的化学反响方程式可以判断：制备1 mol Cu(NO3)2中放出2/3 mol NO气体，硝酸的利用率为3/4中放出2 mol NO2气体，硝酸的利用率为1/2中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，而稀硝酸与铁发生反响，且生成的Cu(NO3)2与铁反响。答案：D8解析：根据得失电子守恒可知，假设金属为1价，2 mol金属失去2 mol电子，那么1 mol HNO3中的N化合价从5价降到3价，其复原产物为N2O3，假设金属为2价，2 mol金属失去4 mol电子，那么1 mol HNO3中的N化合价从5价降到1价，其复原产物为N2O，故符合条件的是C选项。答案：C9解析：这是一道典型的守恒法的计算，中等难度题。当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)m(金属)m(OH)，守恒的巧妙之处在于，n(OH)n(金属失e)n(NO得到的e)30.896/22.40.12 mol，m(沉淀)m(金属)m(OH)m g0.1217(m2.04)g，B正确。答案：B答案：D11答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂和反响物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压、降温12 解析：首先要注意框图中量的描述“过量，然后做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析。大致猜想：“浓酸和“两种气体可推知“浓酸可能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有Fe、Cu，那么溶液X可能为Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。两种气体可能为SO2、CO2或NO2、CO2，不可能为NO2、NO，因浓酸过量。Y中溶液定有Fe2，还可能有Al3。Y中固体定有Fe(前述过量Fe粉)、Cu。(1)假设有Al，那么应有2CO23H2O=2Al(OH)3，或CO22H2O=Al(OH)3，有白色沉淀产生。“无明显变化说明原混合物中无Al。(2)“假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么Z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液反响生成CO2，应为SO2：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，那么浓酸为浓硫酸。假设Z为两种气体的混合物，a为适量水，那么其中一种为NO2：3NO2H2O=2HNO3NO，气体Z为NO与CO2的混合气体，那么浓酸为浓硝酸。(3)Y中溶液中有大量的Fe2，少量H，固体为Fe、Cu，通入过量Cl2，并不断搅拌，那么发生的反响有：Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2H2O=HClHClO,2HFe=Fe2H2，HClOHCu=Cu2ClH2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。所以溶液中的阳离子有Fe3、Cu2、H。(4)当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，且有红褐色沉淀Fe(OH)3生成。那么I与Fe2共同复原H2O2：4I2Fe23H2O2=2I22Fe(OH)3。(这是一个新动向，氧化剂或复原剂不止一种的氧化复原反响离子方程式的书写！)(5)通过前面的分析原样品中一定有CuO和C，一定无Al，Fe2O3、Fe是否存在不能确定。“另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。假设溶液中一定不会产生Cu，那么一定不会发生FeCu2=Fe2Cu，那么原样品中无Fe，可能的组合有：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。答案：(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、CCuO、C、Fe2O313 答案：.(1)2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2(2)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧.(1)4HNO3= 4NO2O22H2O(2)不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致.用金属铜与浓HNO3反响制取NO2气体并用浓硫酸枯燥，再将带火星木条伸入NO2中观察现象14 解析：(1)22.4 L/mol0.25 L。1.64 molL1。(4)()30n(NO)46n(NO)2 gn(NO)0.057 molNO2HNO33NO2H2Ox 2x 3xn(HNO3)2x0.035 mol。()参加HNO3使NO与NO2物质的量之比到达23时NO2的实际物质的量已经变为：0.0573x0.059 mol，NO的实际物质的量已经变为：0.057x0.039 mol。根据题(3)中两个方程式可以得出：n(NaNO2)2n(NO) n(NO2)n(NO)0.088 7 molm(NaNO2)0.088 76990%5.5 g。答案：(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3n(NO)0.057 molNO2HNO33NO2H2Ox 2x 3xn(HNO3)2x0.035 mol。()n(NaNO2)2n(NO) n(NO2)n(NO)0.088 7 molm(NaNO2)0.088 76990%5. 5 g。