2022届高考化学二轮复习专题二物质的量含解析.doc

专题二 物质的量1、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是( )A标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为NAB100g 46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC1mol Na2O2与足量的CO2充分反响，转移的电子数为NADn(H2SO3)+n()=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na的数目大于NA2、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。假设相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。以下表达或表示正确的选项是( )A.相对分子质量:M(X)(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/LD.气球质量：m(X)m(Y)3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是( )A.1molNH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB常温常压下，11.2L CO2 含有的分子数为0.5NA C含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD25、 1.01105Pa下，64g SO2 中含有的原子数为3NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含CCl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反响，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA6、设NA为阿伏加德罗常数值。以下说法正确的选项是( )A.电解NaCl溶液,产生2g H2的同时产生Cl2的数目一定为NAB.1mol的Cl2溶于水中,转移的电子数B为NAC.常温下,4.6g NO2气体含有的分子数目为0.1NAD.碱性燃料电池中,通入1g H2,理论上外电路通过的电子数目为NA7、NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A加热条件下，2.3 g Na与足量O2反响生成Na2O2，转移电子数为0.2NAB标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为0.7NAC1 L pH1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )A.标准状况下,11.2L SO3含有的分子数为0.5NAB.含有NA个原子的氦气体积约为22.4LC.25 、1.01105Pa时,44g CO2中含有的氧原子数为2NAD.1mol NaOH溶解在1L水中,那么其100mL溶液中Na+数为0.1NA9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是 A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAB.标准状况下22.4L CH4中所含C-H键数为4NAC.由1L 1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是()A. D. 0.1mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NAB. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反响，转移电子数均为2NAC7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.4g CO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反响，转移的电子数目均为0.1NA12、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A.4时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键C.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后的气体分子数为 0.1NAD.含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 与 CO2 完全反响，转移 0.4NA个电子13、NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是( )A.1 molOH羟基与 l mol中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反响中转移的电子数为NAC.6.4 g CH4O中含有的CH键数目小于等于0.6NAD.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子14、用NA表示阿伏加德备常数的值。以下表达正确的选项是( )A.17 g羟基OH)所含电子总数为9 NAB.18 g D2O中含有的原子数为3 NAC. 标准状况下，22, 4 L CHC13中所含分子数为NAD.32 g S8单质结构如图中含有的SS 键个数为2 NA15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，那么以下说法正确的选项是 A. 0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NAB. 2 molL-1 的Na2CO3溶液中,含有和H2CO3总共2NA个C. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反响时转移的电子为2 NAD. 2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA16、设为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A.标准状况下,11.2L 与11.2L 所含的质子数均为B.1L 0.1 溶液中含数目为0.1 Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反响后,转移电子数为0.2D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.117、设NA为阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是( )A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB.常温下，1 L pH12的氨水溶液中含有数目为0.01NAC.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反响生成的水分子数为NA18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )31 g白磷中含有1. 5NA个P P键1 L 0. 1 mol. L -1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0. 1 NA标准状况下，22. 4 L HF中含有NA个分子 电解精炼铜时，假设转移个电子，那么阳极溶解32 g铜将2. 24 L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0. 1NA常温下，含有0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2分子的数目小于0. 1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA.B.C.D.19、为测定某草酸晶体H2C2O4 2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25. 00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0. 100 mol/L的KMnO4溶液滴定杂质不参与反响。为省去计算过程，当称取的样品的质量 为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。 那么应称取样品的质量为( )A.2. 25 gB. 3.15 gC. 9. 00 gD. 12. 6g20、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A白磷(P4)为正四面体结构，那么P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反响可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA21、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反响，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL 0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n()之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA22、以下说法中正确的选项是NA为阿伏加德罗常数的值( )A.O2-的电子式为，那么O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的HC1键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定23、2022年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含个根本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2022年5月20日正式生效。以下说法错误的选项是( )A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2 g时,反响中转移的电子数为NAB.白磷分子P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含PP键的数目为1.5NAC.1.0 L0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-数目为0. 1NAD.4. 4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA24、三硫代碳酸钠Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1:探究Na2CS3的性质步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸填“强或“弱。(2)步骤的氧化产物是，写出该反响的离子方程式 。(3)某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由 。实验2:测定Na2CS3溶液的浓度。按如下图连接好装置，取100 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，翻开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。：。CS2和 H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点 46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4)盛放无水CaC12的仪器的名称是 ，B中发生反响的离子方程式是 。(5)反响结束后翻开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、枯燥、称重，得19. 2 g固体，那么A中Na2CS3的物质的量浓度为 。(7) 分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，假设反响结束后将通热N2改为通热空气，计算值 填“偏髙“偏低或“无影响。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：C解析：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，那么Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B. A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为-1=1.25 g/L，故C正确；D. X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D错误。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：D解析：电解NaCl溶液,产生2g H2时,假设NaCl缺乏,阳极除生成Cl2外还生成O2,A项错误;Cl2溶于水的反响Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反响,Cl2局部反响,B项错误；常温下,存在反响2NO2N2O4,故4.6g NO2气体含有的分子数目不是0.1NA,C项错误;碱性燃料电池负极反响式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故消耗1g H2时转移1mol电子,D项正确。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：A解析：A.4时，水的密度是1 g/cm3,5.4 mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18 = 0.3 mol，含有 0. 9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有 7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷 )共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2. 24 L NO 与1. 12 L O2混合后生成2. 24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA， 故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0. 2 mol，与CO2完全反响，转移0. 2NA个电子， 故错误。13答案及解析：答案：B解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反响的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电子0. 5 mol2=l mol,即NA，选项B正确；C. 6.4 g CH4O物质的量为0. 2 mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个CH键，1个OH 键，所以0.2 mol甲醇分子中CH键数目等于0. 6 NA，选项C错误；D. NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2. 24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间， 选项D错误。14答案及解析：答案：A解析：A. 17 g羟基一OH)的物质的量为1 mol, 而1 mol羟基一OH)含有9 NA个电子，故A正确； D2O的摩尔质最为20 g/mol，18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的原子数小于3NA，故B错误； C.标准状况下，CHCl 3是液体，22. 4 L CHCl3的物质的量大于1 mol，所含分子数大于NA，故C错误；D. 由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S S 键，32 g S8单质物质的量为：32 g (832 g/mol) = 0. 125 mol,含有的 SS 键个数为：80. 125Na =NA，故D错误。15答案及解析：答案：A解析：16答案及解析：答案：A解析：1个分子与1个分子所含的质子数均为2，标准状况下11.2L 与11.2L 中均含1mol质子，A项正确；溶液中局部水解，即1L 0.1溶液中含数目小于0.1，B项错误；根据可知Cu完全反响，反响时转移电子数为0.1，C项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反响为可逆反响，0.1mol乙醇与0.1mol乙酸反响生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D项错误。17答案及解析：答案：C解析：18答案及解析：答案：B解析：l mol白磷P4)中含有6molPP键， 31 g 白磷0. 25 mol)中含有 PP 键，1.5 NA,正确； + H2O= +OH-, 1 个 水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1 L 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA，错误；标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算.错误;粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反响完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g,错误；氯气和水反响为可逆反响，0. 1 mol氯气反响转移电子数小于0. l NA，错误；浓硫酸与足量铜加热反响，随荐反响的进行， 浓硫酸变为稀硫酸.稀硫酸不与铜反响，所以生成 SO2的分子数小于0. 1 NA，正确；142 g全为 Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g全为 Na2 HPO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离 子的总数目为3NA，正确；胶体粒子为很多 Fe(OH)3微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,错误。19答案及解析：答案：D解析：H2C2O4与KMnO4反响的化学方程式为: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x滴定所用KMnO4溶液为l00xmL，那么m(样品 ：=5:2解得 m(样品= 12. 6 g， 答案选D。20答案及解析：答案：C解析：A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6mol PP，而1mol CO2结构中含有2mol CC，那么P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反响是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。21答案及解析：答案：C解析：22答案及解析：答案：C解析：A. O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子， A错误；B.NH4Cl是离子化合物，与Cl间形成离子键，无HCl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原那么，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的有四个氧，因此有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C:. Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1 : 2,与物质的多少无关，D错误。23答案及解析：答案：C解析：A.反响方程式为：2 Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2，根据反响方程式可知：每有36 g水反响，固体增里4 g，电子转移2 mol,假设水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反响中转移的电子数为NA，A正确；B.白磷分子P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31 g白磷的物质的量为，那么其中含 有的 P P键的数目为，B 正确；C.S2-会发生水解反响而消耗，所以1.0 L 0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.1 NA，C错误；D.CO 2和N2O的相对分子质量都是 44,分子中都含有3个原子，所以4.4 g CO2和N2O的混合气体的物质的最是0.1 mol,其中含有的原子总数为0. 3 NA，D正确；故合理选项是C。24答案及解析：答案：(1)弱2(3)不同意，因为溶液用酸化，含有引起实验误差 (4)枯燥管 (5)将装置中残留的、全部排入后续装置中，使其被完全吸收6)2.0 mol/L(7)偏高解析：1)根据实验中信息：向其中一份溶液中滴加几滴粉敵试液，溶液变红色，说明为强碱弱酸盐水解呈碱性，故弱酸；(2)步骤向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，氧化产物是，复原产物为同时应产生二氧化碳气体，根据氧化复原反响原理进行配平得该反响的离子方程式为(3)某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐 酸、溶液产生白色沉淀，但因为溶液用 酸化，含有引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用的量；(4)根据仪器的结构可知，盛放无水的仪器的名称是枯燥管，A中发生反响，气体进入B中与硫酸 铜反响生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B 中发生反响的离子方程式是,(5)反响结束后翻开活塞k,再缓慢通入热N2段时间，将装置中残留的、全部排入后续装置中，使其被完全吸收；(6)为了计算溶液的浓度，对B中混合物进 行过滤、洗涤、枯燥、称重.得19.2 g固体，,根据反响可知，那么 A 中的物质的量浓度为;(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算溶液的浓度，假设反响结束后将通热改为通热空气，空气中含有能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的偏多，因此通过测定C中溶液质量的增 加值来计算溶液的浓度时，计算值偏高。 12