2022年高考化学专题复习硫及化合物.docx

2022年高考化学专题复习：硫及化合物
第一局部 专题知识讲解
一、硫
〔1〕、硫的物理性质
硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。
〔2〕、硫的化学性质
〔1〕硫和金属的反响
〔2〕和非金属的反响
结论：硫有氧化性
3．硫和强碱的反响
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
〔3〕、硫的存在和用途
备注：1．洗掉试管上的硫的方法：①用CS2；②加热升华法；③用强碱溶液。
2．氧化性：Cl2＞S；O2＞S。
3、硫和变价金属反响一般生成低价金属硫化物。
二、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质
无色、腐蛋嗅味的气体，比空气重，毒性大，可溶于水
2、 硫化氢的化学性质
不稳定、受热易分解：H2S＝H2+S
可燃性：氧气充足时，生成水和二氧化硫  2H2S+3O2＝SO2+2H2O
        氧气不充足时，生成水和硫    2H2S+O2＝2S+2H2O
复原性：硫化氢中硫显最低价、有强复原性，易被氧化，是强复原剂。
H2S+Cl2=2HCl+S S+SO2=2H2O+3S S+I2=2HI+S S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2+2H2O
硫化氢的水溶液是酸、是弱酸、有酸类通性和较强复原性
三、二氧化硫
SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易溶于水〔1﹕40〕，易液化〔-10℃〕
SO2的化学性质
1、SO2是酸性氧化物
SO2+H2O H2SO3〔可逆反响〕
SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3〔SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3〕
SO2 + Ca〔OH〕2 = CaSO3↓+H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
2、氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
3、复原性
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HBr
2SO2+O22SO3〔这是工业上制取硫酸的原理之一〕
4、漂白性：SO2可以使品红溶液褪色
氯水与二氧化硫漂白性的比较

氯 水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化复原反响
非氧化复原反响
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有机色质，不能使紫色石蕊试液褪色〔遇石蕊试液只变红〕
四、硫酸
1、稀硫酸具有酸的通性：
2、纯硫酸的物理性质
常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
3、浓硫酸的特性
1 吸水性〔枯燥剂〕通常可用浓硫酸枯燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
2 脱水性〔炭化〕
3、强氧化性：
〔1〕与金属反响：
Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
浓H2SO4常温：能氧化活泼金属
加热：能氧化大多数金属(Pt、Au除外)
(注意：都不生成H2)
钝化：常温下，浓硫酸能使Fe、Al外表形成致密的氧化膜。
〔2〕与非金属反响：
C ＋ 2H2SO4(浓) ＝CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O
S ＋ 2H2SO4(浓) ＝ 3SO2↑＋2H2O
(3)与化合物反响：
H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O
注意：浓硫酸能枯燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
浓硫酸不能枯燥：H2S HBr HI NH3
【典型例析】
例1、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复：
(1)装置A中发生的化学反响方程式为__
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________
。
②以下药品中能用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
〔1〕Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
〔2〕碱液〔其他合理答案均可给分〕；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
〔3〕试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d
〔4〕①反响过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反响 ②a、d
例2、目前测定空气中SO2含量主要用氧化复原反响。SO2气体与酸性KMnO4溶液反响时，MnO 被复原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下列图所示的实验装置：
颗粒吸附剂
酸性高锰酸钾溶液

①其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
答复以下问题：
〔1〕配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。
〔2〕写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
〔3〕假设气体流速管中气体流速为a cm3/min，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，那么空气中SO2的含量为(g/cm3)。
〔4〕实验中棉花的作用是______________________________________________；假设要测定空气中可吸入颗粒的含量〔g/L〕,还需要测出的数据是
〔5〕乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是〔假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误〕：
〔1〕托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
〔2〕5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+
〔3〕 〔4〕防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准

〔5〕通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反响就已经被排出
例3、以下反响中，调节反响物用量或浓度，不会改变反响产物种类的是 〔 〕
　A．硫化氢在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中
　C．硫酸中参加锌粉 D.铁在硫蒸气中燃烧
[解析]H2S+O2少量 =S+H2O H2S+O2过量 =SO2+H2O
SO2少量 +Ca〔OH〕2=CaSO3+H2O
2SO2过量 +Ca〔OH〕2=Ca〔HSO3〕2
H2SO4 +Zn= ZnSO4 +H2
2H2SO4 浓硫酸+Zn= ZnSO4 + SO2+H2O
Fe+S=FeS[参答]D
例4、知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系〔有局部产物略去〕：
请答复：
〔1〕写出C和F的化学式：C F
〔2〕X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是
〔3〕写出A＋H→C＋F的化学反响方程式并标出电子转移的方向和数目：

〔4〕单质A与单质E化合生成的物质的化学式为
[解析]根据F能使品红褪色，为SO2，X存在同素异形体，常见的有：金刚石和石墨；红磷和白磷；氧气和臭氧。与人类生存环境有关的是臭氧，所以X为O2。E为S，G为SO3，H为H2SO4，A能被连续氧化，且C的电子数为22，那么C为CO2
[答案]〔1〕CO2;SO2
〔2〕O3
〔3〕

〔4〕CS2
例5、 A是两种钠盐混合而成的溶液，B是与A中两种钠盐含有某种相同元素的强电解质溶液，它们之间有如下列图的反响关系
试完成以下各问题：
〔1〕气体C是 沉淀D是
〔2〕A中溶质的化学式是 其中反响过量的物质是
〔3〕A与 B混合时 ，发生反响的化学方程式是
〔4〕G中的溶质转化为E中的溶质的离子方程式是
〔5〕溶液F中的主要溶质跟B的浓溶液反响的化学方程式是
〔6〕C与X反响生成D的化学方程式是
[解析] 根据X与O2反响需V2O5做催化剂，所以X为SO2 ，G为Na2SO3 ，E为Na2SO4 ，Y为SO3 ，B为H2SO4 ，那么A是含S的盐，D能与O2反响生成SO2 ，那么沉淀D为S，A那么为Na2S与 Na2SO3的混合物。C与SO2能生成S，所以C为H2S ，说明
[参答] 〔1〕 〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔6〕
例6、浓硫酸和木炭共热，反响产生的各种气体用以下列图6—7各装置来确认(装置可重复使用)．
(1)请用仪器间相互连接处的标号，写出连接顺序：__接______；________接_______；_______接_______；________接______．并答复．
(2)E试管中盛放的药品是________作用是________；
(3)D装置的作用是________；
(4)如何验证C装置的作用________；
〔5〕写出A装置中反响的化学方程式________，B装置中反响的离子方程式________．
[解析]根据方程C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2O 需检验的气体有CO2，SO2，H2O。因为CO2，SO2的检验都要通入溶液中带出水蒸气，所以须先检验H2O，用E装置。CO2的检验用澄清石灰水，但SO2要干扰，所以须先检验SO2，用品红，选择D装置，再除掉SO2，选择C装置，为了证明SO2是否除干净，再一次通入品红，再选择D装置，假设品红不褪色，最后通入澄清石灰水，选择B装置。
[小结]对于混合气体的检验，必须先弄清每种气体的检验方法，然后再看相互之间是否有干扰，来确定先后顺序。
[答案]
1．_____①__接_⑦__；___⑧__接____⑥____；____⑤____接___④_____；__③______接___②
2．无水硫酸铜，检验水
3．先检验SO2，再检验SO2是否除干净
4．酸性高锰酸钾褪色
5．C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2O CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3 ↓+H2O
第二局部 08高考真题
1．〔08上海卷〕研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：
①SO2＋N2O5SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．参加少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
解析：在反响①中NO2起氧化剂的作用，从反响①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案：B、D
2．〔08广东卷〕以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是〔 〕
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质枯燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反响，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。答案：C
3〔08重庆卷〕以下表达正确的选项是〔 〕
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体
解析：选项A中稀硫酸与C不反响；选项B中3Fe＋4H2OFe3O4＋2H2↑，不能生成碱；选项C中那么三种单质与O2反响分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。答案：D。
4〔08海南卷〕以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式
______________________________
(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反响的离子方程式__________________________________________；
②反响后溶液的pH ______7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，理由是________；
③加热反响后的溶液，其pH填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，理由是________________________________。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反响生成气体物质B，那么A可能为C或S等，假定为S，那么B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，那么D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
答案：〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反响也正确〕。
(2〕H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4〔浓〕CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
(4〕①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
5、〔08上海卷〕〔A〕如下列图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验〔气体在同温同压下测定〕。试答复以下问题：
(1〕实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2〕实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动〔填向外、向内、不〕。反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3〕实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反响的化学方程式为_______________________________。
(4〕实验4中，：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
解析：〔1〕NH3＋H2ONH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
〔2〕H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反响后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反响后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
〔3〕3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。
〔4〕由方程式可知，随着反响的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反响。
3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反响生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。
答案：〔1〕红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓。
(2〕黄色固体；向内；NaOH。
(3〕NO；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。
(4〕黄绿色变为无色；5。
6、〔08广东卷〕
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请答复以下问题：
(1〕上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。
(2〕工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反响的氧化剂是。
(3〕SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。
(4〕黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。
(5〕下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是(填字母〕。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器外表的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ　对；无
 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu〔OH〕2：57.6%
(2)   反响的氧化剂是Cu2O，Cu2S
解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被复原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作复原剂。
(3)   SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。
解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca〔OH〕2或氨水吸收，可得到CaSO4和〔NH4〕2SO4等有价值的化学品。
(4)   简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反响，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生复原反响，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而到达精制Cu的目的。
(5)   A．D
解释：稀盐酸可以同Cu〔OH〕2与CuCO3反响，而且稀盐酸不能于Cu反响。所以稀盐酸可以除铜器外表的铜绿〔CuCO3·Cu〔OH〕2〕，A正确。
铜外表不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反响的，生成硫酸铜、SO2和水，反响很慢，反响过程中放热，随着反响的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。
因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成〔CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键〕，故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
综上所述，答案选AD。 
7、〔08江苏卷〕根据以下框图答复以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
第三局部 最新模拟题
1．〔2022－2022学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔16分〕某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。
〔1〕实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是
〔2〕实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反响的化学方程式：。某同学在实验开始时发现翻开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：
〔3〕反响开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：〔填写序号〕
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
〔4〕第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
答案〕．〔1〕在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，那么说明气密性良好。〔2分〕
〔2〕HSO＋NaSO＝NaSO＋SO↑＋HO 〔2分〕；
分液漏斗盖子未翻开〔2分〕
〔3〕①〔2分〕 B：由无色变为红色〔2分〕 D：无明显现象〔2分〕
〔4〕①品红未褪色 〔2分〕
②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl 〔2分〕
2,4,6
2．〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为【 C】
A．5.6 gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
3．〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕水是生命之源，以下有关说法中正确的选项是【 D】
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其复原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
4．(江苏省射阳中学2022届高三第二次月考)标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下列图。以下分析中，正确的选项是[ AD]
A．ab 段反响是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
B． b 点对应的溶液导电性最强
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1
D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸
5．(江苏省射阳中学2022届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
水泥
SO3
SO2
固体A
NH3
H3PO4
粉碎
富集
萃取槽
磷灰石
硫酸
操作 a
装置 a
操作 b
操作a
磷铵
热交换器
催化氧化
一系列工艺

答复以下问题：
⑴假设操作a、操作b均在实验室进行，那么操作a的名称为。进行操作b时需注意。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。假设该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置
a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目
的，如气、液热交换时通常使用的仪器是。
⑷固体A为生石膏〔CaSO4·2H2O〕和不含结晶水且高温时也不分解的杂质生石膏在
120℃时失水生成熟石膏〔2CaSO4·H2O〕，熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如以下列图：
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学
反响方程式。
②固体A中生石膏的质量分数＝。
答案〕 ⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵〔如图或其他能防止氨气倒吸的装置〕
⑶ 冷凝管
⑷ ①1400℃
2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
6．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕〔10分〕空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量〔可用g/cm3表示〕都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下列图所示的实验装置：
气体流速管
颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
50mL5×10-4mol/L碘溶液〔滴有2～3滴淀粉试液〕

应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速〔单位：cm3/min〕外，还需要测定。
⑵乙同学拟用以下简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数〔n〕。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因〔假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误〕提出合理假设：_________________________
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
。
⑶改变适宜的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用〔选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液〕。
答案〕⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
⑵①800②抽气速度过快，或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
⑶④
7〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：
①SO2＋NO2SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( AD )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．参加少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
8．〔江苏省盐城市重点中学高中2022届第一协作片联考〕如下列图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是[Ｃ ]

(1)
(2)
(3)
Ａ
褪色
褪色
变红
Ｂ
变红
变红
褪色
Ｃ
变红
褪色
褪色
Ｄ
褪色
变红
褪色
9．〔泰兴市第一高级中学2022届高三年级第五次周考〕〔10分〕将磷肥生产中形成的副产物石膏〔CaSO4·2H2O〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
〔1〕本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________________等原料。
〔2〕石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的离子方程式为______________________。
〔3〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________〔填化学式〕等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
〔4〕过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：________
______________________________________________________________________。
〔5〕氯化钙结晶水合物〔CaCl2·6H2O〕是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________〔选填序号〕

a． 熔点较低〔29℃熔化〕 b． 能导电 c． 能制冷 d． 无毒
答案
（1） CaCO3 NH3 H2O〔2分〕
（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－〔2分〕
（3） CaSO4〔2分〕
（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡〔2分〕
（5） a d〔2分〕
10．〔江苏省姜堰市2022～2022学年度第一学期期中考试〕〔12分〕某化学兴趣小组采用以下方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4，那么可能发生的化学反响方程式为；假设冷却后称得固体质量为b克，那么样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。〔只要答一点〕
【方法二】测 SO2质量法
采用如下列图装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
〔1〕A装置的名称，A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是。E装置的作用是。
〔2〕假设实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，那么样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。〔只要答一点〕
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中参加足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中参加足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：枯燥沉淀，称重为f克
〔1〕方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2〔填“能〞或“不能〞〕；试简述原因。
〔2〕简述洗涤沉淀的方法:
答案〕【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 [(142a-126b)/16a]×100%
加热时Na2SO3不一定完全转化
【方法二】〔1〕分液漏斗 稀硫酸浓硫酸防止外界水蒸气进入
〔2〕[1- (126d/64c)]×100%SO2不一定完全被吸收 ，装置中有不少SO2滞留
【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次 ( 每空1分,共12分)
11．〔江苏省扬州中学2022～2022学年第一学期第一次月考〕以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式
________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：
__；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
__；
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反响的离子方程式__________________________________________；
②反响后溶液的pH ______7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，理由是：
________；
③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，理由是：
_。
答案〕〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反响也正确〕 〔每空1分〕
〔2〕H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
〔3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O
〔或Cu+ 2H2SO4〔浓〕CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等〕
〔4〕①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
12．〔江苏省扬州中学2022～2022学年第一学期第一次月考〕把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反响后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，那么以下表达正确的选项是【 AD 】
A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1