2022高考人教版化学复习学案27开发利用金属矿物和海水资源.docx

第六章化学与自然资源的开发利用学案27开发利用金属矿物和海水资源考纲要求1.了解金属矿物和海水的综合利用。2.了解化学科学开展对自然资源利用的作用。知识点一金属矿物的开发和利用1金属在自然界中存在的形态除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属以_的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价。2金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子_电子被_为金属单质的过程：Mnne=M。3金属冶炼的一般步骤4金属冶炼方法(1)热分解法例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用热分解冶炼法冶炼金属的特点是金属元素的金属性_，金属元素的原子_失去电子，其金属离子_得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性_。(2)热复原法冶炼金属焦炭复原法。例如：C复原ZnO、CuO，其化学方程式依次为_。一氧化碳复原法。例如：CO复原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为_。氢气复原法。例如：H2复原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为_。活泼金属复原法。例如：Al复原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为_。做铝热反响实验时，铝热剂是指_。镁条和KClO3的作用是_。反响时的现象是_。常用铝热反响冶炼_的金属。可用热复原法冶炼的金属，其金属性_，金属在常见金属活动性顺序表中居于_区域。(3)电解法冶炼金属例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反响，其化学方程式依次为_；_；_。问题思考1能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg 2铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚的多知识点二海水资源的开发利用海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用。1海水水资源的利用海水淡化的方法主要有_、_、_等。淡化方法原理蒸馏法将海水加热至105蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一局部离子转移到另一局部水中而到达除盐目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法问题思考3为什么开发利用海水资源前景广阔2海水化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水NaCl_、_、_。电解饱和NaCl溶液的方程式为_。(2)海水提镁海水Mg(OH)2_(溶液)MgCl26H2O_Mg、Cl2(3)海水提溴海水(酸化)_(液)。问题思考4写出海水中提取镁的离子方程式。一、金属冶炼方法与金属活动性的关系1金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(见下表)金属的活动性顺序KCaNa MgAl ZnFeSn Pb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法物理方法2.工业上常用的复原剂有焦炭、CO、H2和活泼金属(一般为Al)，其中纯度要求不高的金属一般用较廉价的焦炭或CO复原，纯度要求高的一般用H2复原，而对于一些难熔的稀有金属一般需要用铝复原，该反响叫做铝热反响。铝热反响的特点：高温条件；剧烈燃烧，放出大量的热；新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)别离。典例导悟1(2022郑州质检)氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼，以下说法不正确的选项是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中，钠离子被复原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反响中，铜元素都发生复原反响C用磁铁矿炼铁的反响中，1molFe3O4被CO复原成Fe，转移9moleD铝热法复原铁的反响中，放出的热量能使铁熔化听课记录：二、海洋资源的开发利用1海水淡化(1)海水淡化途径：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐别离出去。(2)海水淡化的方法及其特点海水淡化的方法主要有蒸馏法(如下列图)、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但本钱较高。(3)原理：水的沸点低，蒸馏时水汽化，而其他物质沸点高，不能汽化，水蒸气冷却得到淡水。(4)本卷须知烧瓶内加少量碎瓷片以防暴沸。冷凝水流向是低进高出。典例导悟2如果实行海水淡化来供应居民饮用水，以下方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子听课记录：2海水中镁的提取(1)流程(2)有关反响的化学方程式MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2(1)正确的生产顺序是_。(2)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反响类型是_(填序号)。A分解反响B化合反响C置换反响D复分解反响(3)以下关于提取镁的说法中，不正确的选项是_(填序号)。A此法的优点之一是原料来自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C常用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解冶炼镁要消耗大量电能3海水中溴的提取(1)工艺流程：海水Br2(l)(2)原理用_将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，离子方程式是_。向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以到达富集的目的：Br2SO22H2O=_。向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2HBrCl2=_。用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。假设要得到纯洁的液溴，采用的别离方法是_。4海带中碘的提取(1)流程 (2)主要化学原理：Cl22KI=2KClI2。典例导悟4(2022山东荣成模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写以下空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C外表皿D泥三角E酒精灯F枯燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反响的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。1(2022广东，2)广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2(2022天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是_。题组一金属的冶炼1在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反响并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是(双选)()A钾难溶于熔融的钾盐中B钾蒸气易逸出但不会污染环境C钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性D抽走钾的蒸气有利于钠与熔融的KCl反响2以下化工生产原理错误的选项是()A可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B不能将钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D炼铁时高炉中所发生的反响都是放热的，故无需加热。3冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气(氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的选项是()A()用B()用C()用D()用题组二海水资源的开发利用4从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换出的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可参加适量的()ACaO BKICH2OD酒精5(2022长春质检)从海水中可以提取溴，主要反响为2BrCl2=Br22Cl，以下说法正确的选项是()A溴离子具有氧化性B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响D氯气的氧化性比溴单质强6以下关于海水淡化的表达中不正确的选项是()A蒸馏法淡化海水(图甲)原理简单，但消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水B利用太阳能蒸发海水(图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法，也是一种古老的方法C利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是海水利用的根本思路D研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率，最终实现海水自动转化为淡水题组三化工工艺流程7假设你是一位企业家，在众多开发海水资源的工程中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：背景材料1：下表所示为海水中各元素含量情况(mgL1)。元素浓度/mgL1元素浓度/mgL1钠10 770氯19 350镁1 290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2：局部化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5 238.002 300.001 200.00700.00请完成以下问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、别离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中参加沉淀剂；方案二：加热蒸发海水再参加沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中参加沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。(3)为了节省本钱，拟考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由_。答案【课前准备区】知识点一1金铂化合物正2得复原4(1)弱不易容易较差(2)C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO23COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO23H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3铝粉和金属氧化物(如Fe2O3等)组成的混合物作引燃剂，为反响物提供热量剧烈燃烧，放出大量热高熔点中等中间(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2MgCl2(熔融)MgCl22NaCl(熔融)2NaCl2知识点二1蒸馏法电渗析法离子交换法2(1)Cl2H2NaOH2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)MgCl2MgCl2(3)Br2HBrBr2问题思考1不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，本钱较高。2铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚的多。3海水资源巨大，各种元素的含量多，水还可以循环使用。4Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2【课堂活动区】二、3.(2)蒸馏法Cl22Br=2ClBr22HBrH2SO42HClBr2蒸馏典例导悟1C由2NaCl(熔融)2NaCl2可知钠离子得电子被复原，Cl失电子被氧化，A项正确；无论是湿法炼铜还是火法(热复原法)炼铜，都是正二价的铜离子得到电子生成铜原子被复原，B项正确；1molFe3O4被复原为Fe时，应转移8mole，C项错误；铝热反响放出大量的热，使铁成为液态从而与Al2O3别离，D项正确。应选C。2A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。3(1)(2)C(3)C解析(2)从海水中提取镁的全过程中，涉及的反响有：把贝壳制成石灰乳：CaCO3CaOCO2，分解反响；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反响；沉淀Mg2：Mg22OH=Mg(OH)2，复分解反响；沉淀物与盐酸反响：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，复分解反响；电解：MgCl2(熔融)MgCl2，分解反响。未涉及置换反响。(3)由于MgO的熔点高，工业生产中不使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。4(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)【课后练习区】高考集训1DD项中B不是金属。2(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)考点集训1CD2CDA.活泼金属(KAl)的阳离子氧化性很弱，这时采用电解法复原为金属；B.钠可以与水反响；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，根本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。电解法冶炼铝时，原料是氧化铝；D.放热反响也需要起始反响温度。金属的冶炼与多种因素有关，在实际应用中需要综合考虑。3B4.B5.D6.D7(1)三一浪费原料二浪费能源(2)CaO23049(3)贝壳中含碳酸钙，加热分解生成的氧化钙可用作沉淀剂，节省了本钱解析(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后参加沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能源，最合理的是方案三。(2)根据市场价格，CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子，那么需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为2a402300(a56700)23049。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，作为镁离子的沉淀剂，降低本钱。