系列高考化学人教一轮复习配套学案部分化学实验基本操作46张.pptx

(1)加热试管中的液体时，试管口不要对着任何人加热试管中的液体时，试管口不要对着任何人 （）(2)将将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 （）(3)称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得的数据一定不准确测得的数据一定不准确 （）判断下列说法的正确与否，在正确的后面画判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在，在错误的后面画错误的后面画“”。解析：若不移动游码，则不影响称量数据，若移动游码，解析：若不移动游码，则不影响称量数据，若移动游码，则称量的物品质量偏低。则称量的物品质量偏低。(4)加热蒸发加热蒸发NaCl溶液时，待蒸发皿中液体完全蒸干后才溶液时，待蒸发皿中液体完全蒸干后才 能停止加热能停止加热 （）解析：出现大量的解析：出现大量的NaCl固体时就要停止加热。固体时就要停止加热。(5)利用利用pH试纸测得某氯化铵溶液的试纸测得某氯化铵溶液的pH为为5.12 （）(6)洗涤沉淀时，向过滤器中加水，用玻璃棒搅拌，并使水滤出，洗涤沉淀时，向过滤器中加水，用玻璃棒搅拌，并使水滤出，反复数次反复数次 （）(7)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 （）解析：解析：pH试纸测得的数值为整数试纸测得的数值为整数解析：洗涤沉淀的方法是：向过滤器中的沉淀加入蒸馏水解析：洗涤沉淀的方法是：向过滤器中的沉淀加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。不能用玻璃至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。不能用玻璃棒搅拌，以免将滤纸戳破。棒搅拌，以免将滤纸戳破。考点考点 化学实验基本操作化学实验基本操作*自主梳理自主梳理*一、基本操作一、基本操作1.仪器的洗涤仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器洗净的标准是：。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂洗涤剂”，(1)油脂、乙酸乙酯用油脂、乙酸乙酯用，(2)碳酸钙、碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰用氢氧化铁、二氧化锰用，(3)碘用碘用，(4)银镜用银镜用。不聚成水滴，也不成股流下不聚成水滴，也不成股流下内壁上附着的水膜均匀，既内壁上附着的水膜均匀，既氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液稀或浓盐酸稀或浓盐酸乙醇乙醇稀硝酸稀硝酸试管倾斜，用镊子夹取试管倾斜，用镊子夹取2.药品的取用药品的取用(1)实验室里所用的药品，不能用手接触，不要把鼻孔凑到实验室里所用的药品，不能用手接触，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12 mL，固体只需要盖满试管底部。，固体只需要盖满试管底部。(2)固体药品的取用固体药品的取用向试管中加入碳酸氢钠粉末的操作为向试管中加入碳酸氢钠粉末的操作为。向试管中加入块状锌的操作为向试管中加入块状锌的操作为。(3)液体药品的取用液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入用量筒量取用量筒量取3.2 mL盐酸，操作为眼睛平视，试剂瓶口紧靠盐酸，操作为眼睛平视，试剂瓶口紧靠量筒，慢慢倒入盐酸，接近刻度时，用胶头滴管慢慢加入，当量筒，慢慢倒入盐酸，接近刻度时，用胶头滴管慢慢加入，当溶液凹液面与刻度线相切时停止滴加液体。溶液凹液面与刻度线相切时停止滴加液体。碳酸氢钠粉末放入纸槽后，伸入试管中，慢慢直立，将药碳酸氢钠粉末放入纸槽后，伸入试管中，慢慢直立，将药品送入试管底部品送入试管底部将试管横放，将将试管横放，将锌块，放在试管口，慢慢直立使锌块滑入到试管底部锌块，放在试管口，慢慢直立使锌块滑入到试管底部3.试纸的使用试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。pH试纸放试纸放在洁净干燥的玻在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点棒蘸取溶液，点在试纸的中部，在试纸的中部，然后与标准比色然后与标准比色卡对照卡对照4.加热加热给盛有液体的试管加热的操作为给盛有液体的试管加热的操作为。银镜反应实验加热方式为银镜反应实验加热方式为，蒸馏实验温，蒸馏实验温度计水银球的位置为度计水银球的位置为。5.物质的溶解物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，溶解快溶解，溶解FeCl3的操作为的操作为 ，稀释浓硫酸的操作为稀释浓硫酸的操作为。试管夹夹在离管口试管夹夹在离管口1/3处，液体不超过容积的处，液体不超过容积的1/3，均匀受热，均匀受热后集中在试管底部加热后集中在试管底部加热试管口朝上，外壁擦干，试管口朝上，外壁擦干，水浴加热水浴加热在蒸馏烧瓶支管口处在蒸馏烧瓶支管口处先溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释先溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌并不断用玻璃棒搅拌气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸。列举几种防倒吸的装置（画图）。于水的气体，要防倒吸。列举几种防倒吸的装置（画图）。倒立的漏斗能防倒吸的原因是贴近液面，由于发生倒吸时，倒立的漏斗能防倒吸的原因是贴近液面，由于发生倒吸时，漏斗口与液面脱离，漏斗口与液面脱离，。在重力作用下，液体又回落，在重力作用下，液体又回落，从而防止倒吸从而防止倒吸6.装置气密性检查装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质。原理：利用气体热胀冷缩的物理性质。方法：方法：微热法：适用于简单装置；微热法：适用于简单装置；液差法：适用于启普发生器及其简易装置；液差法：适用于启普发生器及其简易装置；酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查。密性检查。图图5-35-1检验图检验图5-35-1所示装置气密性的方法为所示装置气密性的方法为。向长颈漏斗中加水，至试管内外形成液面差时，停止加水，向长颈漏斗中加水，至试管内外形成液面差时，停止加水，一段时间后，液面差不变，表明气密性良好一段时间后，液面差不变，表明气密性良好关闭活塞关闭活塞a，二、中和滴定二、中和滴定由无色变为浅红色，且半分钟内由无色变为浅红色，且半分钟内控制活塞或小球控制活塞或小球摇动锥形瓶摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色变化注视锥形瓶内溶液颜色变化酚酞酚酞颜色不退去颜色不退去三、实验安全及试剂存放三、实验安全及试剂存放1.实验意外预防实验意外预防(1)防爆炸：点燃可燃性气体防爆炸：点燃可燃性气体(如如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用或用CO、H2还原还原Fe2O3、CuO之前，要之前，要 ；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要；加热液体混合物时；加热液体混合物时要要；(3)防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源；防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源；Na失火用失火用方法。酒精失火方法。酒精失火。(4)防中毒：制取有毒气体防中毒：制取有毒气体(如如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在时，应在进行；进行；(5)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶以防倒吸。解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶以防倒吸。通风橱中通风橱中检验气体纯度检验气体纯度将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中加沸石加沸石沙土覆盖沙土覆盖用湿抹布扑灭用湿抹布扑灭2.常用化学试剂的保存方法常用化学试剂的保存方法4.H2还原氧化铜一般是先通还原氧化铜一般是先通H2后加热，结束时先停止加热后加热，结束时先停止加热后停止通后停止通H2。5.用排水法收集气体时，先将导气管从水中取出，再停止用排水法收集气体时，先将导气管从水中取出，再停止气体反应。气体反应。6.检验可燃性气体，先验纯后点燃。检验可燃性气体，先验纯后点燃。7.焰色反应实验应先用稀盐酸洗净铂丝。焰色反应实验应先用稀盐酸洗净铂丝。8.熔化熔化SiO2应用铁坩埚，用坩埚高温灼烧固体，坩埚盖要应用铁坩埚，用坩埚高温灼烧固体，坩埚盖要取下。取下。9.蒸发溶液析出晶体时，不能蒸干，有少量固体析出时，蒸发溶液析出晶体时，不能蒸干，有少量固体析出时，停止加热。停止加热。10.用胶头滴管添加液体时，滴管要悬空在试管口（或容器用胶头滴管添加液体时，滴管要悬空在试管口（或容器口）上方，直立，不能倒立。口）上方，直立，不能倒立。11.制备制备Fe（OH）3（胶体）是将饱和（胶体）是将饱和FeCl3溶液滴入沸水溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色。中，加热至出现红褐色。12.制备制备Fe（OH）2时，胶头滴管应插入液面以下加入试剂。时，胶头滴管应插入液面以下加入试剂。13.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法：将胶管弯曲使排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。从尖嘴流出。14.引发铝热反应的操作：加入少量引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将，插上镁条并将其点燃。其点燃。15.在进行沉淀反应的实验时，如何确定沉淀已经完全？在进行沉淀反应的实验时，如何确定沉淀已经完全？答案答案:在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶溶液，若溶液未变浑浊，则表明液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。已过量。16.化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以干净？（以BaCl2沉淀沉淀Na2SO4为例）为例）答案答案:向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作再加水洗涤，重复操作23次。次。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。产生，说明已洗涤干净。17.现有一个分液漏斗里面盛有水和苯的混合物，静置后，液体现有一个分液漏斗里面盛有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，明显分为两层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯？用实验说明哪一层是水，哪一层是苯？答案答案:将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。（或苯）。18.如何检查容量瓶是否漏液？如何检查容量瓶是否漏液？答案答案:往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。过来，再检查是否漏水。19.如何进行结晶蒸发操作？如何进行结晶蒸发操作？答案答案:将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。【例例1】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是错误的是 （）解析解析:此题考查了化学实验此题考查了化学实验知识。分析所给操作，知识。分析所给操作，A、B、C均正确；但是除去均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶会将洗气瓶中的食盐水赶出来，出来，D错。错。D【例例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图具体实验步骤如图5-35-2所示：所示：图图5-35-2根据题图所示，完成下列填空：根据题图所示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升稀氨水（每升含有含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）氨）mL，用规格为，用规格为mL量筒量取。量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO2-4外，还有大量的外，还有大量的NH+4。检验。检验NH+4的方法是的方法是。（3）为测定混合肥料）为测定混合肥料K2SO4、（、（NH4）2SO4中钾的含量，请完中钾的含量，请完成下列步骤：成下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，溶液，产生白色沉淀。产生白色沉淀。、（依（依次填写实验操作名称）。次填写实验操作名称）。冷却，称重。冷却，称重。78100取滤液少许，加入取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝润湿的红色石蕊试纸变蓝BaCl2过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥解析：（解析：（1）首先计算，用浓氨水）首先计算，用浓氨水0.539.20/250.28 L=0.0783 L=78.3 mL，用，用100 mL量筒量取。量筒量取。（2）用红色石蕊试纸检验）用红色石蕊试纸检验NH3，操作要注意取少量、加热等关，操作要注意取少量、加热等关键词。键词。（3）明确测钾含量原理，实质上是测）明确测钾含量原理，实质上是测K2SO4的质量，因此可选的质量，因此可选用沉淀法，由用沉淀法，由BaSO4质量和质量和K2SO4、（、（NH4）2SO4混合物质量混合物质量求求K2SO4质量。质量。【方法规律方法规律】简述实验操作要准确、规范，紧扣要点。如简述实验操作要准确、规范，紧扣要点。如pH试纸的使用应突出试纸的使用应突出放在洁净、干燥的玻璃片上，放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，用玻璃棒蘸取溶液，与标准比色卡对照；再如检验溶液与标准比色卡对照；再如检验溶液应先取溶液少许等。应先取溶液少许等。1.下列实验操作完全正确的是下列实验操作完全正确的是 （）解析：解析：A中钠未中钠未用滤纸吸净表面用滤纸吸净表面煤油，且烧杯中煤油，且烧杯中水太满；水太满；B中不中不应在容量瓶中溶应在容量瓶中溶解；解；D项，上层项，上层液体应从上口倒液体应从上口倒出。出。C2.为从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种有机物为从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种有机物（或其水溶液），某学生设计图（或其水溶液），某学生设计图5-35-3所示实验方案：所示实验方案：图图5-35-3（1）A、B、C是被回收的有机物，它们分别是（写结构简式）是被回收的有机物，它们分别是（写结构简式）A.，B.，C.。（2）所用的试剂（）所用的试剂（I）通常是）通常是。（3）三步操作分别是：）三步操作分别是：，。（4）在实验室，操作）在实验室，操作应在（填仪器名称）应在（填仪器名称）中进中进行。行。分液漏斗分液漏斗CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3COOH饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液分液分液蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏1.2012年新课程理综化学卷年新课程理综化学卷7下列叙述是否正确下列叙述是否正确 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封2.2012年海南化学卷年海南化学卷4下列实验操作是否正确下列实验操作是否正确 A.可用氨水除去试管内壁上的银镜可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁正确正确均错均错D3.2012年山东理综化学卷年山东理综化学卷11下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是 （）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热停止加热4.2012年广东理综化学卷年广东理综化学卷33苯甲酸广泛应用于制药和化工苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应原理：实验方法：一定量的甲苯和实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在溶液在100 反应一段时反应一段时间后停止反应，按如图间后停止反应，按如图5-35-4流程分离出苯甲酸和回收未反应流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。的甲苯。已知：苯甲酸分子量是已知：苯甲酸分子量是122，熔点，熔点122.4，在，在25 和和95 时时溶解度分别为溶解度分别为0.3 g和和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。；纯净固体有机物一般都有固定熔点。操作操作为为，操作，操作为为。图图5-35-4蒸馏蒸馏分液分液复习技巧：已考查角度：基本操作仪器的选用，操作正误复习技巧：已考查角度：基本操作仪器的选用，操作正误判断，基本操作简述及评价。近五年高考基本操作试题涉及了判断，基本操作简述及评价。近五年高考基本操作试题涉及了物质加热操作、仪器使用操作、溶液配制操作、溶液稀释、仪物质加热操作、仪器使用操作、溶液配制操作、溶液稀释、仪器洗涤、称量、量取、气体收集、仪器连接、器洗涤、称量、量取、气体收集、仪器连接、pH试纸的使用、试纸的使用、冷却操作、试管的使用、防倒吸操作、试剂取用操作、天平的冷却操作、试管的使用、防倒吸操作、试剂取用操作、天平的使用、物质的分离、提取重要操作等，要熟练识记这些重要操使用、物质的分离、提取重要操作等，要熟练识记这些重要操作的要领及注意事项。作的要领及注意事项。1.下列实验或操作正确的是下列实验或操作正确的是 （）解析：对物质进行蒸发、浓解析：对物质进行蒸发、浓缩、结晶操作应在蒸发皿中缩、结晶操作应在蒸发皿中进行，进行，B错；不能在量筒中错；不能在量筒中稀释溶液，稀释溶液，C错；错；KMnO4酸性溶液应盛放在酸式滴定酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，不能用碱式滴定管，管中，不能用碱式滴定管，D错。错。A2.下列有关试剂的保存方法，错误的是下列有关试剂的保存方法，错误的是 （）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：浓硝酸在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，如：解析：浓硝酸在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，如：新制氯水，硝酸银溶液等。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用新制氯水，硝酸银溶液等。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃塞，因为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶水溶液将瓶口和瓶塞粘在一起。液将瓶口和瓶塞粘在一起。A3.关于药品的取用有下列说法：关于药品的取用有下列说法：实验中剩余的药品要放回原实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；试剂瓶，以免浪费；实验中剩余的药品应该扔掉；实验中剩余的药品应该扔掉；实验实验中剩余的药品要倒入废液桶中；中剩余的药品要倒入废液桶中；剩余的固体应放回原试剂剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是 （）A.B.C.D.全部全部解析：实验中剩余的药品一般既不能放回原瓶，也不能随意解析：实验中剩余的药品一般既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。D4.化学实验设计和操作中必须充分重视安全问题和环境保护问化学实验设计和操作中必须充分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是题。下列实验问题处理方法不正确的是 （）制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞管上的橡皮塞 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以防污实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以防污染实验室染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人暴沸伤人 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸拌一边加入浓硫酸 取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中 A.B.C.D.B解析：解析：应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不实验结束后不可将实验的废液直接倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否可将实验的废液直接倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。切下钠块后的碎片，切下钠块后的碎片，应放回原瓶中，以免出事故应放回原瓶中，以免出事故(钠与水反应钠与水反应)。均正确。均正确。5.如图如图5-35-5分别表示四种操作，其中至少有两处错误的分别表示四种操作，其中至少有两处错误的 是是 （）图图5-35-5解析：量筒读数时应平视，解析：量筒读数时应平视，A项有项有1处错误；处错误；B项有两处错误：项有两处错误：不应将不应将H2O加入浓加入浓H2SO4中，中，不应在量筒中稀释浓不应在量筒中稀释浓H2SO4；C项项1处错误，不能用纸片称取处错误，不能用纸片称取NaOH；D项有项有1处错误，应用玻璃处错误，应用玻璃棒搅拌加速溶解。棒搅拌加速溶解。B6.在实验室用如图在实验室用如图5-35-6所示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）所示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：图图5-35-6（1）气体制备时需先检查装置的气密性，下列所示装置，肯）气体制备时需先检查装置的气密性，下列所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是定不符合气密性检查要求的是。D2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2）若用装置）若用装置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂，分液漏斗中装的试剂是是，收集装置应选择，收集装置应选择（填（填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是装置序号）。证明氨气已收集满的操作是。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填序号，并按气流方向从左向右列出）：的（填序号，并按气流方向从左向右列出）：。此时。此时中应盛放中应盛放 ，中发中发生反应的化学方程式是生反应的化学方程式是。碱石灰（或生石灰、碱石灰（或生石灰、NaOH固体）固体）浓氨水浓氨水用湿润的红色石用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）管口，有白烟生成）稀硫酸稀硫酸7.硫酸亚铁晶体硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一方案一 滴定法滴定法用酸性用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：反应原理：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需管外，还需(填仪器名称填仪器名称)。(2)上述实验中上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A.稀硝酸稀硝酸 B.稀盐酸稀盐酸 C.稀硫酸稀硫酸 D.浓硝酸浓硝酸250 mL容量瓶容量瓶C(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹夹持部分略去持部分略去)(填字母序号填字母序号)。图图5-35-7方案二方案二 称量法称量法操作流程如图操作流程如图5-35-8：图图5-35-8B(4)步骤步骤中除用中除用H2O2外还可以使用的物质是外还可以使用的物质是 。(5)步骤步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、中一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量。冷却、称量。解析：解析：(1)配制配制250 mL一定物质的量浓度的溶液一定使用一定物质的量浓度的溶液一定使用250 mL的容量瓶。的容量瓶。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化为为Cl2，而，而HNO3本身具有强氧化性，影响本身具有强氧化性，影响KMnO4的性质，故的性质，故酸化酸化KMnO4使用稀使用稀H2SO4。(3)KMnO4能腐蚀碱式滴定管的能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞，故橡胶活塞，故KMnO4应盛装在酸式滴定管中。应盛装在酸式滴定管中。(4)步骤步骤；主要目的是将主要目的是将Fe2氧化成氧化成Fe3，除，除H2O2外，氯水也可以将外，氯水也可以将Fe2氧化为氧化为Fe3。(5)步骤步骤得到的是得到的是Fe(OH)3，步骤，步骤得到的得到的是是Fe2O3，故需要将，故需要将Fe(OH)3灼烧成灼烧成Fe2O3。氯水氯水(或其他合理的氧化剂或其他合理的氧化剂)灼烧灼烧8.某研究性学习小组在用某研究性学习小组在用CO还原还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末生成的黑色粉末X，他们认为，他们认为X不一定是不一定是Fe，若温度不同、，若温度不同、受热不均时会生成受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，的组成，他们进行了如下实验。他们进行了如下实验。.定性检验定性检验（1）实验）实验的目的是的目的是 。（2）由上述实验现象推断，黑色粉末）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是的成分是（填化学式）。（填化学式）。.定量测定定量测定图图5-35-9检验是否存在检验是否存在Fe3，确认，确认Fe3O4的存在的存在Fe3O4和和Fe的混合物的混合物n(Fe3O4)=0.01 mol；n(Fe)=0.001 mol（1）操作）操作Z的名称是的名称是 。下列仪器中，在。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）（填名称）（2）写出溶液）写出溶液Y中滴加中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：溶液时发生反应的离子方程式：。（3）通过以上数据，得出）通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末黑色粉末X中各成分的物质的中各成分的物质的量为量为:。图图5-35-10过滤、洗涤（干燥）过滤、洗涤（干燥）坩埚、泥三角坩埚、泥三角2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O