2023版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练7新人教版.doc

小题提速练(七)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
序号
7
8
9
10
11
12
13
得分
答案

选择题：此题7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、可持续开展密切相关。以下说法中正确的选项是(　　)
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能
D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏
D　[A项，14C和12C是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，错误；B项，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，错误；C项，Si用于制作光电池，SiO2用于制作光导纤维，错误。]
8．甲物质与强碱溶液反响只生成盐和水，甲一定不属于(　　)
A．酸 B．盐
C．金属单质 D．氧化物
C　[甲物质可能为酸，如盐酸与强碱溶液反响生成盐和水，故A不符合题意；甲物质可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH溶液反响生成盐和水，故B不符合题意；甲物质不可能为金属单质，如Al与强碱溶液反响生成盐和氢气，故C符合题意；甲物质可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH溶液反响生成碳酸钠和水，故D不符合题意。]
9．以下关于有机物的表达正确的选项是(　　)
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D．甲苯苯环上的1个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
C　[A项，乙烯含有碳碳双键，聚氯乙烯不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，错误；B项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，假设油脂中烃基不饱和，那么能使酸性KMnO4溶液褪色，假设油脂中的烃基饱和，那么不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，而当氯原子取代氢原子时，分子中所有原子仍共面，正确D项，—C3H6Cl共有5种，分别为—CH2CH2CH2Cl、—CH2CHClCH3、—CHClCH2CH3、—CCl(CH3)2、—CH(CH3)CH2Cl，所符合条件的同分异构体共有3×5＝15种，错误。]
10．以下实验操作及解释都正确的选项是(　　)
选项
实验操作
解释
A
在相同条件下，在两支试管中各参加2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，比照观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀
常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需参加少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2＋水解以及被O2氧化
A　[A项，由于参加水和FeCl3溶液的体积相同，所以H2O2的浓度相同，可以探究催化剂对反响速率的影响，正确；B项，由于AgNO3溶液过量，参加KI会与过量的AgNO3反响，而不会出现沉淀转化现象，所以无法比拟AgI和AgCl的溶度积大小，错误C项，NaCl不是重金属盐，CuSO4是重金属盐，所以NaCl溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，错误；D项，参加稀盐酸会引入Cl－杂质，应参加稀硫酸以防止Fe2＋的水解，错误。]
11．a、b、c、d为四种短周期元素，a原子的M电子层有1个电子，b是地壳中含量最高的金属元素，c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素以下表达错误的选项是(　　)
A．a、c、d均存在两种及两种以上的氧化物
B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反响后的溶液呈酸
性
C．a是短周期中金属性最强的元素
D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质
D　[根据“M层有1个电子〞推断a为Na(钠)，根据“地壳中含量最高的金属元素〞推断b为Al(铝)，根据“最高化合价为最低化合价绝对值的3倍〞推测该元素的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，故c为S(硫)、第三周期元素中原子半径小于S的仅有Cl，故d为Cl(氯)。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2等，A正确；Al2O3和HClO4反响后得到Al(ClO4)3，因Al3＋的水解而使溶液显酸性，B正确；短周期元素中Na的金属性最强，C正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不可通过电解熔融AlCl3冶炼金属铝，D错误。]
12．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，复原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。以下有关说法正确的选项是(　　)
A．高铁电池放电时，正极反响式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
B．高铁电池充电时，阴极反响式为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO＋4H2O
C．高铁电池放电时的总反响式为2FeO＋3Zn＋8H2O===2Fe(OH)3＋
3Zn(OH)2＋4OH－
D．高能碱性电池工作电压比高铁电池工作电压更稳定
C　[放电时，正极发生复原反响，FeO得电子生成Fe(OH)3，A错误；充电时，阴极发生复原反响，应是Zn(OH)2得电子生成Zn，B错误；该电池放电时发生自发的氧化复原反响，碱性环境下复原剂Zn和氧化剂FeO反响得到Fe(OH)3和Zn(OH)2，C正确；根据图像可知高铁电池放电更加稳定、持久，D错误。]
13．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如下图，横坐标为滴定百分数(×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，以下有关滴定过程的说法正确的选项是(　　)
A．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反响恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：
c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
B　[滴定氨水时，当滴定百分数为50%时，溶液中的溶质为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，由电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A错误；根据滴定百分数的定义可知，当滴定百分数为100%时即为恰好完全反响，B正确；根据滴定曲线图可知，圆圈表示滴定终点，甲基红的变色范围更接近滴定终点，故使用甲基红作为指示剂更加准确，C错误；滴定氨水时，当滴定百分数为150%时，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且c(NH4Cl)∶c(HCl)＝2∶1，在酸性溶液中，NH水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。]