2022版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(五)-Word版含解析.doc

高考题型练(五) 1下列说法错误的是()ANa2O2可用作供氧剂BAl2O3可用作耐火材料C地沟油经处理后可用作燃料油D胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象解析：A项，Na2O2和H2O、CO2反应产生O2，可以用作潜艇等的供氧剂，正确；B项，Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，正确；C项，地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正确；D项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，而非能否发生丁达尔效应，错误。答案：D2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是()A标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物中含有的原子总数为1.5NAB14 g C2H4含有的单键数目为3NAC足量的Na与1 mol O2充分反应，转移的电子数目为2NAD25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为NA解析：标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物为0. 5 mol，由于CO2和O3都是三原子分子，所以该混合物中含有的原子总数为1.5NA，A项正确。14 g C2H4为0.5 mol，含有0.5 mol42 mol单键，B项错误；足量的Na与1 mol O2充分反应，若生成Na2O，则转移的电子数目为4NA，若生成Na2O2，则转移的电子数目为2NA，若生成二者的混合物，则转移的电子数目为2NA4NA，C项错误；未给出Ba(OH)2溶液的体积，故不能计算溶液中含有的OH数目，D项错误。答案：A3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是()WXZA.非金属性：WZB简单离子的半径：X2Y2C沸点：H2XC，正确；B项，O2和Mg2都有2个电子层，但Mg2的原子序数大，故Mg2的半径小，错误；C项，H2O存在分子间氢键，故熔沸点高于H2S，错误；D项，CO2中C和O之间为双键，错误。答案：A4一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0.85 molL1答案：B5某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)()A9种B10种C11种D12种答案：B6. 用单质铁去除酸性水体中NO的原理如图所示，下列说法错误的是()A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为Fe和Fe3O4C负极反应为NO8e10H=NH3H2OD该原理的总反应可表示为NO3Fe2HH2O=NHFe3O4答案：C7常温下，某溶液X由Fe3、SO、Cu2、Na、CO、Al3中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下KspFe(OH)311014.6BW主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C溶液X中一定含有Cu2、Fe3和SOD取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na答案：C8(化学工艺流程)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中Ni的化合价为_；(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；(3)向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是_；(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_；(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_。(6)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B_。(示例：CuOCu2Cu)解析：(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合价与CO中碳元素的化合价相同，为2价，故Ni的化合价为0。(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2，说明Ni元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是O元素被氧化为O2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O。(3)浸出液A中含有大量的Ni2、少量的H和Fe3，通入H2S时，Fe3发生还原反应：H2S2Fe3=2Fe22HS。(4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入CO，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni(CO)4。(5)“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al溶于NaOH溶液时反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；浸出反应所用NaOH溶液的浓度要大，因为Al溶于碱液生成AlO时在水中存在下列平衡：AlO2H2OAl(OH)3OH，OH浓度过小，抑制AlO的水解程度过小，所以，产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。(6)浸出液B中存在AlO，首先要将AlO转化为Al(OH)3沉淀下来，一般是通入足量的CO2，生成的Al(OH)3脱水后生成Al2O3，最后将Al2O3在熔融的状态下电解即可得到金属铝(加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点)。答案：(1)0(2)2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni(CO)4(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2因为Al溶于碱液生成AlO时在水中存在下列平衡：AlO2H2OAl(OH)3OH，OH浓度过小，抑制AlO的水解程度过小，所以，产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行(6)Al(OH)3Al2O3Al