2022高考人教版化学复习学案35化学反应速率.docx

第八章化学反响速率和化学平衡学案35化学反响速率 考纲要求1.了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反响速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知识点一化学反响速率1表示方法通常用单位时间内反响物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2计算式v，表达式中c表示浓度的改变量，单位为molL1。c(反响物)c(初)c(末)，c(生成物)c(末)c(初)。t表示反响所需时间，单位为s、min、h等。3单位一般为_或_或_。4意义衡量化学反响进行的快慢程度。5特点(1)同一化学反响用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_(填“相同或“不相同)。因此，在表示化学反响速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反响中以不同物质表示的反响速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反响aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。问题思考1化学反响速率指瞬时速率还是平均速率2在反响aAbB=cCdD中，假设v(A)2molL1min1，而v(B)1.5molL1min1，能否说明A表示的反响速率比B表示的反响速率快3对于一个化学反响，如果用不同物质表示其反响速率，数值不同意义是否相同知识点二影响化学反响速率的因素1化学反响速率理论(1)有效碰撞反响物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子化学反响中，能量较高、有可能发生_的分子。(3)活化能活化分子的_与所有分子的_之差。问题思考4只有活化分子才能发生有效碰撞吗活化分子一定能发生有效碰撞吗2影响化学反响速率的因素(1)内因(主要因素)：反响物本身的_，如金属与水反响的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3外界条件对化学反响速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反响速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反响速率加快；反之减小。问题思考5对于固体和纯液体反响物，其浓度可视为常数，假设增加反响物的用量，对反响速率有何影响6压强对反响速率影响的实质是什么改变体系压强，反响速率是否一定改变知识点三化学反响速率的测定化学反响的速率是通过_测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反响速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反响物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用_关系来跟踪反响的过程和测量反响速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用_来测定不同时刻反响物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。一、化学反响速率的计算与比较1化学反响速率的简单计算方法(1)根据定义式v进行计算。(2)对某一具体反响，知其中一种物质的反响速率，其余物质的反响速率可根据化学方程式中的_求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：写出有关反响的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据条件列方程式计算。例如：反响mAnBpC起始浓度(molL1) abc转化浓度(molL1) x某时刻浓度(molL1) axbc典例导悟1(2022苏州月考)(1)将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g)2C(g)，假设经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有以下几种说法：用物质A表示反响的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示反响的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的选项是()ABCD(2)假设中用A、B表示反响的平均速率分别为0.3molL1s1、0.6molL1s1，哪种物质表示的反响速率更快(3)假设物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少你能迅速得出答案吗变式演练1NH3和纯洁的O2在一定条件下发生反响：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，那么以下表示此段时间内该反响的平均速率不正确的选项是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.500 molL1min12.反响速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反响速率的大小典例导悟2可逆反响2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反响速率分别为：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4 molL1min1那么该反响在不同条件下反响速率最快的是()ABCD听课记录：二、化学反响速率图象及其应用1物质的量(或浓度)时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反响速率、转化率，如：v(X)_molL1s1，Y的转化率_。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_。(3)判断该反响是否是可逆反响_。原因是_。典例导悟3(2022孝感质检)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图，由图中数据分析：(1)该反响的化学方程式为：_。(2)反响开始至2min末，X的反响速率为_。(3)该反响是由_开始反响的(填“正反响、“逆反响或“正、逆反响同时)。变式演练2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下列图所示：以下描述正确的选项是()A反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0158 molL1s1B反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C反响开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)2速率时间(vt)图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出情况中t1后v正和v逆的变化趋势。平衡条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反响物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动减小反响物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒(1)浓度改变时反响速率图象的变化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连续的，有跳跃性。(2)气体反响体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反响速率的影响：恒容：充入“惰性气体总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反响速率不变。恒压：充入“惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反响速率减慢。典例导悟4在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B图表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高听课记录：变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：根据上图答复以下问题：(1)图研究的是不同压强对反响的影响，且_的压强较高。(2)图研究的是不同温度对反响的影响，且_的温度较高。(3)图研究的是不同_对反响的影响，且_(填“甲或“乙)的使用效率较高。题组一化学反响速率的计算和比较1(2022福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下列图所示，计算反响48min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL12(2022海南，3)对于化学反响3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)题组二外界条件对反响速率的影响3(2022福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大4(2022山东理综，14)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是()A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强，反响速率一定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v5(2022广东理综，31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如以下列图所示。(1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为_；反响开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反响器，发生反响：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。该反响H206kJmol1。在答题卡的坐标图中，画出反响过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反响器，某温度下反响达平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保存两位有效数字)。(3)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式：_。6(2022课标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反响一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。题组三化学反响速率的图象7(2022重庆理综，10)一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合以下列图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H08(2022全国理综，9)相同体积、相同pH的某一元弱酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的选项是()题组一化学反响速率1(2022青州质检)反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04molL1s1，那么这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s2(2022蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反响，X气体、Y气体的物质的量随反响时间变化的曲线如以下列图。以下表达中正确的选项是()A反响的化学方程式为7Y3XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反响速率相等Dt3时，逆反响速率大于正反响速率3一定温度下，在恒容容器中发生可逆反响：X(g)3Y(g)2Z(g)。假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04molL1(c1、c2均不为零)，反响经过4min到达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，那么以下判断不正确的选项是()Ac1c213B从反响开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)0.01molL1min1C从反响开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)0.015molL1min1D到达平衡时，X、Y的转化率之比为1344NH35O24NO6H2O(g)，假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，那么正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5(2022银川模拟)反响A3B=2C2D，在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反响进行的最快的是()ABCD6.在2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，假设最初参加的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反响速率为0.12molL1s1，那么10s时，容器内B的物质的量为()A3.6molB3.2molC2.4molD1.2mol题组二化学反响速率的影响因素7(2022宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是()实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.以下说法正确的选项是()A增大反响物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但平衡转化率不变9NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反响：2CO(g)2NO(g)催化剂2CO2(g)N2(g)H0B图表示t1时刻使用催化剂对反响速率的影响C图表示t1时刻通入氦气对反响速率的影响D图表示t1时刻增大X2的浓度对反响速率的影响11(2022淮阴模拟)CaCO3与稀盐酸反响(放热反响)生成CO2的量与反响时间的关系如下列图，以下结论不正确的选项是()A反响开始2min内平均反响速率最大B反响速率先增大后减小C反响开始4min内温度对反响速率的影响比浓度大D反响在第2min到第4min内生成CO2的平均反响速率为前2min的2倍12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下列图。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是_；t2t3阶段速率变化的主要原因是_。题组四实验探究13在学习了化学反响速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动探究活动一探究金属与不同酸反响的反响速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、外表积相同的铝片，分别参加到盛有体积相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反响速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液温度/金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750204625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355140请答复：(1)对探究活动一实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设_。假设_。并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设_。验证假设_。(2)分析探究活动二的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_(填实验序号)的_，理由是_。(3)分析探究活动二的实验数据可得出的结论是_。学案35化学反响速率【课前准备区】知识点一1减少增加3molL1s1molL1min1molL1h15(1)相同(2)abcd知识点二1(1)发生反响一定的方向上(2)有效碰撞(3)平均能量平均能量2(1)性质(2)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积知识点三实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比化学分析法问题思考1一般指平均速率。2不一定，因为化学反响速率与其化学计量数成正比，a、b数值不确定，故无法判断A、B的反响速率哪一个快。3相同。4活化分子只有沿一定的取向碰撞才能发生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之间碰撞发生的，而活化分子不一定能发生有效碰撞。5对于固体和纯液体反响物，增加反响物的用量，对反响速率无影响，但固体的外表积会对反响速率产生影响。6改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反响速率的改变。对于没有气体参加的反响，改变体系压强，反响物的浓度不变，反响速率不发生改变。【课堂活动区】一、1.(2)化学计量数之比2对于反响nAmBpCqD，有如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)nmpq，比较不同条件下不同物质表示的反响速率大小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化学计量数转化为同一物质进行比较。二、1.(1)100%(2)(n1n3)(n2n3)n2(3)是随时间的延长，X、Y、Z的物质的量不再变化且都不为02v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动v正、v逆同等倍数增大平衡不移动平衡不移动典例导悟1(1)B(2)B(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为21，那么A、B转化率相等。解析(1)此题是考查用不同反响物或产物表示反响的平均速率的方法和反响中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v(C)0.3molL1s1v(A)v(C)0.3 molL1s1v(B)v(C)0.3 molL1s10.15 molL1s1参加反响的A的物质的量为：03 molL1s12 s2 L1.2 molA的转化率为：100%30%2s时B的浓度为：1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)2v(B)20.6 molL1s11.2 molL1s1，所以，用物质B表示的该反响的速率更快。(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比21，消耗物质的量之比也为21，那么A、B的转化率相等，都为30%。2D3(1)2ZY3X(2)0.067molL1min1(3)正、逆反响同时解析(1)分析图象可知Y、Z是减少的，X是增加的，因此反响物为Y、Z，生成物为X，其单位时间内变化的物质的量之比即速率之比为：v(Z)v(Y)v(X)213，又3min后，X、Y、Z的量不再变化，因此该反响是可逆的，反响的化学方程式为：2ZY3X。(2)v(X)0.067molL1min1。(3)反响物、生成物都没有从原点开始，因此该反响是从正、逆反响同时进行开始的。4B变式演练1CD2.CD3(1)乙(2)甲(3)催化剂甲【课后练习区】高考集训1B2C由可知C正确。3D4D此题考查化学反响速率与化学平衡知识，意在考查考生运用化学反响速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反响速率，A项错误；压强对化学反响速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反响体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反响速率减小，延长反响到达平衡的时间，C项错误；化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。5(1)vvv(2)91%(或0.91)(3)CO2(g)3H2O(g)CO(g)2O2(g)3H2(g)H1008kJmol1解析(1)由图知在30小时内CH4的产量最多、最少，故平均生成速率vvv，反响开始后的12小时内在第种催化剂作用下收集的CH4最多。(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始浓度aa0 0转化浓度axaxax3ax平衡浓度aaxaaxax3ax那么K27又有ax0.1 molL1得a0.11 molL1，x91%(或0.91)。(3)由盖斯定律得CO2(g)3H2O(g)CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJmol1。解析(1)在稀硫酸中参加硫酸铜后发生了两个反响：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反响生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn微电池，大大加快了生成氢气的反响速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反响速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反响速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反响速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，那么硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V610mL，V819.5mL，V917.5mL，V1015mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，那么显示了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的外表，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反响速率反而减慢了。7A由温度时间图像可知，T2先到达平衡，因此T2T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反响是放热反响，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先到达平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反响是气体体积减小的反响，因此D不符合题意，只有A符合题意。8C考点集训1C当SO3的浓度增加0.4 molL1时，O2的浓度减少了0.2 molL1，利用反响速率的计算表达式，可得时间。2AB从图象可以看出，反响开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，到达平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反响方程式应是7Y3X，故A正确；t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反响速率相等，故C不正确；t3时，反响到达平衡状态，所以正反响速率等于逆反响速率，故D不正确。3D4AD对于反响：4NH35O24NO6H2O(g)满足。5B假设以物质A为标准，将其他物质表示的反响速率换算为用物质A表示的速率，那么有：v(A)v(B)13，那么的反响速率v(A)0.2 molL1s1，同样可得，用A表示为v(A)0.2 molL1s1；用A表示的反响速率为v(A)0.225 molL1s1。6B因为前10s内(A)0.12molL1s1，那么(B)molL1s1,10s时，反响的n(B)10s2 L0.8mol，故余n(B)4mol0.8mol3.2mol。7D影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反响速率越大，便可以选出正确答案D。8CD增大反响物的浓度，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增多，A项错误