2022高考化学同步练习1-2-1(人教版必修二).docx

第1章 第2节 第1课时
一、选择题
1．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是(　　)
A．碳和铝　
B．硅和钠　
C．硼和氮　
D．氯和碳
【答案】　A
2．核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的选项是(　　)
①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个　②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个　③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个　④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个
A．只有④
B．①②
C．①④
D．①②③④
【答案】　D
3．(宁夏银川一中2022～2022学年度高一下学期期中考试，9)假设短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．1　　　　
B．3　
C．5　　　　
D．6
【解析】　由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，那么X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，那么B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为D项。
【答案】　D
4．以下表达中正确的选项是(　　)
A．两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同
B．凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素
D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同
【答案】　C
5．以下粒子中，具有复原性的是(　　)
【答案】　B
6．在以下所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)
【解析】　四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强〞，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，那么钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。
【答案】　B
7．下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的选项是(　　)
A．②③④
B．②⑤⑥
C．①⑤
D．①④⑤
【答案】　C
8．核电荷数1～20的元素中，以下表达正确的选项是(　　)
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子
【答案】　D
【点拨】　A特例为H，B特例为He，均为非金属元素；C中H元素为非金属元素；D正确，17号为Cl，最外层为7个电子，易得到1个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易，原子最外层电子数越少，电子层数越多，就越容易失去电子，单质的复原性就越强；原子最外层电子数越多，电子层数越少，就越容易得到电子，单质的氧化性就越强。
9．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是(　　)
A．F－
B．Cl－
C．NH
D．NH
【答案】　A、D
【点拨】　OH－的质子数为9，电子数为10，与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是F－和NH；Cl－的质子数为17，电子数为18，而NH带正电，与OH－的电性不同可首先排除。
10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　)
A．XY　　　
B．XY2　
C．XY3
D．X2Y3
【答案】　A
【点拨】　短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，假设X是Li，那么它的前一周期中最外层只有1个电子的是H，两者能组成化合物LiH；假设X是Si，那么它的前一周期最外层只有1个电子是Li，Li和Si不能形成选项所示的化合物。
二、非选择题
11．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。那么A是_________元素，B是__________元素。
【答案】　氧　硅
【点拨】　由于B原子核外M层有电子，L层必然饱和，即(a＋b)＝8；而A原子次外层电子数为b，而b<8，故b＝2，那么a＝6。
12．(1)画出以下元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________
④某同位素原子核内没有中子的元素：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出1～8号元素中符合以下条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
___________________________________________________
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：
________________________________________________________________________。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________________________________________________________________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________________________________________________
【答案】　
13．A、B两元素的离子具有相同的电子数，两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中，A单质作复原剂，B单质作氧化剂。
(1)画出A原子的结构示意图________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
画出B离子的结构示意图____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A单质与水反响的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
B单质与水反响的化学方程式_________
________________________________________________________________________。
【答案】　
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2F2＋2H2O===4HF＋O2
14．有V、W 、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外电子层都只有一个电子，且V元素的单质是最轻的气体；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)V是______________，W是__________、X是__________，Y是__________，Z是____________。
【答案】　V：H　W：O　X：Al　Y：S　Z：K
15．有X、Y、Z三种元素，X元素的－2价离子、Y元素的＋1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物的分子组成为Z2O3,4.5gZ元素所形成的单质与足量盐酸反响，生成标准状况下的氢气5.6L。Z元素原子的原子核中质子数比中子数少1个。
(1)X、Y、Z各是什么元素X______Y____________，Z____________；
(2)写出X与Y、X与Z分别形成化合物的化学式
____________，____________，____________；
(3)画出粒子X2－、Y＋及Z的结构示意图
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________、
________________________
【答案】　(1)O　Na　Al　
(2)Na2O　Na2O2　Al2O3
16．某粒子的结构示意图为
(1)x表示____________，该粒子有____________个电子层，y与粒子的____________关系非常密切。
(2)当x－y＝10时，该粒子为____________。
(3)当y＝8时，该粒子带有2个单位负电荷，该粒子的符合是____________。
(4)当y＝1和y＝7的两中性原子化合时，形成的化合物属于____________化合物。
【答案】　(1)质子数或核电荷数　3　化学性质　(2)原子　(3)S2－　(4)离子
17．下面是四种粒子的结构示意图，据此完成以下填空：
(1)属于阳离子结构的粒子是____________。(填字母序号)
(2)B粒子的半径____________C粒子的半径。(填“大于〞“小于〞或“等于〞)
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，那么R的原子结构示意图可能是____________．(填字母序号)
【答案】　(1)B　(2)小于　(3)D
【点拨】　A中质子数－电子数＝－2，为阴离子；B中质子数－电子数＝2，为阳离子；C、D为原子。B、C为同一元素的阳离子和原子，其中B少一个电子层，原子半径B2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。
(1)A、B的元素符号分别为__________；
(2)Am中的m值为__________。
【解析】　依题意，设A、B相对原子质量分为x、y，
所以
解得2m＝3n。
所以n＝2时，m＝3。
由结构推知A为O，由关系式得B为N。
【答案】　(1)O、N　(2)3
20．A、B、C、D、E五种元素，：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。
②常温B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反响可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况答复：
(1)A、B、C、D、E各为什么元素(写元素符号)
(2)画出E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。
(3)写出F和AB2反响的化学方程式。
【解析】　A的核外电子排布为，是碳元素。B的阴离子含10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也含10个电子，可能为Na、Mg，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反响，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2，E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素，电子排布为
【答案】　C、O、Na、S、Cl