2022届高考一轮化学复习课时练第三章第三节用途广泛的金属材料(人教版).docx

2022届高考一轮化学复习课时练：第三章 第三节：用途广泛的金属材料一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1以下关于卤素的表达，正确的选项是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反响均可表示为X2H2OHXHXOD随核电荷数的增加X的半径递增，复原性递减解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HFHClHBrHI，B项错误；F2与水反响：2F22H2O=4HFO2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：FClBrI，复原性逐渐增强：FClBrBr2I2，而对应阴离子的复原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中参加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，那么说明丙溶液中无I。答案：B5(2022汕头模拟)由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：方案A不但多消耗HNO3，浪费药品，同时还产生氮的氧化物，污染环境，方案B步骤繁琐，且额外消耗Cl2和NaOH，造成浪费；方案D中原料不经济，且产生能污染环境的SO2；只有方案C符合“绿色化学的要求。答案：C6将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()ABC D解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在9.3 g16 g之间。答案：C7从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。答案：D8某无色溶液中可能含有I、NH、Na、SO，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于该溶液组成的判断正确的选项是()肯定不含I肯定不含Na肯定含SO可能含IA BCD解析：由于参加溴水后溶液仍呈无色，说明Br2被复原为Br，而I2在溶液中呈棕色，那么一定含有SO(Br2SOH2O=2H2BrSO)。由于复原性SOI(SOI2H2O=SO2H2I)，而参加的溴水量少，所以可能有I(I未被氧化)。答案：C9(2022潍坊质检)在酸性条件下有以下反响关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被复原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被复原为I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()ABr、I2 BBr2、Br、I2CBr2、I2、IO DBr2、IO解析：由题意可知：氧化性KBrO3Br2I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，由于I少量，被KBrO3氧化成KIO3，而KBrO3被复原为Br2。答案：D10某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是()A镁粉只直接与溴水中的溴反响B镁粉只与溴水中的酸反响C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D镁粉在水的催化下与溴发生反响解析：据知镁粉与冷水并不反响；据知镁粉放入溴水中，放出H2很少，但溴水很快退色，说明镁粉与溴直接发生反响；据知镁粉与液溴并不反响；据知水应是镁粉与溴反响的催化剂。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如以下列图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反响的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。解析：(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取、分液；中是Cl2将I氧化成I2的反响。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。答案：(1)过滤萃取、分液Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗12(15分)(2022山东理综)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)参加溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1解析：此题考查物质的制备和别离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，那么选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)参加溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0pH12.2时，Mg2完全沉淀，而Ca2没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2盐酸13(12分)海水是盐的“故土，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中别离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，参加过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，参加过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，参加适量C至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示答复：仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热。解析：(1)参加Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)参加Na2CO3，除去Ba2。(3)参加盐酸，除去CO和OH。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体14(12分)(2022上海高考)向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的复原剂是_。(3)把KI换成KBr，那么CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保存2位小数)。解析：分析反响从开始滴加少许氯水时，先将KI中的I氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水，那么将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化复原反响方程式的配平原那么，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2) 分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为KI和I2；(3)将KI换成KBr时，得到的是溴单质，那么其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反响方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐只含碘20 g，那么需要消耗Cl2的体积为20 g127 gmol1322.4 Lmol110.58 L。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58