2022高考化学同步练习第二章综合能力测试.docx

第二章综合能力测试(本试卷总分值100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1(2022福建福州市高一第二学段模块考试，16)以下关于能量转换的认识中不正确的选项是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D2以下说法正确的选项是()A通常条件下，吸热反响不能自发进行B放热反响必须在加热条件下才能发生C放热反响一旦发生就可继续进行下去D由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反响，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响，A项错。有的放热反响不需加热即可进行，如中和反响、钠与水的反响，白磷自燃，B项错误。放热反响发生后，假设放出的热量缺乏以启动后续反响，那么不能继续进行下去，如氢气复原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。【答案】D3以下列图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反响时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反响为AgeAg。符合题意，而D选项正极反响为Fe3eFe2，不会有金属析出。【答案】C4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反响是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，那么负极上发生反响的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反响式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：Zn2OH2e=Zn(OH)2，故Zn为负极。【答案】D【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。5碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】根据电池总反响式，锌化合价在反响后升高即失去电子，A项正确；负极反响式为Zn(s)e=Zn(OH)2(s)，配平得Zn(s)2OH2e=Zn(OH)2(s)，再把总反响式减去负极反响式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，C项错误；根据负极电极反响知D项正确。【答案】C【点拨】依据电池反响式，结合氧化复原反响概念判断电极上发生的反响(及质量变化)和电子流向。6把一小块镁铝合金放入6molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。那么该电池负极上发生的电极反响是()AMg2e=Mg2BAl4OH3e=AlO2H2OC4OH4e=2H2OO2D2H2O2e=2OHH2【解析】在NaOH溶液中，Mg不能发生反响，Al失去电子生成Al3，Al3与OH作用形成AlO，铝作负极，A项错误，B项正确。OH失电子须在通电条件下才发生，C项错误。H2O得电子生成OH和H2是正极上发生的反响，选B。【答案】B【点拨】紧扣负极发生氧化反响，以及铝与NaOH溶液的特殊反响进行判断，切忌将金属在碱溶液中的反响与在酸溶液中的反响混淆，因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时，Mg作负极。7以下说法中正确的选项是()A升高温度只加快吸热反响速率B对于任何反响，增大压强都可加快反响速率C使用正催化剂只加快正反响速率D催化剂可以改变反响速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反响速率是如何影响的，就不难解出答案。此题考查对影响化学反响速率因素的理解。温度升高不管对放热反响还是吸热反响，反响速率都是增大的；压强对于有气体参加的反响速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反响的气体浓度的变化；在可逆反响中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反响速率。【答案】D【点拨】此题考查了影响反响速率的因素，应注意各因素的适用范围及本卷须知。正催化剂是指能加快反响速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反响速率的催化剂。对可逆反响来说，催化剂对正、逆反响速率的影响是完全一致的。8以下说法错误的选项是()A任何化学反响都有一定的限度，只是不同反响的限度不同罢了B化学反响的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反响是指既可以向正反响方向进行，同时又可向逆反响方向进行的反响D当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响就停止了【答案】D【点拨】可逆反响是一个动态反响。9(浙江宁波八校联考20222022学年度高一下学期期末试题，13)一定温度下的反响A(g)3B(g)2C(g)，以下表达不能说明它到达化学平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B【解析】A项与D项是围绕“等阐述的，但D项中是指同一反响速率，故D项不能说明它到达化学平衡；B项与C项是围绕“定阐述的，这两项说明了保持不变。【答案】D10(云南滇池中学20222022学年度高一下学期期末考试，6)现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反响发生。以下有关说法正确的选项是()A到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零【解析】由于可逆反响永远不能进行到底，故A项错误；化学反响到达平衡时，化学反响速率相等，各反响混合物的含量保持不变，并不是速率为零或各反响混合物的浓度相等的状态，故B、D项错误，C项正确。【答案】C11(山东聊城莘县实验高中20222022学年度第二学期期中，4)对处于平衡状态的反响2A(g)B(g)2C(g)H0，以下表达正确的选项是()A增大压强、v(正)增大，v(逆)减小B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小【解析】增大压强、升高温度，v(正)与v(逆)均增大，故A、B项错误；增大A浓度的瞬间，只是反响物的浓度增大，故此时只是v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。【答案】C12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A阴极B正极C阳极D负极【解析】此题易错选B。铜片、锌片与导线相连插入稀H2SO4中，正好构成ZnCu原电池，原电池的两极称做正、负，不能称为阴、阳，且相对活泼的金属失去电子，发生氧化反响，做负极。【答案】D13在带有活塞的密闭容器中发生反响：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取以下措施不能改变反响速率的是()A增大Fe2O3的投入量B保持容器的体积不变，增加H2的输入量C充入N2，保持容器内压强不变D充入N2，保持容器体积不变【解析】增大固体的量不改变反响速率，如容器体积不变，充入不反响的气体，不改变反响物的浓度，反响速率不变，如保持容器内压强不变必增大体积，反响物浓度减小，与减小压强效果相同。【答案】A、D14能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，以下表达正确的选项是()A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源【答案】D15100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是()A参加适量的6molL1的盐酸B滴入数滴氯化铜溶液C参加适量蒸馏水D参加适量的氯化钠溶液【解析】提高反响速率可增大浓度。A项虽增大了反响速率，但引入了酸，使产生氢气的量有所增加，故A选项不符合条件。B选项可形成原电池，加快了反响速率，又不影响氢气总量，符合条件。C、D选项虽不影响氢气产量，但影响反响速率，使速率降低，都不符合条件。【答案】B16能够说明可逆反响H2(气)I2(气)2HI达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D一个HH键断裂的同时有二个HI键断裂【解析】此题有二条标志：(1)是必须正逆反响都要兼顾到，(2)是符合方程式系数比例。A项HH键的断裂及HI键的形成均为正反响方向且比例不对；B项也说的是正反响方向。【答案】C、D17在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反响：N23H22NH3，在一定温度下到达平衡，H2的转化率为25%。那么平衡时N2的物质的量和转化率分别为()A15mol25% B20mol50%C7.5mol25% D40mol80%【解析】根据反响N23H22NH3，知道：化学计量数132 起始 10 30 0 转化 2.5 7.5 5 平衡 7.5 22.5 5平衡时氮气的转化率N2%7.5mol/30mol25%。【答案】C二、非选择题(此题包括7个小题，共49分)18(6分)在一个小烧杯里参加约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再参加约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反响。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)实验中观察到的现象是_，产生上述现象的原因是_(3)通过_现象，说明该反响是_热反响，这是由于反响物所具有的总能量_(填“大于、“小于或“等于)生成物所具有的总能量。【解析】此题主要考查同学们的观察能力和对实验根本知识的掌握情况。(1)该反响是固体物质间的反响，用玻璃棒搅拌可使混合物充分接触。(2)该反响的化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。可观察到的现象有：玻璃片上结冰，冰将玻璃片和小烧杯粘在一起。(3)结冰现象说明该反响为吸热反响，而吸热反响中反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。【答案】(1)使混合物充分接触(2)玻璃片上的水结冰，冰将玻璃片和小烧杯粘在一起Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，水因温度降低而凝结成冰，而冰又将玻璃片和小烧杯粘在一起(3)结冰吸小于19(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用以下列图装置来测定锌和稀硫酸反响时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如下列图，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，那么开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反响式为_。b电极材料为_，其电极反响式为_。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06mol20(6分)在以下化学反响中，可以用于设计化学电池的是_。氢氧化钠溶液与盐酸反响活性铁(Fe)与空气反响二氧化碳与木炭反响甲醇与氧气反响【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反响应具备氧化复原反响并且反响过程释放能量的特点。在题目给出的四个化学反响中，、是氧化复原反响，是非氧化复原反响。在三个氧化复原反响中，是吸收能量的反响，、是释放能量的反响。【答案】【点拨】通过对此题的解答，能够进一步理解原电池原理，开拓原电池设计的思路。21(6分)任何一个自发的氧化复原反响都可以设计为原电池，以下化学反响也不例外。Fe2FeCl3=3FeCl2该电池的负极材料为_，电极反响式为_；该电池的正极材料为_，电极反响式为_。【解析】在化学反响的电子转移中，Fe失去电子，故要选择Fe作负极材料(它既是反响物又是导体)，选择金属活动性比铁弱的导体做正极材料。【答案】FeFe2e=Fe2Cu2Fe32e=2Fe2【点拨】利用氧化复原反响设计原电池，要在组成原电池的四个根本要素(条件)的框架之内，从氧化复原反响里电子转移的方向入手分析判断。22(8分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(1价)和S(6价)的速率如下列图，这个反响速率随着溶液中c(H)增大而加快。(1)反响开始时反响速率加快的原因是_。(2)反响后期反响速率下降的原因是_。【答案】(1)2KClO36NaHSO3=3Na2SO42KCl3H2SO4，离子方程式为：2ClO6HSO=6SO2Cl6H，溶液中c(H)增大，化学反响速率加快(2)随反响的进行，反响物浓度减小，所以，反响速率下降23(6分)当煤炉炉筒内煤烧得炽热无焰时，洒上少量的水，炉筒内会发生多种变化，请就此答复以下问题：(1)写出加水时引起的有关主要化学反响的化学方程式，并指出其是放热反响还是吸热反响。(2)分析说明加水与不加水相比，反响放出的总热量是增大、减小还是不变。(3)列举加水后的一种新物理变化及其对炉筒内温度的影响。【解析】在高温下，C与H2O反响生成CO和H2，液态水汽化蒸发。【答案】(1)CH2OCOH2吸热反响2COO22CO2放热反响2H2O22H2O放热反响(2)将C与H2O反响、CO的燃烧反响和H2的燃烧反响的化学方程式进行合并，可得：CO2CO2，故加水与不加水反响放出的总热量不变。(3)在高温下水汽化蒸气带走热量，使炉筒内温度降低。24(9分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)假设反响进行到时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。(2)反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写出最简整数比，下同)n(始)n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)到达平衡时，N2和H2的转化率之比为(N2)(H2)_。(6)平衡混合气中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。【答案】(1)16(2)n平(NH3)25%8mol(3)54(4)2:3(5)1:2(6)3:3:2【点拨】(1)解法一由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反响掉的N2的物质的量为xmol。那么x612，解之x3，a13316。解法二N23H22NH3开始时ab0t时13 6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a13316.