2022年高考化学重点题型强化训练无机框图一.docx

2022年高考重点题型强化训练：无机框图一
1．〔12分〕a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
e
H
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
〔1〕请写出H的电子式 ____________
物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反响转化关系如下列图，反响①～⑥是用于工业生产的反响
②
①
A
B
E
F
G
A
B
C

〔2〕写出②反响的离子反响方程式：__________________________________ 。
〔3〕反响②用于工业生产时为了防止B和C混合反响产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为 ________________________ 。
〔4〕实验室模拟工业反响②的过程如下列图，标况下，当电极上产生112mL B气体时〔假设气体完全逸出，溶液体积不变〕，烧杯中溶液的pH= ______________
以下列图中C、D单质可以发生如下一系列反响，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。
催化剂，加热
⑥
⑤
④
③
C
D
H
K
I
J

〔5〕在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为___________。
〔6〕E〔溶液〕能与H以1:2的物质的量之比反响生成N、F和G，N中各原子均已到达稀有气体的稳定结构，那么N的分子式为 _______________
[试题答案]：
2.〔15分〕短周期常见元素形成的纯洁物A、B、C、D、E转化关系如以下列图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行〔E可能与A、B两种物质中的某种相同〕。
请答复以下问题：
〔1〕假设A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图。C的化学式。D与等物质的量醋酸反响所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是〔用文字和离子方程式说明〕。

〔2〕假设C是一种气体，D是一种强酸，那么：
①C与水反响的化学方程式为。
②有人认为“浓H2SO4可以枯燥气体C〞。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，那么你得出的结论是。
③常温下1 mol气体C与H2O反响生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反响生成D溶液和E气体的热化学方程式。
[试题答案]：
〔1〕〔2分〕Na2O2 〔2分〕 ﹥，〔1分〕生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-〔3分〕
〔2〕①3NO2+H2O = 2HNO3+NO 〔2分〕
②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能枯燥NO2 〔2分〕
③3 NO2(g)+ H2O〔l〕= 2HNO3(aq)+ NO(g) △H = - 138 kJ/mol 〔3分〕
3．〔14分〕A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如以下列图〔局部反响产物已略去〕。
请答复以下问题：
〔1〕A的化学式为。
〔2〕A溶液与Na2O2反响的总化学方程式为。
〔3〕E的稀溶液与F溶液反响的离子方程式为 。
〔4〕电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，那么电解后溶液的pH为______________。〔假设溶液体积不变〕
〔5〕假设向100mL盐A的溶液中参加10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。那么滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。〔假设溶液体积不变〕
[试题答案]：
〔1〕Cu(NO3)2〔2分〕
〔2〕2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑〔3分〕
〔3〕3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O〔3分〕
〔4〕2〔3分〕 〔5〕0.2 mol/L〔3分〕
4．(15分)：中学化学所学的A.D、E.G四种单质和X. Y.Z三种重要化合物之间有如右图所示的转化关系。
在常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反响(1)不能在玻璃仪器中进行。请推断答复以下问题：
(1)写出X的电子式____ ；
(2)反响(1)的化学方程式____ ；
(3)过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放出NO气体，请写出这一反响的离子方程式_______________：
(4)在(3)所得溶液中参加过量NaOH溶液，观察到的实验现象是____;
(5)将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反响式：_______。
[试题答案]：
⑴⑵2F2+2H2O = 4HF+O2 ；
⑶3Fe + 8H+ +2NO3— 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；
⑷产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
⑸Al－3e—+ 4OH—= AlO2— + 2H2O
5．〔16分〕A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如下列图的转化关系〔这些转化都不需要使用催化剂〕。答复以下问题：〔1〕假设甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反响都是在通常条件下的溶液中进行，那么：①甲是〔填化学式，下同〕；丙是；②A与乙反响的离子方程式是；③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反响，且符合图中所示的转化关系，那么反响的离子方程式是；〔2〕假设甲在转化中是复原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。那么甲是〔填化学式，下同〕；乙是；丙是。
[试题答案]：
〔1〕①甲：Cl2；丙：Fe 〔各2分〕；
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－〔3分〕；
③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl－〔3分〕；
〔2〕甲：Mg；乙：C；丙：O2 〔各2分〕。
6.A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反响：
A + H2O→B + C C + F→D D + NaOHF + E + H2O
〔1〕写出它们的化学式：
A、C、F；
〔2〕写出A + H2O→B + C的离子方程式，并指反响的氧化剂
，氧化剂
[试题答案]：
〔1〕写出它们的化学式：
A NO2、C HNO3、F NH3；
〔2〕写出A + H2O→B + C的离子方程式，并指反响的氧化剂
3NO2+H2O=2H++2NO3—＋NO ，氧化剂 NO2
7.〔10分〕假设物质A的水溶液可发生的一系列变化为：

A
的浓溶液
足量
浓硫酸
足量
浓KOH
B的溶液
无色气体C
无色气体D
E的溶液
通入氨水里
通入含C
的溶液里
A
的浓溶液
足量浓KOH
△
无色气体D
含F的溶液
加盐酸中和后加足量的浓溴水
那么：〔1〕A到F的化学式为：ABC
DEF〔2〕A和浓硫酸反响的化学方程式为。
检验F溶液阴离子的方法是。
[试题答案]：
〔1〕A到F的化学式为：
A (NH4)2SO3 (或NH4HSO3) B (NH4)2SO4 C SO2
D NH3 E K2SO3 F K2SO4( 每空1分)
〔2〕A和浓硫酸反响的方程式为 (NH4)2SO3 +H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑+H2O。
检验F溶液阴离子的方法是先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀。〔或其他合理答案〕 。( 每空2分)
8.〔14分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下列图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素
：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请答复以下问题：
〔1〕上述反响中属于置换反响的是〔填序号〕。
〔2〕G生成B有多种途径。假设在G的溶液中参加与G等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式：
反响③〔即D将某种氧化物氧化为F〕的离子方程式
〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
〔4〕实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。整个反响过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成 色

〔用离子方程式表示〕
继续通入气体
溶液逐渐变成无色

〔用化学方程式表示〕
[试题答案]：
〔1〕②⑤ 〔2分〕
〔2〕4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 〔2分〕
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ 〔2分)
〔3〕Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 〔2分〕
〔4〕MnO2 + 4 HCl〔浓〕 Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O 〔2分〕
实验步骤
实验现象
用化学用语解释

蓝〔1分〕
Cl2+ 2I－= I2+2Cl－〔1分〕

5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl〔2分〕
9.(15分)A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M〔D〕=2M〔B〕=2M〔F〕，A和B反响前后气体体积〔常温常压〕保持不变，I是一种常用的氮肥，反响①②③均是化工生产中的重要反响。
⑴A的化学式___________。
⑵写出反响①的化学方程式________________。在工业上叫______________
⑶高温下反响⑤⑥互为可逆反响，写出反响⑥的化学方程式___________________
(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反响方程式___________________________。
(5)请设计一个实验方案，完成反响④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
[试题答案]：
⑴CS2〔2分〕
⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl〔2分〕联合制碱法或侯氏制碱法〔2分〕
⑶ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2〔3分〕
⑷2Cu+SCu2S〔3分〕
(5)〔3分
10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如以下列图所示的转化关系。
〔1〕假设甲、乙均为金属单质，那么丁所属的物质类别是。
〔2〕假设甲为金属单质，乙为非金属单质，那么丁可能
为〔填两种不同类别物质的化学式〕。
〔3〕假设甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，
此时乙单质可能是〔填两种物质的化学式〕；
〔4〕假设甲、乙元素是同周期元素，那么该反响的化学方程式可能为。
[试题答案]：
〔1〕氧化物；〔2〕MgO〔Fe3O4〕、NaOH〔Ca(OH)2、KOH〕；〔3〕H2、Si
〔4〕2F2 +2H2O＝4HF+O2〔或2Mg+SO22MgO+S、2Mg+SiO22MgO+Si〕