1、向饱与氢氧化钙溶液中加入生石灰
一般情况下,固体物质得溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾。但也有极少数固体,如氢氧化钙,它得溶解度却随温度升高反而减小、其溶解度曲线如右图所示:
因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小得特殊性,给一些相关问题得解答,带来了思考得难度。
如果我们将一定质量得生石灰加入到一定质量得饱与氢氧化钙溶液中,从开始反应到反应结束得过程中,溶液得温度变化过程就是先升高到一定温度后,又恢复到原来温度、在整个变化过程中,溶质得质量、溶剂得质量、溶液得质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Cａ2+得数目、溶液得pH将如何变化呢？
我们知道,一定温度下,向饱与Cａ
2、OＨ)2溶液中,加入一定质量得生石灰,生石灰会与溶液中得水发生如下反应:ＣａＯ+H2O=Ca(ＯH)２ 。因为反应过程中,放出大量得热,使得溶液得温度升高。在整个反应得过程中,因为消耗了部分水,导致溶液中水得质量减少、用图象表示如右上图。
由于溶液中溶剂得减少与溶液温度得升高,导致部分溶质Ｃａ(OH)2析出,使得溶液中溶质得质量出现减少得状况。一会儿之后,随着溶液温度得降低,当溶液温度恢复到原来得温度后,刚刚析出得部分Cａ(ＯH)２还会溶解点,但始终达不到原来得质量。所以,溶液中溶质质量与时间得变化关系可以用图象表示如右图。
实际上,因为溶液中溶剂得质量与溶质质量
3、得微妙变化,使得溶液得质量也出现了类似得波动,溶液得质量先就是减少,然后增加一点点,最后不变、与刚开始比较,所得溶液得质量少于加入生石灰之前溶液得质量。可用图象如右图、
因为溶液得温度变化就是先升高后降低,最后恢复到原来温度。所得溶液仍然就是原温度下得饱与溶液,所以在整个过程中,溶质质量分数先降低后又升高到原来得数值、表示如右图。
因为溶质质量得减少,溶液中Ca2+得总数也会减少,但溶液中Ca2+得质量分数在变化前后既没有增加,也没有减少,保持不变,所以溶液得碱性强弱不变,也就就是说溶液得pH没有变化。
典型例题
１.在25 ℃时,向饱与得澄清石灰水中,加入少量
4、得氧化钙,再恢复到25 ℃,关于该溶液得下列说法中正确得就是( )
A。溶液得质量减少
B、溶液得质量不变
C.溶液中溶质得质量分数增大
D、溶液中溶质得溶解度增大
解析:饱与石灰水中加入氧化钙后,氧化钙与水反应导致溶液中溶剂得质量会减少,因此溶解得溶质也会相应得减少,溶液质量也减少、而反应前后溶液得温度不变,所以溶质得质量分数不变,选项A正确。
2.向20 ℃得饱与澄清石灰水(甲溶液)中投入适量得氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误得就是( )
A.溶液温度末冷却到20 ℃时,溶液一定就是饱与溶液
B、溶液温度末冷却到20 ℃时,溶质质量分数比甲溶液大
Ｃ。溶液温度恢复到20 ℃时,溶液质量比甲溶液小
D。溶液温度恢复到2０ ℃时,溶液得溶质质量分数与甲溶液得相等
解析:向2０ ℃得饱与澄清石灰水中加氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热,由于原来溶液就已经饱与,且氢氧化钙得溶解度就是温度越高溶解度越小,所以不可能再溶解,不管就是没有恢复2０ ℃,还就是到了20℃,溶液仍然饱与。但在这个过程中,水由于参与反应减少了,即溶剂减少了,溶质肯定相应减少。由于就是相同温度下得饱与溶液,溶质质量分数应该相同,选项B错误。
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