复习(3)-溶液的酸碱性----酸碱中和反应.pptx

溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸碱中和反酸碱中和反应应泰安二十中泰安二十中 化学组化学组写出方程式（看谁快又准）：写出方程式（看谁快又准）：1、氢氧化钠和盐酸；、氢氧化钠和盐酸；2、氢氧化钠和硫酸；、氢氧化钠和硫酸；3、氢氧化钠和硝酸；、氢氧化钠和硝酸；4、氢氧化钙和盐酸；、氢氧化钙和盐酸；5、氢氧化钙和硫酸；、氢氧化钙和硫酸；6、氢氧化钙和硝酸；、氢氧化钙和硝酸；7、氢氧化铜和盐酸；、氢氧化铜和盐酸；8、氢氧化铁和硫酸；、氢氧化铁和硫酸；9、氢氧化铝和盐酸、氢氧化铝和盐酸10、氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和盐酸考点（考点（3030）酸碱指示剂与溶液酸碱性：）酸碱指示剂与溶液酸碱性：酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液红色色紫色紫色蓝色色红色色无无无色无色红色红色石蕊试纸（用来检验石蕊试纸（用来检验碱碱溶液）：溶液）：遇到遇到碱碱溶液变成溶液变成蓝色蓝色蓝色蓝色石蕊试纸（用来检验石蕊试纸（用来检验酸酸溶液）：溶液）：遇到遇到酸酸溶液变成溶液变成红色红色0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性考点（考点（31）溶液酸碱度溶液酸碱度pH7，呈碱性，呈碱性，pH越大，碱性越强越大，碱性越强-pH值表示值表示测定：测定：用用PH试纸测定试纸测定PH计等测定计等测定pHpH值的测定方法值的测定方法-pH-pH试纸试纸 用用洁净干燥洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pHpH试纸上，然后把试纸显示的颜色与试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡对照，对照，颜色最为接近的值即为颜色最为接近的值即为pHpH值值 。pH值值表示溶液的酸碱性强弱程度表示溶液的酸碱性强弱程度 即溶液酸碱度即溶液酸碱度考点（考点（32）中和反应）中和反应定义：定义：酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应实质：实质：H+OH-=H2O微观图示：微观图示：坐标图示：坐标图示：应用：应用：氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O微观图示：微观图示：活动天地：图像向氢氧化钠溶液滴加盐酸中时溶液向氢氧化钠溶液滴加盐酸中时溶液pH的变化的变化NaOHNaOH溶液溶液与盐酸与盐酸恰好恰好完全反应完全反应，溶液显溶液显中性中性pHpH7 7PH坐坐标标图图示示【结论】1、当滴入盐酸的量较少时，、当滴入盐酸的量较少时，NaOH溶溶液有剩余，溶液显液有剩余，溶液显 性；性；、当滴入的盐酸量恰好与、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液溶液的完全反应时，溶液显的完全反应时，溶液显 性；性；、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有剩余，溶液显剩余，溶液显 性性酸酸中中碱碱中和反应后溶质的判断中和反应后溶质的判断 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当试纸检测其酸碱度。当pH=10时时，溶液中的溶质为，溶液中的溶质为 （填化学式，下同），当（填化学式，下同），当pH=7时溶液中的时溶液中的溶质是溶质是 ；当；当pH7时溶液中的溶时溶液中的溶质是质是 ；NaCl、HClNaClNaCl、NaOH向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化的变化abPH坐标图示坐标图示A点表示：溶质：点表示：溶质：b点表示：溶质：点表示：溶质：中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性