化学平衡练习题(含解析答案).doc

化学平衡练习题
【例1】将3 mol A与1 mol B混合于一体积可变得密闭容器P中,以此时得温度、压强与体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C得浓度为wmol·L-1。
回答⑴～⑸小题:
(1)保持温度与压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C得浓度仍为wmol·L-1得就是( )
(A)6 mol A+2 mol B
(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,
(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D
(D)1 mol C+2mol D
(2)保持原起始温度与体积不变,要使平衡后C得浓度仍为wmol·L-1,应按下列哪种
配比向容器Q中充入有关物质( )
(A)3 mol A+1 mol B
(B)4 mol C十2 mol D
(C)1、5 mol A+0、5mol B+1 mol C +0、5 mol D
(D)以上均不能满足条件,
(3)保持原起始温度与体积不变,若仍按3 mol A与1 mol B配比在容器Q中发生反应,
则平衡时C得浓度与w rml·L-1得关系就是( )
(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定
(4)将2 mol C与2 mol D按起始温度与压强充入容器Q中,保持温度与体积不变,平
衡时C得浓度为V mol·L-1,V与w与叫得关系就是( )
(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较
(5)维持原起始温度与体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C得浓度为
V mol·L-1 ( )
(A)1 mol C+0、5 m01 D .
(B)3 mol A+2 mol B
(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D
(D)以上均不能满足条件
解析⑴略:答案为(A)
⑵ 因容器P得体积可变,且正反应就是体积缩小得反应,故相当于加压.而现在容器
Q体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(D).
⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C得浓度降低.答案为(B).
⑷温度、体积不变时2mol C与1 mol D反应与3 mol A与1 mol B相当,属等效平
衡.再加1 mol D时平衡将向左移动,V某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2与3 mol H2,使反应N2+3H2
2NH3达平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3得浓度分别为M、N、G(mol／L).如果温度不变,只改变初始物质得加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3得加入量用x、y、z表示时应满足得条件就是:
①若x=0,y=0,则z= ;
②若x=0、75 mol,则y= ,z= ;
③x、y、z取值必须满足得一般条件就是(用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一
个含y、z) 。
若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则
a.若x=0,y=0,则z= ;
b.若x=0、75 mol,则y= ,z= ;
c.x、y、z取值必须满足得一般条件就是 。
解析 因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2,故向同一容器中加入2 mol
NH3与加入l mol N2、3 mol H2得混合气得起始浓度状态完全相同。
①z=0,y=0时,N2、H2得物质得量为0,z=2 mol.
②z=0、75 mol可认为就是N2有0、25 mol已反应掉,同时消耗H2为0、75 mol,生成NH3
为0、5 mol,故而y=3-0、75=2、25( mol),z=0、5 mol。
③依上述思路知,生成z mol NH3时必消耗mol N2, mol H2,故而

如上述条件改为恒温、恒压,其它均不变时,只要n(N2)︰n(H2)=1︰3,n(NH3)为任意
值,均就是同一平衡状态,故而
a.z=0,y=0时,z为任意值.
b.z=0、75(mol)时,y=0、75 ×3=2、25(mol),z为任意值
SO2 O2
SO3
c.x︰y=1︰3,即y=3x时z为任意值.
【例3】4如右图所示,将4 mol SO2与2 mol O2置于体积可变得等压容
器中,在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H＜0.该
反应达到平衡状态A时,测知气体得物质得量为4、2 mol,SO2、O2、SO3得起始物质得量分别以现a、b、c表示.
(1)向达到平衡状态A得容器中通入少量O2,体系中SO2得体积分数 (填“增
大”或“减小”或“不变").要使SO2得体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取得措施就是 或 。
(2)若起始时a=1、2 mol,B=0、6 mol,且达到平衡后各气体得体积分数与平衡状态A相同,则起始时c得取值为 。
(3)要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体得物质得量与平衡状态
A相同,则起始时c得取值范围为 。
解析 (1)考查了勒夏特列原理得应用。
(2)考查了等效平衡中恒温恒压得情况。只需加入得反应物得物质得量之比与反应方
程式中对应物质得计量数之比一致即可,C得取值为任意值。
(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动得方向.
2SO2g)+O2(g) 2SO3(g)
起始时物质得量 4mol 2mol 0
转化得物质得量 2x x 2x
平衡时物质得量 4-2x 2-x 2x
据题意有6-x=4、2,x=1、8 mol,2x=3、6 mol,3、6＜C≤4时,方能满足使反应开始时向逆反应方向进行得条件.
答案 (1)通入适量得SO2 给体系升温
(2)任意值
(3)3、6＜C≤4
〖巩固与应用〗
【基础题】
1、在一个固定体积得密闭容器中,加入2molA与1molB,发生反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时C得浓度为Wmol/L,若维持容器体积与温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C得浓度仍为Wmol/L得就是( )
A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB
C、3molC+1molD D、1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molD
2、在450℃、5、05×107Pa时,如果把1体积N2与3体积H2得混合物通入一个装有催化剂得密闭容器中反应达到平衡时,得到含NH352%(体积分数)得混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2与6体积H2,达到平衡时NH3得体积分数为( )
A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能确定
3、在固定体积得密闭容器中,一定温度下,加入2molBr2,1molH2,发生反应:
Br2(g) + H2(g) 2HBr(g),到达平衡时,HBr质量分数为W%,在相同条件下,按下列情况充入物质到达平衡时,HBr得质量分数仍为W%得就是( )
A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr
4、在一定温度下得容积固定得密闭容器里充入1molC与1mol水蒸气,发生反应:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,测得水蒸气得浓度为Wmol/L,如果起始按下列配比填料,平衡时水蒸气得浓度不为Wmol/L得就是( )
A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2
C、2、5molC+2molH2O(g) D、0、5molH2O(g)+0、5molH2+0、5molCO+0、5molC
5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积得容器中进行,如果向容器中充入1molA与1mol B,在某温度下达到平衡时,C得体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样得温度下达到平衡时,C得体积分数为n%,则m与n得关系正确得就是( )
A.m>n B.m
C.可能为2,也可能为3 D.无法确定
7、体积相同得甲、乙两个容器中,分别充有等物质得量得SO2与O2,在相同温度下发生反应:2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2得转化率为p%,则乙容器中SO2得转化率为( )
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
8、在相同温度下,有相同体积得甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2与1g H2,乙容器中充入2g N2与2g H2。下列叙述中,错误得就是( )
A.化学反应速率:乙＞甲 B.平衡后N2得浓度:乙＞甲
C.H2得转化率乙＞甲 D.平衡混合气中H2得体积分数:乙＞甲
9、某恒温恒压下,向可变容积得密闭容器中充入3 L A与2 L B,发生如下反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时,C得体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0、6 L A、0、4 L B,4 L C、0、8 L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C得体积分数仍为w%,则x,y得值分别为( )
A、x=3,y=1 B、x=4,y=1 C、x=5,y=1 D、x=2,y=3
10、在一定温度下,把2molSO2与1molO2通过一个一定容积得密闭容器里,发生如下反应:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时SO2、O2与SO3得物质得量(mol),若a、b、c取不同得数值,它们必须满足一定得关系才能保证达到平衡,反应混合物中三种气体得百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= 。
(2)若a=0、5,则b= ,c= 。
(3)若a、b、c取值必须满足得一般条件就是(请用两个方程式表示,其中一个只含a与c,
另一个只含b与c) ;
【能力题】
11、甲、乙两容器,甲得容积固定,乙得容积可变。在一定温度下,向甲中通入3mol N2与4mol H2,反应达到平衡时,生成NH3得物质得量为amol。
(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质得浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2与____mol H2。
(2)相同温度下,若向乙中通入6mol N2与8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨得物质得量为b mol则a∶b______1∶2;若乙与甲得容积始终相等,达到平衡时,生成氨得物质得量为c mol,则a∶c_____1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
12、在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中,保持一定温度与压强,进行以下反应:
N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2与4mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下,保持平衡时各组分得体积分数不变。对下列编号①～③得状态,填写表中空白。
已知
编号
起始状态物质得量 n/mol
平衡时NH3得物质得量
n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
a
①
1、5
6
0

②

1
0、5a
③
m
g(g≥4m)

13(2003广东)I.恒温、恒压下,在一个可变容积得容器中发生如下发应:
A(气)＋B(气)C(气)
(1)若开始时放入1molA与1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A得物质得量为 mol。
(2)若开始时放入3molA与3molB,到达平衡后,生成C得物质得量为 mol。
(3)若开始时放入x molA,2molB与1molC,到达平衡后,A与C得物质得量分别就是ymol与3a mol,则x＝ mol,y＝ mol。
平衡时,B得物质得量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断得理由就是 。
(4)若在(3)得平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C得物质得量分数就是 。
II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定得容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA与1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中得a进行比较 (选填一个编号)。
(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a与b得大小
作出此判断得理由就是 。
【易错题】
14、在固定体积得容器中加入1molN2O4 发生如下反应 N2O4 2NO2当达到平衡时保持温度不变再充入1 molN2O4气体,则平衡向 移动？N2O4转化率如何变化？
15、一定温度下,向一固定体积为V得容器中加入4molNO2、发生如下反应:2NO2
N2O4当达到平衡时,保持温度不变再充入1 molNO2气体,则平衡向 移动？NO2得转化率如何变化？
16、在一固定体积为V得容器中,加入1molA与1molB发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后:
(1)如果再加入1molA则平衡向 移动？平衡时B得转化率如何变化？A得得转化率如何变化？
(2)在反应(1)得基础上再加入1molB则平衡向 移动？平衡时A得转化率如何变化？B得得转化率如何变化？(与反应(1)相比较)
(3)(2)得平衡状态与原平衡状态相比,A、B得转化率如何变化？
17、在T K、pkPa时,向体积为V L得密闭容器内充入1 mol A与1 mol B.保持恒温恒压,反应A(g)+B(g)芦兰C(g)达到平衡时C得体积分数为40％.使温度与压强在上述条 件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A与2 tool B,则反应达到平衡时容器得体积为 ,C得体积分数为 。
参考答案
1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C
10、答案:(1)2 (2)0、25 1、5 (3)a+c=2 2b+c=2
11、(1)当乙得容积与甲保持相同时,要达到等效平衡,则应满足乙中得投料量与甲中相等,将2mol NH3全部归到平衡得左边相当于1mol N2与3mol H2,因此还差2mol N2与1mol H2。
(2)当乙得压强与甲保持相同时,只要乙得投料方式中N2与H2得物质得量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2与8mol H2,达到平衡时,生成氨得物质得量浓度与甲中相等,而氨得物质得量物质得量b＝2a,所以a∶b＝1∶2;若乙得容积与甲保持相等,则相当于在原平衡得基础上使压强增大2倍,则平衡要向右移动,所以平衡时氨得物质得量物质得量c＞2a,即a∶c＜1∶2。
12、对于一般得可逆反应,在恒温恒压条件下,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质得物质得量之比与原平衡相同,则达平衡后,与原平衡等效。
①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a,所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1、5∶6∶1、5a。
②起始状态时,有1mol NH3,则相当于起始时有N2与H2分别为0、5mol与1、5mol,按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a,可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0、5∶2∶0、5a,所以原有N2与H2分别为0与0、5mol。
③设起始时n(NH3)为x mol,则相当于N2与H2总量分别为(m＋)mol与(g＋)mol,则(m＋)∶(g＋)＝1∶4,即可得x＝2(g－4m)
设为n(NH3)平衡y mol,可得:
4∶a＝(g＋)∶y,即:y＝(g－3m)·a。
13、(1)(1－a) (2)3a (3)2 3－3a 丁
若3a＞1,B得物质得量小于2mol;若,B得物质得量等于2mol;
若3a＜1,B得物质得量大于2mol
(4)
(5)乙 因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器得容积缩小,所以(5)小题得容器中得压力小于(1)小题容器中得压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a＞b。
14、平衡向正反应方向移动 、N2O4转化率减小
15、平衡向右移动、NO2转化率增大
16、(1)加入A则增大反应物浓度,平衡正反应方向移动,B得转化率增大,A得转化率减小。(2)再加入B则平衡向正反应方向移动,A得转化率增大,B得转化率减小。(3)若与原平衡相比,则A、B得转化率不变。
17、原文解析略 答案: 40%