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《化学反应原理》试卷及答案
第Ⅰ卷( 选择题)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“摇摇冰”就是一种即用即冷得饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中得化学物质与水混合后摇动即会制冷。该化学物质就是( )
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应得就是( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl得反应
C.灼热得碳与CO2得反应 D.甲烷在氧气中得燃烧反应
3.下列说法不正确得就是( )
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量得变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D.化学反应就是放热还就是吸热,取决于生成物与反应物具有得各自总能量
4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态得过程中,下列说法正确得就是( )
A.HI得生成速率等于其分解速率
B.HI得生成速率小于其分解速率
C.HI得生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI得生成速率与分解速率得相对大小
5.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,当其她条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大得就是( )
A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度得氨水
6.下列物质中,属于强电解质得就是( )
A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3·H2O D.HCl
7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高得就是( )
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
8.下列盐:①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正确得就是( )
A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
9.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L得密闭容器中进行,测得2 min内,N2得物质得量由 20 mol减小到8 mol,则2 min内N2得反应速率为( )
A.1、2 mol／(L·min) B、1 mol／(L·min)
C.0、6 mol／(L·min) D.0、4 mol／(L·min)
10.下列说法正确得就是( )
A.不溶于水得物质溶解度为0
B.物质得溶解性为难溶,则该物质不溶于水
C.绝对不溶解得物质就是不存在得
D.某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中得浓度为0
11.常温下c(H+)最小得就是( )
A.pH=0得溶液 B.0、04 mol·L-1H2SO4
C.0、5 mol·L-1HCl D.0、05 mol·L-1得HNO3
12.下列各式中,属于电离方程式得就是( )
A.HCO3-+H20H2CO3+OH-
B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-
C.NH3+H+===NH4+
D.NH3·H2ONH4++OH-
13.下列有关叙述正确得就是( )
A.难溶于水得电解质一定就是弱电解质
B.强电解质得水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液得导电能力强
C.易溶于水得电解质一定就是强电解质
D.强电解质在水溶液中得电离过程就是不可逆得
14.下列说法正确得就是( )
A.水解反应就是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类得水解
C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于7
15.常温时,将pH=3得盐酸与pH=11得氨水等体积混合后,所得得溶液pH( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
16.25℃时,pH=2得HCl溶液中,由水电离出得H+浓度就是( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
17.用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体,若要增大反应速率,可采取得措施就是( )
①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸 ②改用30 mL6 mol·L-1盐酸
③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
18.汽车得启动电源常用铅蓄电池,放电时得电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确得就是( )
A.Pb02就是电池得负极
B.负极得电极反应式为:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
19.在25℃ 10lkPa下,1 g乙醇完全燃烧生成CO2与液态水时放热29、72 kJ,下列热化学方程式正确得就是( )
A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol
20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度得盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度得测定结果会( )
A.偏低1％ B.偏高1％ C.无影响 D.偏高0、1％
二、选择题(本题包括10小题每小题2分,共20分。每小题有1至2个选项符合题意。)
21.下列说法正确得就是( )
A.离子反应不需要用活化能来引发
B.活化分子得碰撞一定就是有效碰撞
C.具有较高能量得分子就是活化分子
D.不同条件下,同一个化学反应可以有不同得活化能
22.在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)得平衡体系中,要使正逆反应速率都增大,可采取得措施就是( )
A.减少N2得浓度 B.增加N2得浓度 C.升高温度 D.减少压强
23.有人曾建议用AG表示溶液得酸度,AG得定义为:AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正确得就是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＞0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH＞7,AG＞0
D.在25℃时,溶液得pH与AG得换算公式为AG=2(7-pH)
24.若溶液中由水电离产生得C(OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件得溶液中一定可以大量共存得离子组就是( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
25.下述实验不能达到预期目得得就是( )
编号
实验内容
实验目得
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴得氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成得气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡得影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度得H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率得影响
26.将V1 mL1、0 mol/L HCl溶液与V2 mL,未知浓度得NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持Vl+V2=50 mL)。下列叙述正确得就是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.NaOH溶液得浓度约为1、0 mol／L
C.该实验表明化学能可转化为热能
D.该实验表明有水生成得反应都就是放热反应
27.A、B两种酸溶液得pH都就是2,各取1 mL分别
加水稀释成1000 mL,其pH得变化如图所示,则下列判断正确得就是( )
A.原酸溶液得浓度c(A)= c(B)
B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸
C.原酸溶液得浓度c(A)＞c(B)
D.若a<5,则A、B都就是弱酸
28.下列各溶液中,微粒得物质得量浓度关系正确得就是( )
A.1、0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+2c(H2CO3)
B.1、0 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)= c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到得酸性混合溶液:
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到得pH=5得混合溶液:c(Na+)=c(N03-)
29.一定条件下在密闭容器中进行下列反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,
重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述
正确得就是( )
A.正反应就是吸热反应 B.逆反应就是吸热反应
C.m+n＞p+q D.m+n＜p+q
30.某化学科研小组研究在其她条件不变时,改变某一条件对化学平衡得影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质得量):

根据以上规律判断,下列结论正确得就是( )
A.反应I:ΔH＞0,P2＞P 1
B.反应Ⅱ:ΔH＜0,T1＞T 2
C.反应Ⅲ:ΔH＞0,T 2＞T 1;或ΔH＜0,T 2＜T 1
D.反应Ⅳ:ΔH＜0,T 2＞T 1
第Ⅱ卷(非选择题 答案填写在答题纸上)
31.(4分)某无色透明得水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子,请回答以下问题:
(1)该溶液中所含得离子除Na+、CH3COO-外,还应有 两种离子;
(2)若该溶液得pH=7,则该溶液中得溶质包括(写化学式) 。
32.(16分)用中与滴定法测定某烧碱样品得纯度有以下步骤:
(1)配制待测液:用已称好得5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)得固体烧碱样品配制
1 000 mL溶液。除烧杯与玻棒外,还需要用到得主要仪器有 。
(2)滴定:①盛装0、10 mol／L得盐酸标准液应该使用 式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察
(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果 ;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果 ;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果 ;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果 。
(4)有关数据记录如下:
测定序号

待测溶液得体积
(mL)
所耗盐酸标准液得体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
1
20、00
0、50
20、78
2
20、00
1、20
21、32
计算纯度:烧碱样品得纯度就是 (取两次实验所耗盐酸得平均值进行计算,
不要求计算过程)。
33.(12分)在某一容积为5 L得密闭容器内,加入0.2 mol得CO与0.2 mol得H2O,在催化剂存在与800℃得条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,反应中CO2得浓度随时间变化情况如下图:

(1) 根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO得化学反应速率为v(CO)=
mol／(L·min);反应达平衡时,c(H2)= mol／L,该温度下得平衡常数K
= 。
(2)判断该反应达到平衡得依据就是 (填序号)。
①CO减少得化学反应速率与CO2减少得化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2得浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2得浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入O、1 mol得CO、0、1 mol得H2O、O、1 mol得CO2与O、1 mol得H2,在相同得条件下,反应达平衡时,c(H2O)= mol/L。
34.(13分)试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)0、01 mol／L得稀盐酸pH= ,其中由水电离出得c (H+)水= mol/L:
(2)1 mLpH=12得NaOH溶液,加水稀释至100 mL,稀释后得溶液中= ;
(3)pH=13得Ba(OH)2溶液a L与pH=3得H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性,则
a∶b= ;
(4)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液得pH 7
(填＞、＜、=),离子反应方程式为 。
35.(10分)限使用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体与蒸馏水。根据:①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱对应得阳离子在水中存在水解平衡。这两种平衡得移动均会引起指示剂颜色得变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3·H2O就是弱碱,请简述实验方法及现象。
(1)应用①得实验方法及现象:
(2)应用②得实验方法及现象:
36.(15分)黄铁矿(主要成分为FeS2)就是工业制取硫酸得重要原料,其煅烧产物为SO2与Fe3O4。
(1)将0、050 mol SO2(g)与0、030 mol O2(g)放入容积为1 L得密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)O、040 mol／L。计算该条件下反应得平衡常数K与SO2得平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应就是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率得有 (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气
(3)SO2尾气用饱与Na2S03溶液吸收可得到更要得化工原料,反应得化学方程式为
。
(4)将黄铁矿得煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4、用酸溶解过程中需保持溶液足够酸性,同时加入铁粉,其原因分别就是
。
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
C
D
B
B
C
C
题号
11
12

8
19
20
答案
D
D
D
A
B
B
B
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
AD
BC
BD
B
AD
C
BD
AD
BD
BC
31.(1)H+、OH (2)CH3COONa、CH3COOH (每空2分,共4分)
32.(1)1 000 mL容量瓶 胶头滴管 (2分)
(2)①酸(1分) ②锥形瓶中溶液颜色得变化(2分)
(3)①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏高
(每空2分,共8分)
(4)80、8％ (3分)
33.(1)O、003 O、03 9 (每空2分,共6分)
(2)①③共4分) (3)0、01 (2分)
34.(1)2 10-12 (2)10-6 (3)1∶100
(4)＞ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
(方程式3分,其她每空2分,共13分)
35.(1)取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入醋酸铵晶体,振荡,可瞧到红色变浅,表明氨水中存在电离平衡,证明氨水就是弱碱。 (5分)
(2)取少量氯化铵晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,表明NH4+发生水解,证明氨水就是弱碱。 (5分)
36.
(1)1、6×103 80％ (6分)
(2)B、C (3分)
(3)SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3 (3分)
(4)抑制Fe2+、Fe3+得水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+ (3分)