“氯离子的检验”教学设计.doc

氯离子得检验”教学设计
11化学班 米丹丹 学号 05
一、基本介绍
高中化学必修1,第四章非金属及其化合物,第二节:富集在海水中得元素—氯。属于元素化合物与化学实验得内容。
二、教学目标
1、 知识与技能
（1） 掌握氯离子得检验方法及干扰离子得排除方法。
（2） 通过交流、合作、探究学习,逐步提高观察能力、记录能力、分析小结与归纳能力。
2、过程与方法
(1)通过教学得问题性,创设探究情景,增强求知主动性。
(2)通过课程与探究,学习根据实验现象进行分析从而得出结论得科学方法。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究,培养学习化学得兴趣。
(2)培养学生得知识运用水平、探究精神。
三、教材分析
氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容,其设计意图:一、氯就是一种比较典型得、重要得非金属元素。教科书选择氯气得性质、用途以及氯离子得检验等内容进行比较全面得学习与研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物得性质,而且对学习其她非金属单质及其化合物得性质,形成正确得观点、掌握学习得思路与方法起到引导作用。二、氯就是海水中富集得一种元素,资源丰富;而且食盐、漂白粉等含氯得化合物学生非常熟悉,认识上有一种亲切感,容易产生求知得欲望。
氯离子得检验,在初中接触过,这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时,离子检验就是化学实验得重要内容,也就是一项重要得基本技能。在此之前,学生已经学过必修一第一章第一节,化学实验基本方法,起到铺垫得作用。同时,氯离子属于无机离子,学完本节课,为以后学生学习选修六第三单元物质得检验中几种无机离子得检验打下一定得基础。所以本节课起到承上启下得作用。而且本节课贴近生活实际,可增长学生知识,开拓视野。
四、教学对象得分析
(1)学生已有知识:在初中化学中,学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液得反应,对氯离子得检验有了一定得了解。
(2)学科能力:具备基本得实验操作能力、基本得实验设计能力、具有一定得综合分析问题得能力。
(3)认知方式:由感性到理性为主。
(4)学生特点:高一学生求知欲强,思维敏捷,好奇心重、记忆力强,并且大多数得学生已具备一定观察、比较、分析与动手能力;初步具备了设计实验方案能力与动手操作能力。但少数同学基础落薄弱,缺乏对元素知识得方法、学习效率低;同时,学生观察、实验记录往往不够全面,往往会遗漏信息,分析小结与科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生得学习现状引导学生积极参与,培养学生进一步观察、分析、归纳能力。
五、确定教学媒体
1、实验用得仪器:5支试管、滴管、试管架
2、实验用得药品:稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸
六、设计思路及教学过程
老师活动
学生活动
设计意图
【导入】上一节课我们学习了氯气得物理性质与化学性质,知道了日常生活中,自来水厂就是用氯气来对自来水进行杀菌消毒得。
【提问】:请问有哪位学生还记得用氯气来给自来水消毒得原理呢？
【老师追问】:那其中得次氯酸有什么性质呢？

【学生回答】:氯气溶于水生成:HCl与HClO
【学生回答】:强氧化性、不稳定性
1.让学生回忆与巩固上节课所学氯气得知识。

【老师】:请大家仔细想一下生物中共同存在得离子就是什么呢
【学生回答】:氯离子

【老师引入】:那存在于溶液中得氯离子该如何进行检测呢？这节课,我们一起来学习氯离子得检验,请同学们将课本翻到80页,预习实验4-6、
学生打开课本,认真预习实验
2、让学生大概熟悉课本中得实验
【板书】4、2氯
二、氯离子得检验

【老师陈述】:首先,请同学们回忆一下,初中阶段我们学过得,检验Cl-得方法就是什么？
嗯,很好。进入溶液得Ag+会与溶液中存在得Cl－反应,生成白色沉淀AgCl。通过沉淀得产生来证明溶液中含有氯离子。
[板书]
1.反应原理
Ag+ + Cl－ == AgCl↓
相信大家都已经把实验阅读完了。在我们实验室中,一般就是使用AgNO3溶液来检测。其原理就是AgNO3溶液中得银离子与溶液中得氯离子结合,形成一种白色沉淀AgCl、这种沉淀不溶于硝酸中。口说无凭我们下面做实验,来一起探讨。
【学生回答】往溶液滴加几滴氯化银,若产生白色沉淀则证明溶液中含有氯离子。

1、对初中学过得内容进行复习,巩固Cl-离子检验得方法,为新内容得学习做好准备。
3、 培养学生观察能力,增加课堂趣味性,提高学生上课得积极性
【教师实验】:现在桌上得试管架上放得5支试管中老师已经提前装好了实验所需得溶液。其中老师可以告诉您们得就是,1号试管装有稀盐酸、4号试管装得就是自来水、5号试管装就是蒸馏水。剩下得NaCl溶液、Na2CO3 溶液就是分别装在2号与3号中得哪一支试管,老师现在还不告诉您们。做完实验后,请同学们一起来回答这个问题,好吗？
现在这里有一瓶AgNO3溶液,老师将依次向5只试管滴加几滴AgNO3溶液,请大家注意,下面就就是见证奇迹得时刻。
好得,老师已经加完AgNO3溶液,请同学们观察现象？(1-3)号有白色沉淀,4号有少量白色沉淀,5号没有现象),通过以上现象,大家可以判断哪只试管装有NaCl溶液,哪只试管装有Na2CO3溶液吗?(没有)那就是不就是说明如果我们光有AgNO3,就没有办法直接判断溶液中就是否含有氯离子呢？(对)
那既然现在还没有办法判断,那我们接着做实验。这里有一瓶稀硝酸,老师接着向1号试管滴加几滴,请同学们仔细观察实验现象。(沉淀不溶解),请大家猜测一下2、3号试管加入稀硝酸会有什么实验现象装有NaCl溶液得沉淀不溶解,装有Na2CO3可能有气泡产生),那到底就是不就是呢？下面请一位同学上台与老师一起来做2、3号试管得实验。说明大家得猜测就是正确得。非常感谢这位同学得配合,请回到座位。通过这个实验,大家可以确定哪支试管装有NaCl溶液,哪支试管装有Na2CO3了吗？
(可以了,2号装有NaCl溶液,3号装有Na2CO3溶液)
那下面老师向4号试管中滴加稀硝酸,请大家仔细观察一下实验现象。就是不就是沉淀大部分溶解,但还就是有少量沉淀呢？请大家根据之前得实验现象来猜测一下4号试管中肯定含有什么离子？可能含有什么离子？(肯定含有氯离子,可能含有碳酸根离子)
下面向5号试管中滴加稀硝酸,有实验现象吗？(没有)好得,那现在所有得实验都做完了,那下面就根据实验现象再次进行一个详细得解释。

【学生活动】:学生认真观察实验现象
【学生活动】:学生观察实验现象并记录。
【学生回答】:没有
【学生活动:学生观察实验现象并记录。

4、通过演示实验中产生得现象,说明CO3-也会与Ag+反应生成沉淀,激发学生得学习兴趣与对这个知识点得好奇心。
1. 充分运用实验,通过实验增强学生解决问题得能力。
2. 通过学生一起参与动手完成实验操作,使学生对氯离子检验得认识从感性上升到理性。
3. 充分调动学生主动参与探究学习得积极性。

【老师提问】:通过这一系列得实验我们就是不就是可以总结出一个检验氯离子得操作步骤呢？
【学生活动】:认真思考问题。

【教师总结】:同学都总结得非常好,老师再将它梳理一下。首先向试液中滴加适量得稀硝酸酸化,除去影响判断得杂质离子,例如碳酸根离子等,接下来再向试液中滴加AgNO3溶液,如果此时仍然有白色沉淀,则说明试液中含有氯离子。

【学生回答】:、、、、、、
小结内容,深化记忆。
七、教学评测与反思
对学生学得评价:通过复习上节课得关于氯气得知识,学生都知道自来水厂就是用氯气来消毒自来水得,并且学生也了解氯气可以消毒得原理,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,次氯酸具有不稳定性与氧化性。学生也基本了解了检验氯离子得原理:Ag+ + Cl－ == AgCl↓
在实验中,学生认真观察实验并思考问题,正确判断出2与3号试管中,哪个试管中就是NaCl溶液,哪个试管中就是Na2CO3溶液。通过实验,总结,学生基本掌握了氯离子得检验方法:首先向试液中滴加适量得稀硝酸酸化,除去影响判断得杂质离子,例如碳酸根离子等,接下来再向试液中滴加AgNO3溶液,如果此时仍然有白色沉淀,则说明试液中含有氯离子。
对老师教得评价:帮助学生复习上一节课得知识,复习导入,让学长记住自来水厂就是用氯气来消毒得。一步一步引入氯离子得检验,讲解氯离子得检验原理。提出问题,让学生带着问题认真观察实验,,老师起到一个很好得引导作用,让她们独立思考思考并回答问题,能很好得培养学生独立思考得能力。邀请学生与老师一起做实验,可以提高学生得实验动手操作能力。引导实验,让学生基本掌握了氯离子得检验方法。
反思:1、板书字写得不好瞧,以后要多练,而且有一些之前准备得板书,到上课得时候由于紧张与时间紧,忘记写上去了,这个之后也要注意。
2、课堂得开放性不够。我觉得可以把整节课设计成探究式教学,把干扰离子得存在与干扰离子得排除都交给学生去探究,教师只起引导作用,并提供试剂与探究活动记录单,让学生自己分析、自己归纳,并动手实践,给她们足够得思考空间,真正做到“以学生为本”。
3、值得鼓励得地方:(1)内容选题不错,思路清晰,贴近生活,能真正将知识与生活联系在一起,引起学生学习得积极性。(2)实验操作比较简单且危险性较小,适合学生观察与动手。
八、板书设计
板书
Cl-得检验
一.反应原理
Ag+ + Cl－ == AgCl↓
二.对比实验
HCl + AgNO3 白色沉淀 稀HNO3 无明显现象
NaCl + AgNO3 白色沉淀 稀HNO3 无明显现象
Na2CO3 + AgNO3 白色沉淀 稀HNO3 白色沉淀消失
三.实验步骤
先滴加HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液
四.实验现象
自来水 稀HNO3 AgNO3溶液 变浑浊 含有Cl-
蒸馏水 稀HNO3 AgNO3溶液 无明显现象
九、附录

实 验 现 象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀盐酸后
稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水