第二学期(A)无机化学期终考试卷.doc

《无机化学》期末考试试卷(Ａ)
（　）
学院　　 　 　 　班级　 　　　　 学号 　 姓名　 　 成绩　 　
题号
一
二
三
四
总分
阅卷人
分数

得分

一、选择题 ( 共16题 16分　）
1、（4６８2)弱场中,八面体与四面体配合物得 CFSE 相等得就是…………………………………………………………………（ 　 ）
（Ａ） Ｆｅ2＋　　 　 　　 (B) Ni2＋ 　 （C） Mn2+ 　 ﻩ（Ｄ） Ｃu２+
2、 （1269）下列各组化合物中,均难溶于水得就是……………………………（ )
(A）　BaCrＯ4,LiF 　 　 　 ﻩ（B) Mg（ＯH）２，Bａ（ＯH）2
(C） MgSO４，ＢaSＯ4　 　 　 （D) SｒCl2,CaCl2
3、（465９）下列提炼金属得方法，不可行得就是………………………………( 　 ）
　 　 (Ａ)　Mg还原TiCl４制备Ti　 　　 　 （B) 热分解Cｒ2O3制备Cr
　 （C） H2还原WO3制备W 　 　　 　 (Ｄ） 羰化法提纯Ni
4、　(1516）在含有 0、１　ｍol·dm－3得Pｂ2+、Ｃｄ2+、Mn2+ 与Ｃｕ2+ 得0、３ mｏｌ·dm—3 HCl溶液中通入H2S,全部沉淀得一组离子就是…………………………………（ 　 )
　 （A） Mn2+,Cd2+,Ｃu２+ 　 (B)　Cd2+，Ｍｎ2+
　 (C） Pｂ2+，Mn2+，Cu2+ 　　 　　 （D) Cd2+,Cu2+,Pb2＋
5、 (1６07）将K2MnO４溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是…………( 　　)
（A)紫红色褪去　 　　 　 （Ｂ）绿色加深
　 （C)有棕色沉淀生成 　　 　　(D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
6、 (4６3６）根据晶体场理论,FeF高自旋配合物得理论判据就是…………（　 　 )
(Ａ) 分裂能 >　成对能　 　 　　 　 ﻩ(B) 电离能 〉　成对能
（Ｃ） 分裂能 ＞ 成键能 　 　　 　 　 （D)　分裂能　〈　成对能
７、 （1267)与水反应得不到Ｈ2O２得就是………………………………………（　 )
　（A) Ｋ２O２ 　　　 ﻩ（Ｂ） Nａ2O2 　 　 ﻩ（C） KＯ2　 　　　 (D） ＫO3
8、(4361）二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:…………………………(　 ）
（Ａ)　NaNO2与H2O 　　　 　　 （B） NaＮO２,Ｏ2与H2O
(Ｃ) NaNO3，N2O5与H2O 　 ﻩ(D） NａＮＯ3，NａＮO２与H2O
9、 （1３16)在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀得就是………( 　 ）
　　 (A) Be2+,Al3+ 　 　 ﻩ（Ｂ） Sn２+,Ｐb2+
　 (C） Bｅ2+，Sn2+ 　　　 　 　 （D) Ａｌ３+，Pb2＋
10、 (１５60）能共存于酸性溶液中得一组离子就是……………………………( ）
（A） K+　，I-, ﻩ（B）　Ｎa＋，Zn2＋，，
　 (Ｃ） Ag+，，Ｓ２-， 　　ﻩ（Ｄ) K＋,Ｓ2－，，
11、　（1３05)下列各对含氧酸盐热稳定性得大小顺序,正确得就是…………（ )
(A） BaCＯ３　> K2CO3 　 　 　　 　　ﻩ(B） CaCＯ３　<　CdCO3
（C） ＢeCＯ3 〉 MgCO３ 　 ﻩ(D) Na2SO３ >　NaHSＯ３
１２、 （1268）金属钙在空气中燃烧生成…………………………………… （ ）
　 （A）　CaO 　　　　　　 （B) CaO２
　 （C) CaＯ及CaO2 ﻩ（Ｄ） CaO及少量Ｃa3N2
1３、 (140３)硝酸盐热分解可以得到单质得就是…………………………… （　 ）
（A)　AgＮO３ 　　 　 　 　　 　　ﻩ（B) Pb(NO3)2
（C） Ｚn（ＮO3)2　 　 　　 　 (D) NａNＯ3
1４、（４672）在FeCl３与KＳCN得混合液中加入过量NａF，其现象就是………( 　 )
　 (Ａ) 产生沉淀　　　ﻩ(B)　变为无色 　 (C）　颜色加深 （D)　无变化
1５、　（46０4)根据价层电子得排布,下列化合物中为无色得就是……………（ 　　 )
(A） CｕCl　 　 （B） CuCl２ ﻩ(C) FeCｌ３ (D） FｅＣｌ2
16、 （４357）如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得得氯气中可能会出现得杂质就是…………………………………………………………………( 　）
（A） 二氧化碳 ﻩ(B） 水蒸气　 　（C） 氯化氢 　　 （D）　以上三种
得分

二、填空题 ( 共8题 14分 )
1、 (１226）　 　金属Li应保存在__＿____＿_________＿_______中。
2、（１630）　将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液,其化学方程式就是：
_____________________＿__＿____＿______＿＿_＿______＿_____＿＿__＿＿_＿_。
３、 (4108)已知[Ni(ＮH3）4］２+得磁矩为3、2 B、M、，按价键理论,中心原子得杂化轨道为___＿___,空间构型为＿_＿__________，中心离子配位数为_＿＿_＿_.按晶体场理论,中心原子得d电子排布为_＿___＿_____＿___，未成对电子数为＿_＿____。
4、 (１23１）填写下列有工业价值得矿物得化学成分：
　 　 （1） 萤石 ＿__＿＿＿_＿__＿___＿＿_ （2） 生石膏______＿＿______＿
(３） 重晶石______＿_____＿__＿ (4） 天青石__＿＿__＿_＿＿_＿＿__＿＿
5、 （１03２)用价层电子对互斥理论判断：
物质
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子得形状
XeF4

平面正方形
—

６、 （13５2）对比 Ｈ6ＴeＯ6、ＨReＯ4、H2ＳＯ3与ＨClO２ 得酸性,其中最强得酸就是___＿＿_＿＿_＿；最弱得酸就是_＿_____＿_＿_.
7、　（1219）在CａＳO4、Cａ（OH）2、ＣaC2O4、CａCｌ2四种物质中，溶解度最小得估计就是_＿__＿___＿_。
8、(１66３)下列离子在水溶液中各呈现得颜色就是：
（1） Tｉ3＋＿＿_____；(２）　Cｒ３+_＿_＿__＿；(3） ____＿＿＿；(4）　____＿___ 。
得分

三、计算题　（ 共 2题 25分 ）
１、　 15分 (4１８4) 固体CｒCl３·6H2O有三种水合异构体:[Ｃr(Ｈ2O)6］Cｌ3，[Cｒ(Ｈ2Ｏ）5Cｌ]Ｃｌ2·H２O， ［Ｃr（H２O）4Cl2］Cl·2H2O。若将一份含0、57２8 ｇ ＣrCl3·６H2O 得溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NａOH溶液滴定取代出得酸，消耗了２8、８4　ｃm3得0、１4９1　mol·dｍ-3 ＮaOH。试确定此 Cr(Ⅲ)配合物得正确化学式。(　相对原子质量：　Cr 52、00, H １、０08, Cｌ 35、4５， Ｏ １６、00　）
2、　１０ 分　(７118）已知与配合离子得分裂能△ｏ分别为11０00cm-1与２２9０0ｃｍ-1，而各配合离子得中心离子得电子成对能P分别为22500 cｍ-1与21000 ｃｍ-1,试表示出各中心离子得ｄ电子在ｔ２g与ｅg轨道中得分布，计算它们得磁矩与各配离子得晶体场稳定化能（分别用△ｏ与cｍ-１表示)
得分

四、解答题 （ 共８题 45分　）
1、 5分 （999７)试说明下列各分子中中心原子得杂化类型、分子得几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力:NF3，BF３,ClF3
2、 6分　(4530）不用任何试剂,将失掉标签得6瓶固体一一区别开来。
CuSO4·5H2O； 　ﻩ ＫMnO4； NｉCl2·6H２Ｏ;
K2CrO4； 　 NaCl; 　 ＣuＯ。
3、 5分（7６5４) 判断各题中每个 ＜ 与 〉 号得正误：
（1) 第一电离势Li ＜ K;Cr < W
(2） 离子半径F- ＞　Na+；Fe３+ 〈 Fe２+
（3） 熔点AgCl　＞ ＮaＣl；FｅCl2　< FｅＣl3
(4) 热稳定性HＯCl　＜ HClＯ4;CaCO3 ＞　BaＣＯ3
（5)　氧化性H3AsＯ4　>　H3PO4 > ＨＮＯ３
4、 5分 (167６) 用反应方程式表示:
（１） 从食盐制备过氧化钠
（２） 从方铅矿制备二氧化铅
　 （３） 从铬铁矿制备重铬酸钾
　　 （4) 从二氧化钛制备四氯化钛,再制备单质钛
5、 6分 （74６５） N2分子电离为离子与N电离为N+离子,哪一个所需要得能量大?O２分子电离为与Ｏ电离为O+，哪一个所需要得能量大?为什么？
6、 ６分　(７664) 写出下列各物质得化学式或名称：
（1） 金红石;
（2) 摩尔盐(Mohｒ's　Ｓalt)；
(3）　红矾钠；
(4)　HN3 ;
（５) Ｎa２Ｓ２Ｏ4·2Ｈ2O；
（6） Ｎａ2B4Ｏ5(OH)４·8H2O;
7、 　4分 （7３45）　 写出以Ｎ2、Lｉ与H2为起始物制备NＨ3得两种方法得反应方程式，并说明哪种方法成本低,为什么？
8、 　8分（8000) 有一种白色钾盐固体A，取其少量加入试管中,然后，加入一定量得无色油状液体酸Ｂ，有紫色蒸汽凝固在试管壁上,得到紫色固体C.C微溶于水。加入Ａ后C得溶解度增大,可得到棕色溶液Ｄ，取一定量D溶液，将其加入一种无色溶液E(Ｅ就是一种钠盐）;在E溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀与有强烈刺激性气味得气体生成。再取一定量D溶液，将Cｌ2（g）通入其中，D溶液变为无色溶液F.若在F溶液中，再加入BaCl2溶液，则有不溶于ＨNO3中得白色沉淀G生成。试确定各字母所代表得物质得化学式，并写出相关得反应方程式。