高一化学方程式和离子方程式总汇.doc

高一化学方程式与离子方程式总汇
化学方程式 离子方程式
1、金属钠与水反应:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
2、金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2
3、金属钠置于空气中被氧化:4Na+O2＝2Na2O
4、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
5、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
6、铁丝在Cl2中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3
7、铜丝在Cl2中燃烧:Cu+Cl2CuCl2
8、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl
9、Cl2与水得反应:Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
10、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、工业制消毒液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
光
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
12、HClO得不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑
13、漂白粉得漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
14、实验室中制备Fe(OH)3胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
15、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
16、NaOH(aq)与H2SO4(aq)得反应:2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
H++OH－＝H2O
17、碳酸钙与盐酸得反应:CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18、MgCl2(aq)与AgNO3(aq)得反应:MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓
Ag++Cl－＝AgCl↓
19、Cu(OH)2与稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
  Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
20、盐酸与氨水(NH3·H2O)得反应:HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
H++NH3·H2O＝NH4++H2O
21、将Zn粉投入到FeCl2(aq)中:Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+
22、将Cl2通入FeCl2(aq)中2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
23、将铁粉投入到FeCl3(aq)中:Fe+2FeCl3＝3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
24、将铜粉投入到FeCl3(aq)中(工业制印刷线路板原理):
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 　 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
25、向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
26、向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq),可瞧到溶液中生成白色沉淀,且迅速变灰绿色
最终变红褐色,有关得化学方程式与离子方程式为:
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓ Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
27、向Na2CO3(aq)中加入盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
28、向NaHCO3(aq)中滴加盐酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
29、NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
30、向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32－＝CaCO3↓
31、向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq):Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－＝CaCO3↓
32、向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
33、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
34、向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量,有关得化学方程与离子方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3－
35、高炉炼铁得原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
不完全燃烧
36、木炭燃烧过程中有关化学方程式为:C+O2CO2 C+O2 　2CO
CO2+C2CO　　2CO+O22CO2
放电
37、“雷雨发庄稼”得有关化学方程式:N2+O2　　　2NO　　2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
高温、高压
催化剂
38、工业固氮(工业合成氨):N2+3H2　2NH3
39、氨气溶于水溶液显碱性得原因:NH3+H2ONH3·H2O　
     NH3·H2ONH4++OH－
40、氨气与硫酸得反应:2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
　 氨气与盐酸得反应:NH3+HCl＝NH4Cl NH3+H+=NH4+
高温
催化剂
41、氨气得催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O
42、铵盐得热不稳定性:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
　　 NH4ClNH3↑+HCl↑
43、氯化铵与NaOH(aq)共热反应:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
    NH4++OH－NH3↑+H2O
  硫酸铵与NaOH(aq)共热反应:  (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
　　  NH4++OH－NH3↑+H2O
44、实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气:
      2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
　硝酸铵与KOH(aq)混合反应:NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2O
      NH4++OH－＝NH3·H2O
受热或见光
45、浓硝酸受热或见光分解:4HNO3　　　　　4NO2↑+O2↑+2H2O
46、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
     Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
47、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　  3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
48、浓硝酸与碳单质反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
     C+4H++4NO3－CO2↑+4NO2↑+2H2O
49、铁粉与硫粉共热:Fe+SFeS
　 铜粉与硫粉共热:2Cu+SCu2S
50、硫单质在氧气中燃烧S+O2SO2
51、SO2与O2反应:2SO2+O22SO3
52、SO2与H2S气体混合: SO2+2H2S=3S+2H2O
53、浓硫酸与Cu共热:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
54、浓硫酸与碳共热:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
55、SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
     SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
　 SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
   SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br－
56、少量SO2通入NaOH(aq)中:SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
  SO2+2OH－＝SO32－+H2O
57、实验室用Na2SO3与较浓得硫酸反应制备少量SO2
粉尘等催化剂
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
58、酸雨形成时得主要反应得化学方程式:2SO2+O2 2SO3
    SO3+H2O＝H2SO4　　　SO2+H2OH2SO3　　　2H2SO3+O2＝2H2SO4
59、镁条在CO2中燃烧:Mg+2CO22MgO+C
60、Cl2通入NaBr(aq)中:Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2
　  溴水加入NaI(aq)中:Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I－＝2Br－+I2
　  Cl2通入KI(aq)中:   Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl2+2I－＝I2+2Cl－
61、氯碱工业原理:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
  2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
62、实验室制Cl2:

光
点燃
63、甲烷燃烧:
光
光
64、甲烷与Cl2得光照取代:
光

点燃
65、乙烯燃烧:
66、乙烯使溴得四氯化碳溶液褪色

点燃
67、苯得燃烧:2　　　+15O212CO+6H2O
NO2
68、苯得硝化反应:　　　+HNO3　　　　　　+H2O
CH3
NO2
O2N
NO2
CH3

69、TNT得制备:　　　+3HNO3　　　　　　　　　　+3H2O
点燃

70、乙醇燃烧:
Cu
71、乙醇与钠反应:
浓H2SO4
△
72、乙醇得催化氧化反应:
△
73、乙酸与乙醇得酯化反应:
H+
74、乙酸乙酯得酸性条件下水解:
△

乙酸乙酯在碱性条件下水解:

75、葡萄糖得缓慢氧化:
CH2－CH2
n
引发剂
76、聚乙烯得制备:　　　　
引发剂
n
CH －CH2
CH＝CH2
聚苯乙烯得制备:n 　　　　　　　　　　　　　
CF2－CF2
n
引发剂
　聚四氟乙烯得制备:nCF2＝CF2
CH2－CH
n
CN
引发剂