2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究和应用(有答案和详细解析).pdf

20212021 届高三化学一轮复习每天练习届高三化学一轮复习每天练习 2020 分钟氧化性和还原性强弱的实验探分钟氧化性和还原性强弱的实验探究及应用（有答案和详细解析）究及应用（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020吉林模拟)根据下列实验事实：XY2=X2YZ2H2O=Z(OH)2H2Z2的氧化性比 X2弱由 Y、W 作电极组成的原电池，负极反应为Y2e=Y2由此可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是()AXYZWCZXYWBYXWZDZYXW冷水2(2020银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3Cu2Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是()AFe3首先反应，转化为 FeB反应开始时 c(Fe2)增大，然后又减小CFe2首先反应，转化为 FeD存在反应 FeCu2=Fe2Cu3某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的 Br 一定被氧化通入氯气之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I、Fe2、Br 均被完全氧化ABCD4(2019济南一中月考)已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。现将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与 n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5.向 100 mL FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(I2)、n(Fe3)随通入 n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A氧化性强弱：I2Fe3Bn(Cl2)0.12 mol 时，溶液中的离子主要有Fe2、ClC由图可知，该 FeI2溶液的浓度为 1 molL1Dn(Cl2)n(FeI2)12 时，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl6(2019锦州诊断)某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl 六种粒子。其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应的离子方程式为3ClO 2NH4=2H N23Cl 3H2O三、非选择题7碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出 KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰红)2Cu，产物 Cu2HgI4中 Cu 元素显_价。当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子_mol。8某实验小组为探究 ClO、I2、SO24在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是 _。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO24的氧化性由弱到强的顺序是_。答案精析答案精析1C2B氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入过量锌片，Fe3先被还原，但只能生成 Fe2，A 项错误；反应开始时锌将 Fe3还原产生 Fe2，c(Fe2)增大，后 Fe2也被锌还原，c(Fe2)又减小，B 项正确；氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2最后被还原，C 项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将 Cu2还原，而不存在反应 FeCu2=Fe2Cu，D 项错误。3B4A由化学方程式 H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4可知还原性：H2SO3HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4)，c(H)明显增大，当H2SO3反应完后，再和 HBr 反应(2HBrCl2=2HClBr2)，c(H)不再变化，故选 A。5BD6.C7(1)4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4(2)H2SO3KICuI(3)10.58(1)ClO 2I 2H=I2Cl H2O(2)0.004 mol(3)SO24I2ClO2氧化为 SO2，根据 SO22eSO2，解析(2)实验中生成的 I2具有氧化性，将 SO3434可得 0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知，氧化性：ClOI2，根据实验知，氧化性：I2SO24，故氧化性：ClO2。I2SO4