中考化学工业流程题分类(含答案).doc

中考化学工业流程题练习、从题干中获取有用信息，了解生产得产品 2、分析流程中得每一步骤,从几个方面了解流程：A、反应物就是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用关键实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点：一切反应或操作都就是为获得产品而服务.）解此类题得注意事项1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响？如原料成本,原料来源就是否广泛、就是否可再生，能源成本，对设备得要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（）从溶液中得到晶体:蒸发浓缩冷却结晶-过滤（洗涤）-烘干（2)在写某一步就是为了除杂时,要注明“就是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式得回答就是不给分得。一、海水资源得多重利用1、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下：（1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用就是 。（2）第步操作得目得就是除去粗盐中得 （填化学式，下同),第步操作得目得就是除去滤液中 。(3）第步“过滤”操作中得到沉淀得成分有:泥沙、a4、Mg(OH）2、 (填化学式)。（4）在第步操作中，选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOH，理由就是 。（5)在制备精盐得过程中,氯化钡与碳酸钠溶液得添加顺序就是否可以颠倒_,理由就是_;（6)在利用粗盐制备精盐过程得第步操作中,加入适量盐酸得目得就是_。2、金属镁得冶炼海水中含有丰富得氯化镁。下图就是从海水中提取镁得简单流程.（1)上述提取Mg得过程中,试剂最好选用 (从我市有丰富得石灰石资源考虑）.操作为 (2）沉淀与试剂发生得就是中与反应,则沉淀得化学式为 ,由无水gC2制取Mg得化学方程式为 。电解无水MgCl2得过程中 能转化为 能。（3）海水本身就就是含有gCl2得溶液，它与通过步骤、得到得MgCl2溶液有何不同: 。3、 二氧化氯（CO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产Cl2得工艺主要包括：粗盐精制;电解微酸性NCl溶液;lO2得制取.工艺流程如下图,其中反应制取ClO得化学方程式为2NCl3+4l=ClO2+ClNl2HO。（）试剂X就是_(填化学式）;操作A得名称就是_；加入适量HCl除为了满足电解时得微酸性外,还能除去溶液中得杂质离子，请写出其中所发生得中与反应得化学方程式：_。（2)分析完成反应得化学方程式： _NC+_H2O_。（）为提高经济效益,生产过程中除将H与l2制成HCl充分利用外,还可循环使用得物质就是_。4、制碱：氨碱法制纯碱得流程如如下：二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂得轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2Ca（OH）2=CaO3HO， CC3+ H2O + O2=Ca(C）2;微热 .碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca（C3）2= CaO3+2O CO2; c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小得熟石灰浆。 (1）小王主张用流程、与操作得设计，认为其工艺简单。请写出反应与得化学方程式： ； ； 操作包括 等工序。 （2)制轻质碳酸钙时,D为 (选填“悬浊液或“溶液或“乳浊液”）， 理由就是: 。 （）小李认为流程、与操作比小王得主张更好,其理由就是:_ ；操作包括搅拌与微热等工序。2、高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活与生产中。由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁与氯化镁）制取高纯度碳酸钙得流程如下图:有关资料：氯化铵受热会分解;在室温下,氯化铵得溶解度随氯化钙得质量分数得变化关系如图如示；(1)工艺流程中操作1得名称就是_；(）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应得化学方程式就是_，所需氧化钙为粉末状，其目得就是_;（3)由氯化钙、二氧化碳、氨气与水制取碳酸钙，同时产生N4l得反应化学方程式就是_，副产品NH4Cl可作为农业生产中得_肥,为保证肥效，它不可与_性物质混合（)生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝得气体就是_,再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体得吸收（5)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作得名称就是_结晶(填“降温”或“蒸发”）,加入适量氯化钙使得氯化铵得溶解度_（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程得主要优点就是_3、醋酸钙(Ac）2就是国家允许使用得补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙得一种工艺流程如图。（）写出煅烧时得化学方程式 。CO得任意排放会引发得环境问题就是 .CO与C4一定条件下化合可生成甲醛(HCO）,则此反应中CO2与C4得最佳质量比就是 。下列做法能减少二氧化碳排放得就是 .(填序号)a.焚烧秸杆 b.发展火力发电 发展太阳能（2）在反应中制备石灰乳，而不就是制备澄清石灰水得目得就是 。写出熟石灰得一种用途 。(）在反应中醋酸过量得目得就是 .写出反应得化学方程式 .(4)膜分离时，盐酸不能过量得主要原因就是 。4、 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法.其模拟流程如下：（1)反应得化学方程式_，反应得基本反应类型为_. （2)工业上用分离液态空气 得方法制取氢气,属于_变化（填“物理”或“化学）。（3)操作a得名称就是_，实验室进行此操作所需得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4）写出NH4Cl得一种用途_。三、污水处理工业、有一种工业废水,其中含有大量得硫酸亚铁，少量得银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理得方法回收银与硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题:(1）步骤中：需加入得物质就是 ，分离所得混合物得方法就是 .（2）步骤中：需加入得物质就是 ，发生反应得化学方程式就是 。()某同学认为经过步骤后所得固体就就是纯净得银,不需要进行步骤,您认为就是否合理？ ，理由就是 、(4）步骤得操作就是 ,溶液2与溶液为什么要混合？ 、2、兴趣小组得同学在开展“废物利用，减少污染”得活动，选取工厂合金（含金属铝、铜、铁、)进行试验:（1)操作得名称就是;该操作需用到得铁制仪器为 。(2)固体得成分就是 ；操作反应得化学方程式为。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应得方程式为 。（4)图中由含铝得钠盐制备氯化铝有两种途径，您认为合理得途径就是 (填:“或“”）,理由就是 。四、金属回收工业1、坐落于常熟得江苏常福电缆厂就是一家以生产电缆类产品为主得企业在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量得含铜废料（如:零碎电缆)某化学兴趣小组得四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自得瞧法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热得务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+22S+O2CSO4+2H2O),于就是她提出了另一套方案： （1）甲方案得三个步骤中，与铜或铜得化合物有关得化学反应方程式分别就是: ； 。 （）从环保角度对两套方案得不同部分进行比较，您认为 （选填“甲”或“乙”）得方案更合理理由就是： 。 （)丙认为,无论就是甲还就是乙得方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量得铁屑您认为丙这么说得道理就是: . 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余得铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法 处理？”。请提出您得想法: .（)最后,老师肯定了同学们得积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”得工业产品,可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶得两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大).2、某兴趣小组得同学从实验室收集到一桶含有FeS4 、CS 4得废液，她们想从中回收金属铜与硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:（)步骤中，金属X就是_ ，该反应得化学方程式为 _；（2）步骤中，加入过量稀硫酸得目得就是 _ ；（3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用得方法就是 _ .答案一、海水资源得多重利用1。(1）玻璃棒;加快粗盐溶解（2）NaS4；NaOH、a2CO3(3)CC3、BaC3(）会引入新杂质Cl。(1) Ca（OH） 过滤 (2)Mg（H)2 MCl2=M+ Cl2（)原有海水中得Mgl2浓度低,有杂质3。（1)N2O3 过滤 （2） NaOH+HClNaCl+H2；（3） NaCl3 H2= NaClO3+3H (4）Nl4。N3 CO2 加热分解卤水+石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电-镁二、石灰石工业1、 （1）aCO3 CO C2 ;a（H） a2CO3 =CaC3NO;搅拌过滤（2）悬浊液;澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低。(3)利用产生得二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低。若产生得二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”.2、(1)过滤；（2)COH2O=Ca（H）2增大反应物得接触面积，使其充分反应。（3）aCl2+CO+2H+H2O=CaC3+H4Cl；氮(或铵态氮）；碱.(4）氨气（5)降温；减小；节约成本或物质可循环使用。3、 （)煅烧碳酸钙时得化学方程式为:CaCO3aO+C；CO得任意排放会引发得环境问题就是温室效应;：44：1611:4；C(2）石灰乳中氢氧化钙得含量高；改良酸性土壤.（)使氢氧化钙完全反应；(OH)22HAcCa(Ac)2+2H2O（4）防止盐酸与碳酸钙反应4、 （)CaC3 =CO+；分解反应.()物理;()过滤；漏斗.(4）做化肥或氮肥等。三、污水处理工业1、 步骤中:需加入得物质就是（铁粉）,分离所得混合物得方法就是（过滤）步骤中,需加入得物质就是(硫酸），发生反应得化学方程式就是（F2SO4=FeSO4H)某同学认为经过步骤后所得固体就就是纯净得银，不需要进行步骤,您认为就是否合理(不合理)，理由就是（铁粉过量，与银混在一起)步骤得操作就是(重结晶），溶液2与溶液为什么要混合(更充分回收硫酸亚铁晶体）、（）过滤;铁架台（带铁圈)、或三角架（2)铁、铜（或Fe、Cu）；e +H2S4 =FeS4+ H(3)uO + 2 =CuS H2O (4）;途径没有引入新得杂质,得到得就是纯净得氯化铝溶液（或途径引入得杂质钠盐,得到得氯化铝不就是纯净）(合理表述均可)四、金属回收工业、(1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜,与铁屑反应置换出铜,反应方程式为：CuO+HSO =SO4+H2O； e+CuSO4FeSO4C；故答案为：uO+H2SO4 =CuO42O； e+CuSO4eO+C；()从环保角度对两套方案得不同部分进行比较,甲方案第一步灼烧会产生污染空气得气体，粉尘，烟雾，由此可知乙得方案更合理,故答案为:乙；甲方案第一步灼烧会产生污染空气得气体，粉尘，烟雾；（3)加入略过量得铁屑,就是将硫酸铜全部置换出来;如果铁过量,会混在红色粉末中,可以加入适量得酸除去剩余得铁屑，故答案为：确保CuO用完 或将铜完全置换;将所得得铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先加适量得酸除去剩余得铁粉；(4)结晶得方法有:冷却热饱与溶液与蒸发溶剂法,即蒸发结晶与降温结晶，故答案为：蒸发结晶与降温结晶。2、（1） )铁;FeuSO=SO4 ；(2）除去铜中得铁；（)蒸发.