2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——分子的立体结构和VSEPR理论、杂化类型的判断(有答案.pdf

20212021 届高三化学一轮复习每天练习届高三化学一轮复习每天练习 2020 分钟分子的立体结构与分钟分子的立体结构与 VSEPRVSEPR 理理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）1(2020无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3C平面三角形、sp2BV 形、sp2D三角锥形、sp22(2019盐城模拟)在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2形成的 键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 sp2形成的 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键3.经 X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子不同之处为()A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型4(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)CS2分子中，C 原子的杂化轨道类型是_。(3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)已知 CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO2PCl3的立体结构_、_、_。3、52018 全国卷，35(2)(4)(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为6(1)2018 全国卷，34(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。(2)2017 全国卷，35(3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I3离子。I3离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是_。(4)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与 SCN 不仅能以 13 的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得 Fe3和 SCN 的配合物中，主要是 Fe3与 SCN 以个数比 11 配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。7硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌 在 周 期 表 中 的 位 置 为 _；Se 基 态 原 子 价 电 子 排 布 图 为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中 Se 原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比 H2SeO3强，原因是_。(3)气态 SeO3分子的立体构型为_。8(2019武汉模拟)砷(As)是第A 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的 p 区元素有_(填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 _。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为 91.80，小于氨分子键角107，AsH3分子键角较小的原因是_。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是_，砷原子杂化方式为_。9配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如 NH4就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_(填序号)。N2H5CH4OHNH4Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAgNH3)2OH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：O、乙：HOOH，式中OO 表示配位键，在化学反应中OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer 和 Villiyer为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4；c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验c 中反应的化学方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。答案精析答案精析1A2.A3C根据图示，阳离子是NH4和 H3O，NH4中心原子 N 含有 4 个 键，孤电子对数为51410，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，立体构型为正四面体形，H3O中心原26131子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为1，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，2立体构型为三角锥形，因此相同之处为A、B、D，不同之处为 C。4(1)正四面体高于氨分子间可形成氢键极性sp3(2)sp(3)V 形sp3(4)直线形平面正三角形三角锥形2与解析COS 与 CO2互为等电子体，其结构与 CO2相似，所以 COS 为直线形结构；CO32为平面正三角形结构；SO3互为等电子体，结构相似，所以 CO3PCl3与 NF3互为等电子体，结构相似，所以 PCl3为三角锥形结构。5(2)H2S(4)平面三角2sp36(1)平面三角形sp2(2)V 形sp3(3)N、F、H 三种元素的电负性：FNH，在 NF3中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(4)Fe(SCN)27(1)第四周期B 族(2)sp3H2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se 的化合价更高)(3)平面三角形8(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)Ga、Ge、Se(2)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 键(3)砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小(4)四面体形sp39(1)(2)H3BO3H2OH B(OH)4(3)用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)