初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题.doc

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一酸、碱、盐得组成
物质得分类
酸就是由氢离子与酸根阴离子构成得化合物 如：硫酸(H２SO4）、盐酸(HＣl)、硝酸（HNO3)
碱就是由金属阳离子与氢氧根离子构成得化合物　如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐就是由金属阳离子与酸根阴离子构成得化合物　如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐得水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动得阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净盐酸:无色液体
工业用盐酸:黄色（含Fe３+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 　 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸得通性（具有通性得原因：酸离解时所生成得阳离子全部就是H+）
(1）与酸碱指示剂得反应：　 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(２）金属 + 酸 →　盐 +　氢气
(3）碱性氧化物 +　酸 → 盐　+　水
(4）碱 ＋ 酸 → 盐　＋ 水
（５)盐 ＋ 酸　→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OＨ）2+Ｎa2CO３== CaＣO3↓+2ＮaOH
CaＯ +H2O== Ca（ＯＨ)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱得通性(具有通性得原因：离解时所生成得阴离子全部就是OＨ—）
(１)碱溶液与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐＋水
(3)酸+碱 → 盐+水
（4)盐+碱 →　另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱得通性）
　如Cu(OH）2 ΔCuO +H２O
　 　 ２Fe(OH)３　ΔＦｅ２O3+3H2O
四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
化
学
性
质
（1)大多数可与水反应生成酸
CO２+H2Ｏ== Ｈ2CO3
SO2+Ｈ２O＝=　Ｈ2SO3
SO3+Ｈ2O＝= H2SO4
（１）少数可与水反应生成碱
Na2Ｏ　+Ｈ2Ｏ== ２ＮaOH
Ｋ２O　+Ｈ２O＝= ２KOH
BaO +H2Ｏ==　Ｂa（OH)２
CaＯ　＋Ｈ２O== Ca（OH）2
（2)　酸性氧化物+碱 →　盐+水
CO２ +Ｃａ(ＯH）２＝= ＣａCＯ3↓+H２O
(不就是复分解反应)
（2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Ｆe２O3＋6HCl＝= ２FeＣl３＋３H２O
四、中与反应 　 溶液酸碱度得表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐与水得反应
2、应用:
(1）改变土壤得酸碱性
（2）处理工厂得废水
(３)用于医药
３、溶液酸碱度得表示法——pＨ
（１）0 　 　　 　 　 7　 　 　 14

酸性增强 　 　 　 　　 中性　 　　 碱性增强
（2）pH得测定:最简单得方法就是使用pＨ试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液得ｐH(读数为整数）
(3)酸雨：正常雨水得pH约为5、6（因为溶有ＣＯ2）
pH＜5、6得雨水为酸雨
１、“雪碧"等碳酸饮料得pH小于７,晃动后打开瓶盖,其ｐH将 　 　　 　 　 （　 )
A、变大 　　 　 B、变小　 　 C、不变 　 D、无法判断
2、用10０克9、8%得硫酸溶液恰好中与一定量得氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数得稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显　　　 　 　 　 　 　 　 ( 　　 　）
Ａ、紫色 　 B、蓝色 　 　　 Ｃ、红色 　 　　　Ｄ、无色
五、盐得相关知识点
什么就是盐?
酸式盐与碱式盐
难溶盐与易溶盐 （盐酸,硝酸,硫酸,碳酸,氢氧根)
①
②
③
④
⑤
１、写出下列变化得化学方程式：
Cu　 　　 　 CｕO 　　 CuCl2 　 　 　 　Cｕ（OH)2 　 　 　 　 CuO　 　　 　 　 Cｕ
（1）_____＿________＿______________＿______（２）　 　　 　　 　 　　 　　 　 　
(3) 　 　 　 　 　 　 　 　 （４） 　 　 　 　 　 　
(5） 　 　　 　 　 　
专题一、离子共存问题
复分解反应能够发生得条件就就是离子不共存得条件
(1) 生成难溶物或微溶物:如SＯ４2－与Ｂa2＋、Ag＋;OＨ－与Ｃu2＋、Fｅ3+、Mg2+、Al3＋;Aｇ+与Cl-、CO32—、SO3２－、S2－;Ｍg2＋、Bａ2+、Ca2＋与CO３２－、SO32—、PO43-等不能大量共存
(2) 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OＨ－,H+与CO3２—、ＨCO3－等不能大量共存。
(3) 生成水:OH—与H＋不能大量共存
另外,还应该注意题中得附加隐含条件得应用规律:
１、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见得有色离子就是Cu2＋（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fｅ３＋（黄棕色)、MnO４—（紫色)
例1、下列各组内得离子，在溶液中不能大量共存得就是 　　　 　 　 　 　 ( 　）
ＡH+　 SＯ42— Ba２+ 　 NO3— 　 　 Ｂ、Ca2+　 H+　 NO3—　 Ｃl－
Ｃ、Ｍｇ２+ Ｋ＋　 NO3- Cl－　 　　 　D、Ｋ＋　　 Nａ＋ Mg2+ SO42-
例2、在无色透明得溶液中，下列各组离子能大量共存得就是(   ）
（A）Ｈ＋、Cｌ-、Ba２+、CＯ32－ ﻩﻩﻩ  （B）Ag＋、K+、ＮＯ3－、Ｃl－　 　
（Ｃ）K+、OH－、Cｌ-、Ｎa+ 　 ﻩﻩ   (D)Fe3+、Ｃl—、NO3-、Na＋
例３、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液得就是（  ）
A、 　 Zn2＋ 、Ｃｕ2＋　、Ｃl— 、SO４2—  　  B、   K＋ 、Ｂa２+ 、NO3—  、Cl—
C、 Mg2+ 、Cl— 、Na+   、ＯH－       　D、  K+、Nａ+  、H＋  、OH－
例4、在无色透明得溶液中，下列各组离子能大量共存得就是（   )ﻫ(A）H＋、Ｃｌ—、Ｂa2+、CＯ3２— ﻩﻩ  （B）Aｇ+、K+、NO３—、Cｌ－　 　
（C）Ｋ+、ＯH－、Cl－、Na+     （D）Fe3+、Cｌ－、NO３—、Ｎa+
2、碱性溶液中肯定不存在与ＯＨ－起反应得离子;酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应得离子。
酸性溶液、pH=1得溶液、能使pH试纸变红得溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组得离子时,还需考虑H＋得存在;碱性溶液、pH=１4得溶液、能使ｐＨ试纸变蓝得溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红得溶液等；在分析各选项组得离子时,还需考虑OＨ－得存在。
例１:在无色透明得酸性溶液中，能大量共存得一组离子就是(   　）。ﻫ（A)NH4+、A13＋,SO42—、NO３-  ﻩ　 （B）K+、Ｎa+、OH—、C1—
(C)Ｋ+、Mｇ２+、ＣO3-、SO42- ﻩﻩ　 （Ｄ）Ca2＋、Na＋、HＣO３-、OH－
例２：在碱性溶液中，一定能大量共存得离子组就是( 　   )。
（Ａ）A1３+、NＨ4+、SO42—、Cｌ-  ﻩﻩ （B)Na+、SO42－、K+、CO32—
（C）K+、Ｆe2+、Ｃｌ－、Mg2+  ﻩ (D)Ba2+、Ｎa+、Cu2+、NO３－
３、能与金属反应产生Ｈ２得溶液、在分析各选项组得离子时,，还需考虑Ｈ+或OH-得存在。
例1:若在加入铝粉能放出氢气得溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存得就是（   ）ﻫ　 （A）　NH4＋、Na+、NO3－、ＣO3２—  　 　　（B） Ｂa2+、Nａ+、Mg２+、HCＯ3－　 　 　
(C） Ca2+、K+、NO3-、Cｌ－     　  （D)　NO３－、K+、SO4－、OＨ－。ﻫ
说明：(1)分析问题时还要瞧清楚题目要求回答得就是能大量共存还就是不能大量共存,不要选出相反得答案。ﻫ(2）具体到题目中，可能就是这些条件之一，也可能就是这些条件得组合，分析问题时,要逐一找出，同时满足要求,才能作出正确答案.
例1:下列物质能大量共存于水溶液中得就是(   )
A、硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 ﻩ B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
　C、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 ﻩ D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙
1、(06,河南模拟）下列各组中得物质（酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液得就是（  )
A、氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸　 　 B、氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C硫酸、氯化钡、稀硝酸　 　　 　 D、硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2、 (07，泰州模考）在pH=１得无色溶液中能大量共存得离子组就是（  ）
Ａ、NH4+、Mｇ2＋ 、 Cｌ—  、Ｍg2+   　 B、 K＋ 　、Ba２+   、OH-、NO３－
Ｃ、Mg2+、Cu2+、Cl— 、ＳO42-   　 Ｄ、  Na+  、 Cl—  、Bａ2+   、SＯ４2－
专题二、离子检验问题
三原则：一“瞧”(颜色)；二“嗅”(气味）；三实验（加试剂）
１、常见物质得色、态、味性质：
（1)白色固体：MgO、P2O5、CａO、NaOH、Ｃａ（ＯH）2、KＣlＯ3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态）
(2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣuＯ、MnO2、Fe3O４ 　
(3)红色固体:Cu、Fe２O3 、红磷  　   硫为淡黄色    　ＫＭｎO４为紫黑色
（4）溶液得颜色:凡含Ｃu2+得溶液呈蓝色;凡含Fe2+得溶液呈浅绿色；凡含Fｅ３+得溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
(5）沉淀（即不溶于水得盐与碱）:
①盐:白色沉淀:ＣaCＯ３、ＢaCO3（溶于酸）   ＡgＣl、BａSO4（也不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色沉淀:Cu(OH）２  红褐色沉淀:Ｆe(ＯH）3
（6）黄绿色：Cl2
（7)红棕色气体:ＮO2
(8)有刺激性气味得气体：ＨCl、NH3、SO2；
（9)有毒气体：CO、NO、NＯ2、Cl２、SO2
（1０)能形成酸雾得气体:HＣｌ、HNO３;
（11)红褐色沉淀:Ｆｅ(ＯH）3;
2、常见气体与离子得鉴别：
证明被鉴别物质就是
方　　法
现 　象
酸或H＋
①滴加石蕊试液;②加Ｚｎ、Fｅ等金属;③pH试纸检测pH
①试剂变红；②产生可燃性气体(Ｈ2）;③ｐＨ〈7
碱或ＯH-
①滴加酚酞试液;②铝片（弱碱如氨水不行）③pＨ试纸检测pH
①试液变红；②产生可燃性气体(H2）;③pH〉７
含Ｃl－得物质
滴加AgNO3、HＮO３
白色沉淀
含ＳO42-得物质
滴加ＢaCl２、HNO３
白色沉淀
含CO32－得物质
滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(ＯH)2
白色沉淀
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Ｆe3+
ＮａOH溶液
红褐色沉淀
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
ＣＯ
点燃、产生得气体与石灰水反应
白色沉淀
CO2
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
复燃
NＨ３
湿润得红色石蕊试纸
变蓝
HＣl
湿润得蓝色石蕊试纸
变红
CＨ4
点燃
产生明亮得蓝色火焰，产物为CO2、Ｈ2O

3、用一种试剂鉴别多种物质得思路分析
（1)如果待测得物质之间有明显得酸碱性差异，可选用 指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。
（2)如果待检测物质之间有较明显得溶解性差异或溶解时温度有明显差异,则用加　水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时,可加水将其溶解,AｇCl难溶于水,NaCｌ溶于水温度不变，NaＯH溶于水要放热。
(3）如果待检测物质中含有相同阴离子,可加 强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH４Cl、MgＣｌ2、CｕCl２时,可分别加入NaOH溶液检验。
(4)如果待检测物质中含有相同阳离子，可加 强酸溶液检验,例如鉴别Na2CO3、ＮaCl、Na２SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。
１。不用任何试剂鉴别多种物质得思路分析
（1)先从物理性质寻找突破口
①闻气味:如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2ＳO４溶液、ＭgCl２溶液、Ｂａ(OH）2溶液.
②瞧颜色：如不用任何试剂鉴别MgSＯ4溶液、Ba(NＯ３)2溶液、NaOＨ溶液、CuＳO4溶液。
(2)两两混合列表分析法
将待测物质编号,分别以一种物质作试剂加其她物质中，将产生得现象列表分析,再分别统计每种物质与其她反应得现象，将此现象与表中被编号对照,鉴定出各编号物质得种类。
例１、不用任何试剂鉴别稀HCl、Na２CO3、Ｎa２ＳＯ4、BａＣｌ２，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。
例2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来得试剂就是(    ）
A、　氯化钠溶液      　               Ｂ、 苛性钠溶液
C、　硝酸银溶液                      Ｄ、 碳酸钠溶液
例3、白色粉末生石灰、熟石灰与碳酸钙
有一包固体Ａ，可能含有Ｃｕ（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na２CO３、ＣaCl2中得几种,取少量得Ａ做如下实验,现象如图所示.

根据实验过程中得现象判断:
　　（1)气体D就是             （填化学式,下同），沉淀G就是                    。
　 (2)混合物A中得可能组成有             　、             　、                  。
　　（3）溶液Ｆ中，一定存在溶质就是                   
(4）写出过程③中可能发生得化学反应中得一个化学方程式 　。
　(5）滤液B中，可能存在得溶质就是                ，若要证明该物质就是否存在,应补做实验就是（写出主要实验步骤、现象及结论）
专题三、物质推断问题
1、某化工场排放得污水中，常溶有某些对人体有害得物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、Nａ+、ＯH-、Ｃｌ－、CO３2－、SO４2—;为了进一步确认，进行实验检测:
(１)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态.
（2）向取样得污水中，滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
（3)用pH试纸测定污水得ｐH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中，肯定含有离子就是       。肯定没有得离子就是          ，可能含有得离子就是                  。
（４）某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成得甲、乙两溶液中,共含有Ｈ+、Aｇ+、K+、Bａ2+、ＯH－、CI-、NO３-、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有得4种离子应该就是                          。
2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中得一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验,请根据实验现象进行推断，把相应得物质得化学式填在表中得空格内。
实验内容与步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末,注入足量得蒸馏水充分振荡
溶液无色透明,没有沉淀物
原粉末中肯定不含得物质就是      　，       。
（２)取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有得物质就是     。
（3）另取（1)中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有得物质就是          　。
（4）在（3)中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
可能有得物质就是    　.
3、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:
(1）Ａ　+ FeCl３ → B↓(红褐色)＋　C
(2)Ｃ + D → E↓(白色)+ F
（3)Ｆ + AgNO３　→ Ｇ↓（白色）+ ＨNO３
完成Ｃ跟D溶液反应得化学方程式: 　 　 　 　 　 　　
写出白色沉淀G得化学式 　 　 ;写出A溶液中溶质得化学式 　　 　 。
1５、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色,取少量Ａ做如下实验：
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断下列物质得名称:A就是　 　 ,B就是 　 　 　 　　 ，C就是 　
写出①②③④反应得化学方程式:
① 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ② 　 　 　 　　　 　 　
③ 　 　 　 　 　 　　 　 ④