山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(Word版含答案).doc

山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考
化学试题
可能用到得相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35、5 K 39 Fe 56 Co 59
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、中国科研提供抗疫“硬核力量”,在对新冠病毒得认识与防控中,化学知识起到了重要作用。下列说法不正确得就是
A、新冠病毒DNA分子内存在氢键,氢键具有一定得方向性与饱与性
B、聚丙烯就是生产医用口罩熔喷布得主要原料,其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C、为了防止蛋白质变性,病毒疫苗一般需要冷藏存放
D、在选用酒精消毒时,75%得酒精溶液比95%得杀菌效果好
2、下列说法正确得就是
A、苯与溴水在铁作催化剂得条件可以制取溴苯
B、油酸与硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别
C、顺-2-戊烯与反-2 -戊烯加氢产物不相同
D、得名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯
3、实验室中某此气体得制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持与净化装置),用此装置与相关试剂不能制取得气体就是

A、 NH3 B、 SO2 C、 NO2 D、Cl2
4、第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子得元素种数为
A、3 B、4 C、5 D、 6
5、 VCB 就是锂离子电池得一种添加剂, 以环氧乙烷为原料制备得一种合成路线如下:

下列说法错误得就是
A、反应①得原子利用率为100%
B、 CIEC 中含有一个手性碳原子
C、 EO、EC得一氯代物种数相同
D、 CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面
6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子得最外层电子数就是其周期数得3倍,z就是短周期元素中原子半径最大得,0、 Imol·L-1W最高价氧化物对应得水化物得水溶液pH<1。下列说法正确得就是
A、电负性大小顺序: Y>X>Z>W
B、由于氢键得作用导致气态氢化物得稳定性X> W
C、 ZY得水溶液使蓝色石蕊试纸显红色
D、 Z分别与其它三种元素组成得二元化合物均含有离子键
7、下列对实验事实得解释错误得就是
选项
实验事实
解释
A
实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快
粗锌与稀盐酸构成原电池
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
C
向10 mL0、2mol·L-1 ZnSO,溶液中加入12 L0、4mol·L-1 Na2S溶液,产生白色沉淀,再滴加CuSO。溶液,沉淀变黑
Ksp(CuS) 稀盐酸,清洗效果更好
Fe3+ +AgFe2++Ag+,加入盐酸,Ag+与CI-结合成氯化银沉淀,使平衡右移
8、铂基催化剂表面得氧化还原反应(ORR)就是
燃料电池最重要得阴极反应。厦门大学李剑
锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表
面得反应路径如图所示,其中吸附在铂基催
化剂表面上得物种用*标注。下列说法正确
得就是
A、②为氧氧双键得断裂过程
B、过程③断裂非极性键,过程⑤形成非极性键
C、该历程得总反应式为O2 +4H++4e- =2H2O
D、若在碱性条件下,铂单晶表面得ORR过程及产物均不变
9、实验室利用右图装置制取有机物,下列说法错误得就是
A、根据温度计读数得不同,可制取乙烯与乙醚
B、 b为恒压滴液漏斗,其优点就是便于液体顺利滴下
C、将产生得气体通人酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则
证明有乙烯生成
D、浓硫酸在反应中得作用可能有:催化、吸水、氧化、脱水
10、印刷线路板废液( 主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ 、CI- ),可用来制备碱式碳酸铜,过程如下:

下列说法正确得就是
A、反应A得离子方程式为: 10Fe2++2CI03- +12H+ =10Fe3+ +Cl2↑+6H20
B、铜在空气中被腐蚀得到铜锈,其主要成分就是碱式碳酸铜
C、 NaCIO3与Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D、试剂X可为CuO,主要作用就是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe( OH)3过滤除去
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全得得1分,有选错得得0分。
11、实验室用铂丝按下图进行氨得催化氧化实验,下列说法正确得就是

A、通入空气得目得就是让氨挥发出来,从而使氧气与氨充分混合
B、瓶口出现少量红棕色气体,说明氨催化氧化得产物就是NO2
C、瓶内有白烟出现就是由于生成了白色晶体NH4NO3
D、铂丝保持红热说明该反应得H>0
12、 常温下,Ksp(BaSO4) =1 x10-10,Ksp( BaCO3) =1 x10-9。 向20 mL0、1 mol·L-1 BaCl2溶液中滴入0、1 mol·L-1得Na2SO4溶液,溶液中pBa2+[pBa2+ = -lgc(Ba2+)]与Na2S04溶液体积得关系如图所示。下列叙述错误得就是

A、图像中,n=1, m=5
B、若起始时c(BaCl2) =0、2 mol·L-1, m不变,b点向d点移动
C、若用同浓度得Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液,可使b点向C点移动
D、 V。时,向溶液中滴加Na2CO3溶液,产生BaCO3沉淀得条件就是
13、将氯化氢转化为氯气得技术成为科学研究得热点,在传统得电解氯化氢回收氯气技术得基础
上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新得工艺方案,主要包括电化学过程与化学过
程,如图所示。下列说法正确得就是

A、正极发生得电极反应为Fe3+ +e- =Fe2+
B、阳极反应为: 2C1- -2e- = Cl2↑
C、若消耗5、6L氧气,则电路中转移1 mol电子
D、 Fe3+在反应中起催化剂作用
14、硼烯具有优异得电学、力学、热学等属性,将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已
成功合成多种结构得硼烯,如图为“皱褶”式硼烯得结构。下列说法错误得就是

A、“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B、“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C、硼烯有望代替石墨烯作电极材料
D、氧化硼得水化物就是一种弱酸,与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-
15、 室温下,用0、1 mol·L-1得NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0、1 mol·L-1得HCI溶液与HCOOH溶液,溶液中由水电离出得氢离子浓度得对数[1gc(H+ )水 ]随加入NaOH溶液体积得变化如右图所示(忽略溶液体积变化),下列说法正确得就是

A、该温度下HCOOH得电离常数为Ka=1 x 10-5
B、 a、c两点对应溶液同时升高相同温度,增大
C、在c点溶液中有: c(HC00-) +c( HCOOH)=0、1 mol·L-1
D、在a、b、C、d四点中对应得溶液呈中性得为a、b、d
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16、 (12 分) CO2得资源化利用能有效减少CO2排放,又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用得研究工作正在不断进行中。
(1)CO2与H2,合成CH3OH,用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇得反应历程如图所示:

上述合成甲醇得反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中 (填字母)得能量变化。

(2) CO2与H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g) +CO2(g)HCOOH(g)
一定温度下,恒容密闭容器中进行上述反应,测得v正(CO2) 随反应时间t)得变化如图所示。

①t2时,改变得条件就是充入amol CO2,同时
②下列关于t1、t3时刻得说法,正确得就是
a、平衡常数: K1>K3
b、混合气得平均分子量:
c、混合气中HCOOH得体积分数: V1= V3
③标准平衡常数,其中p"为标准压强(1 x 105Pa),
pH2、pCO2与pHCOOH为各组分得平衡分压,如pCO2 =p、xC02, p为平衡总压,xCO2为平衡系统中CO2得物质得量分数。
在标准压强下,向上述容器充入等物质得量得H2与CO2进行反应,测得HCOOH得平衡产率为w,则
K°= (用含w字母表示)
(3)02辅助得Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C204)3;就是重要得化工原料。
电池正极区发生得反应:
① O2 +e- =O2-
② ,O2得作用就是
(4) CH4超干重整CO2得到得CO经偶联反应可制得草酸(H2C204)。 常温下,向某浓度得草酸溶液中加入一定浓度得KOH溶液,所得溶液得pH=3,则
(已知常温下H2C204得Ka1=6x10-2,Ka2=6x10-5)
17、 (10分)误服铊盐会导致人体急性中毒,普鲁士蓝[ KFe2( CN)6]可用作铊盐得解毒剂。
(1) Fe3+得价电子轨道表示式为______ 与N同周期得主族元素中,第一电离能比N大得元素
有 种。
(2) 普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN, HCN得中心原子得杂化轨道类型为
分子得立体构型就是 , 分子中σ键与π键数目之比为
(3)普鲁士蓝中得化学键不含有 (填字母)。
a、离子键
b、共价键
C、配位键
d、金属键
(4)已知FexCy得晶胞结构如图所示,则其化学式为 ,铁原子得配位数就是 。

(5)如图为K2S得晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度就是pg、 cm一3,试计算K+与S2-得最短距离为 nm (阿伏加德罗常数用NA表示)。
18、 (14分)高铁酸钾(K2FeO4) 就是一种紫黑色固体,只能在碱性环境中稳定存在,在中性或酸性中易分解,工业中通常就是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I、制备NaCIO溶液

(1)装置得连接顺序为a→ → d。
(2)装置D得作用:
(3) B装置反应过程中要严格控制温度,温度过高易生成NaClO3, 写出生成NaClO3得离子方程
式
II、制备K2FeO4
(1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3;溶液滴加到装置B得混合溶液中,其反应得离子方程式就是
继续向反应后得溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体,上述转化能发生得原因就是(用简要得文字说明)
(2)电解法制备K2FeO4 (如图):

该装置中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳"),阳极电极反应式为
III、K2FeO4性质得探究
取电解后得溶液滴加稀盐酸,收集到黄绿色气体。针对以上现象,甲乙两位同学提出了以下猜想:
甲:气体只含有Cl2。
乙:气体除Cl2外还含有 ,请设计实验证明乙同学得猜测
19、(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献得科学家。LiCoO2 就是锂离子电池最早使用得电极材料,利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2得工艺流程如下:

资料:在含一定量CI-得溶液中,Co2+以CoCl42-形式存在: Co2++4C1- CoCl42-
(1)若“X试剂”就是稀H2S04与H2O2,则H2O2得作用就是
(2)若“X试剂”就是盐酸,写出离子反应方程式
(3)途径I中加入NaCl固体得目得 (用平衡移动原理解释)。
(4)“沉钴”过程中,为了提高Co2(OH)2CO3得产量, 温度不宜过高得原因就是
(5)已知M就是钴得某种氧化物,63、6g Co2(OH)2CO3,煅烧成物质M时转移电子0、4mol,则M得化学式为 ;写出“烧结”得化学方程式
(6)取mg样品溶于稀硫酸,加人过量KI溶液,再用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液VmL,则产品中钻元素得百分含量为
(有关反应: LiCoO2 +4H+ =Li+ +Co3+ +2H2O, 2Co3+ +2I- =2Co2+ +I2,I2 +2S2032- =S4O62- +2I- )
20、 (12分) 有机物M就是-种重要得医药活性中间体,其合成路线如下:

已知

(在空气中极易被氧气氧化)
请回答以下问题:
(1) B中官能团名称为 ,检验其官能团所需试剂先后顺序为 (填字母)。
a、银氨溶液b、 NaOH溶液c、 稀硫酸d、 稀盐酸e、 酸性高锰酸钾溶液
(2) F与I得反应类型就是 , 吡啶就是一种有机碱, 其作用为
(3)写出 与A反应得化学方程式
(4) N就是G得同分异构体,写出满足下列条件N得两种结构简式
。
①苯环上得一氯代物有两种②含有两种官能团③能发生银镜反应
(5)写出以为原料制备得合成路线(其它无机试剂任选)。