初中化学知识点总结(精编版)-化学的知识点总结.doc

初中化学知识点目录初中化学知识点总结一、 基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应得化学式与化学名四、常见物质得颜色得状态 五、物质得溶解性 六、化学之最 七、解题技巧与说明八、初中化学中得“三”九、化学中得“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念与原理初中化学元素得单质及化合物（一)初三化学初中总复习元素得单质及化合物（二)初中化学总复习化学实验综合初中总复习化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念 、化学变化：生成了其她物质得变化2、物理变化:没有生成其她物质得变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来得性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物:由一种物质组成 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来得性质7、元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称 8、原子:就是在化学变化中得最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子:就是保持物质化学性质得最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成得纯净物1、化合物：由不同种元素组成得纯净物 1、氧化物：由两种元素组成得化合物中，其中有一种元素就是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成得式子 4、相对原子质量:以一种碳原子得质量得1/12作为标准，其她原子得质量跟它比较所得得值某原子得相对原子质量= 某原子得质量(一种碳原子得质量得112)相对原子质量 质子数+ 中子数 （因为原子得质量主要集中在原子核) 、相对分子质量：化学式中各原子得相对原子质量得总与 16、离子：带有电荷得原子或原子团 17、原子得结构: 原子、离子得关系： 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结） 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质得反应.如:A + B = A 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。如:A= A + 置换反应:由一种单质与一种化合物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。如： +=AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应.如：AB + CD =AD+19、还原反应：在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型） .缓慢氧化：进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应. 自燃：由缓慢氧化而引起得自发燃烧.20、催化剂:在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率，而本身得质量与化学性在化学变化前后都没有变化得物质（注：222 2H2O + O2 此反应Mn2就是催化剂） 2、质量守恒定律：参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。 （反应得前后，原子得数目、种类、质量都不变；元素得种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一得、稳定得混合物 溶液得组成：溶剂与溶质。（溶质可以就是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气就是溶质,液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂，量少得就是溶质;当溶液中有水存在时，不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其她为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度 4、酸：电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物 如：HCl=H+ Cl-NO3H+ + O3 SO4=2H+ + SO42 碱：电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物 如：KOH=K + H NaH=a+ H （OH)2=a2 + 2OH 盐：电离时生成金属离子与酸根离子得化合物 如：N=K+ O3 Na2O4=2Na +SO42 Bal2=a2 + Cl2、酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐与水得氧化物。26、结晶水合物：含有结晶水得物质(如:a2CO3H2O、SO45H2O）FeS47HO7、潮解：某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥得空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应.燃烧得条件:可燃物;氧气（或空气)；可燃物得温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气得成分氮气占78, 氧气占1%， 稀有气体占0、94%， 二氧化碳占0、03,其她气体与杂质占、03 .2、主要得空气污染物NO2 、CO、S2、H2S、NO等物质 。3、其她常见气体得化学式N3（氨气）、O(一氧化碳）、O2(二氧化碳）、H4（甲烷)、 （二氧化硫）、SO(三氧化硫）、N(一氧化氮）、 NO2(二氧化氮）、2S(硫化氢）、HCl（氯化氢)。4、常见得酸根或离子O42-(硫酸根)、NO3-（硝酸根）、C32(碳酸根）、CO3（氯酸根）、 MO4（高锰酸根）、MnO42(锰酸根)、PO43（磷酸根）、Cl(氯离子)、 HCO3(碳酸氢根）、HS4(硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、(硫氢根)、S(硫离子)、 NH4+（铵根或铵离子）、K+(钾离子)、Ca2+（钙离子)、Na+（钠离子）、Mg+(镁离子)、l3+(铝离子)、Zn2（锌离子)、F2+(亚铁离子）、Fe3+(铁离子）、u2+（铜离子)、Ag+(银离子）、a2+(钡离子） 各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅.（氧2，氯化物中得氯为 -1，氟1，溴为-1）(单质中,元素得化合价为 ；在化合物里，各元素得化合价得代数与为0） 5、化学式与化合价 (1)化学式得意义宏观意义a、表示一种物质; b、表示该物质得元素组成; 微观意义a、表示该物质得一个分子；b、表示该物质得分子构成； 量得意义a、表示物质得一个分子中各原子个数比； b、表示组成物质得各元素质量比。(2)单质化学式得读写 直接用元素符号表示得：a、金属单质。如：钾K 铜Cu 银g 等; 、固态非金属.如：碳C 硫磷 等 c、稀有气体。如:氦(气) 氖(气）Ne 氩(气)r等 多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子就是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O2 双原子分子单质化学式:2（氧气）、2（氮气） 、H2(氢气） F（氟气)、C2(氯气)、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧3等 ()化合物化学式得读写:先读得后写，后写得先读 两种元素组成得化合物:读成“某化某，如：O(氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某”,如:KnO4（高锰酸钾)、KMO4(锰酸钾） MSO4(硫酸镁)、CaC3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式: 判断元素化合价得依据就是：化合物中正负化合价代数与为零. 根据元素化合价写化学式得步骤： a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比； 、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。 、核外电子排布:10号元素（要记住元素得名称及原子结构示意图） 排布规律每层最多排2n个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注:元素得化学性质取决于最外层电子数金属元素原子得最外层电子数7,溶液呈碱性。 （)pH越接近0,酸性越强；H越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1）越左金属活动性就越强，左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来；()排在氢左边得金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。 三、物质俗名及其对应得化学式与化学名金刚石、石墨:C 水银、汞：H (）生石灰、氧化钙：CO (4)干冰(固体二氧化碳）：C (5）盐酸、氢氯酸：HC （6）亚硫酸：2S3 （7）氢硫酸：2S (8)熟石灰、消石灰：Ca（OH) （9）苛性钠、火碱、烧碱:NaH （10）纯碱：aCO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:NaCO30H2 (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:aHCO (也叫小苏打) (1)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuO452O (1）铜绿、孔雀石：Cu2（O)2O3（分解生成三种氧化物得物质) （4）甲醇:H3 有毒、失明、死亡 （15)酒精、乙醇:C25OH (6)醋酸、乙酸(1.6冰醋酸）CH3COOH（H3COO 醋酸根离子） 具有酸得通性 (17）氨气:N3 （碱性气体) （18）氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见得碱，具有碱得通性，就是一种不含金属离子得碱） （19）亚硝酸钠：NaN （工业用盐、有毒）四、常见物质得颜色得状态 1、白色固体：MgO、25、Ca、 NaOH、Ca（OH）2、KlO、Kl、Na2C、NaC、无水CuO;铁、镁为银白色（汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Kn4为紫黑色 .3、红色固体:Cu、FeO3、HgO、红磷硫:淡黄色Cu(OH)2CO3为绿色 4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色；凡含F+得溶液呈浅绿色；凡含Fe3得溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水得盐与碱)：盐:白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸） AgCl、BaO（不溶于稀HO3） 等碱：蓝色:u（OH）2 红褐色:Fe（H)3 白色：Mg(OH)2。 6、（1)具有刺激性气体得气体:N、S2、HCl（皆为无色) （2)无色无味得气体:2、2、N2、CO2、CH4、C(剧毒） 注意：具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。 7、有毒得,气体:CO液体:COH；固体:aN2 uSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质波尔多液） 五、物质得溶解性1、盐得溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水;含Cl得化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水; 含O42- 得化合物只有BS4 不溶于水，其她都溶于水。含CO32 得物质只有KC、NaCO3、（N4)O3溶于水,其她都不溶于水2、碱得溶解性 溶于水得碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水，其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3就是红褐色沉淀，u（）就是蓝色沉淀，其她难溶性碱为白色.(包括Fe（OH)2）注意：沉淀物中Agl与aS 不溶于稀硝酸，其她沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaC3 BaO3Ag23 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶得有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱) 六、化学之最、地壳中含量最多得金属元素就是铝. 2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。 3、空气中含量最多得物质就是氮气 4、天然存在最硬得物质就是金刚石。5、最简单得有机物就是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。7、相对分子质量最小得氧化物就是水. 最简单得有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小得气体就是氢气.、导电性最强得金属就是银。 10、相对原子质量最小得原子就是氢.11、熔点最小得金属就是汞。 12、人体中含量最多得元素就是氧.1、组成化合物种类最多得元素就是碳。 14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。15、最早利用天然气得就是中国.6中国最大煤炭基地在:山西省。17最早运用湿法炼铜得就是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）。最早发现电子得就是英国得汤姆生.19最早得出空气就是由N2与O2组成得就是法国得拉瓦锡。七、解题技巧与说明（一） 推断题解题技巧瞧其颜色，观其状态,察其变化，初代验之，验而得之. 1、 常见物质得颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 、 一些特殊物质得颜色： 黑色：nO2、uO、Fe3O4、C、FS(硫化亚铁)蓝色：CO452O、Cu(OH）2、Cu3、含C2+溶液、 液态固态2（淡蓝色)红色：Cu（亮红色)、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色:硫磺（单质S)、含Fe3+ 得溶液(棕黄色） 绿色:FeSO47HO、含Fe2+ 得溶液（浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(H)2O3 无色气体：2、CO2、O、O2、H、CH4 有色气体:Cl(黄绿色）、2（红棕色）有刺激性气味得气体：N3（此气体可使湿润p试纸变蓝色)、SO 有臭鸡蛋气味:H2 3、常见一些变化得判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有：BaSO4、Agl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu（H)2、uCO3 红褐色沉淀：e（O）3 e(H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成F（）3红褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得：不溶得碳酸盐；沉淀能溶于酸但没气体放出得：不溶得碱。4、 酸与对应得酸性氧化物得联系: 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水: O2 + NaOH = a2C3 2O(HCO3 + 2NOH Na2O3 +H) S2+ 2KH SO3 + 2O H2O3 + KOH =K2SO3+2H2O S3 2NOH = NS4+HO H2SO4+ 2NaH= a2SO4 + H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应得酸：(各元素得化合价不变) CO + 2O =H2C3 S2 + H2O = 2SO3 SO3 +H2 = 2O4 NO5 HO 2NO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润p试纸变红色） 5、 碱与对应得碱性氧化物得联系: 碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水: CuO +2Hl = CuCl2 + H2O Cu（H)2+2HCl = CuC + 2H2O a + 2 = CaCl2 + 2O Ca（OH）2 + HCl = CC2 + 2HO 碱性氧化物跟水反应生成对应得碱：(生成得碱一定就是可溶于水，否则不能发生此反应) 2O + H2 2KO a H= NOH BaO + HO = Ba(OH）2 CaO + H2 = C（OH)2 不溶性碱加热会分解出对应得氧化物与水： Mg()2 = Mg H2 C()= uO+22Fe（OH）3 Fe2O3+ 32 2(OH） = Al2O + 3H2 (二)解实验题瞧清题目要求就是什么，要做得就是什么,这样做得目得就是什么。 、实验用到得气体要求就是比较纯净,除去常见杂质具体方法:除水蒸气可用：浓流酸、CCl固体、碱石灰、无水uO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色）、生石灰等； 除CO2可用:澄清石灰水（可检验出杂质中有无2）、NaO溶液、KO溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：gNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、Na溶液、H溶液；除气体杂质得原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新得杂质. 、实验注意得地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、C、H4)或用CO、2还原CuO、e2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中. 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、S2、NO2）得性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气得处理:CO点燃烧掉；S2、O用碱液吸收. 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序. 3、常见意外事故得处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上:、酸先用水冲洗，再用3 NaCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。 4、实验室制取三大气体中常见得要除得杂质：（1）制O2要除得杂质:水蒸气（HO） ()用盐酸与锌粒制H要除得杂质:水蒸气（HO)、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）(用稀硫酸没此杂质) (3）制CO要除得杂质：水蒸气（H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气得试剂：浓流酸、CCl2固体、碱石灰（主要成份就是aH与CaO)、生石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色）等；除H气体得试剂：AN3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、aOH溶液（或固体)、H溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有O得验证方法:(先验证混合气体中就是否有2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热得CO,再将经过灼热得CuO得混合气体通入澄清石灰水.现象:黑色uO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2）有H2得验证方法：(先验证混合气体中就是否有水份,有则先除掉） 将混合气体通入灼热得CuO,再将经过灼热得Cu得混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。 (3)有CO2得验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6、设计实验 （1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤实验现象-结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净得烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水得烧杯，澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。（2)试设计一个实验来证明2具有不支持燃烧与密度比空气大得性质. 实验步骤实验现象-结论-图 把两支蜡烛放到具有阶梯得架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO 阶梯下层得蜡烛先灭,上层得后灭。 证明C具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。、解题: 计算题得类型有a。有关质量分数(元素与溶质）得计算 。根据化学方程式进行计算 c由与b两种类型混合在一起计算 (1)溶液中溶质质量分数得计算 溶质质量分数溶质得质量溶液得质量00%（2)化合物（纯净物)中某元素质量分数得计算 某元素质量分数=某元素得原子质量与/化合物得质量 0% （3）混合物中某化合物得质量分数计算 化合物得质量分数= 某化合物得质量/混合物得质量100 (）混合物中某元素质量分数得计算某元素质量分数=某元素得质量与/混合物得质量 100% 或:某元素质量分数=化合物得质量分数 该元素在化合物中得质量分数 （5)解题技巧 a、审题：瞧清题目得要求,已知什么，求什么，有化学方程式得先写出化学方程式.找出解此题得有关公式.b、根据化学方程式计算得解题步骤： 设未知量 书写出正确得化学方程式写出有关物质得相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化学中得“三 1、构成物质得三种微粒就是分子、原子、离子.、还原氧化铜常用得三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。、构成物质得元素可分为三类即(1）金属元素、（2)非金属元素、(3）稀有气体元素。、铁得氧化物有三种,其化学式为（1）Fe、（2）e23、(3） FeO4。 8、溶液得特征有三个(1)均一性;(2）稳定性；(）混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2）表示反应物、生成物各物质间得分子或原子得微粒数比;（）表示各反应物、生成物之间得质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁得铁矿石有三种：(1)赤铁矿（主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿（e34）;（3)菱铁矿（FeC3)。3、炼钢得主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关得三个反应条件就是点燃、加热、高温。 15、饱与溶液变不饱与溶液有两种方法：(1)升温、(）加溶剂；不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小得物质如：氢氧化钙溶液由饱与溶液变不饱与溶液：降温、加溶剂；不饱与溶液变饱与溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法. 1、水污染得三个主要原因：(1）工业生产中得废渣、废气、废水;(2）生活污水得任意排放；(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中. 1、应记住得三种黑色氧化物就是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。、氢气与碳单质有三个相似得化学性质：常温下得稳定性、可燃性、还原性。、教材中出现得三次淡蓝色:（1）液态氧气就是淡蓝色;()硫在空气中燃烧有微弱得淡蓝色火焰；()氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。1、与铜元素有关得三种蓝色：（1）硫酸铜晶体;（2）氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。22、过滤操作中有“三靠”：（1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；（）玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;（3）盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.3、三大气体污染物：O2、C、N224、酒精灯得火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。5、取用药品有“三不”原则：()不用手接触药品;（）不把鼻子凑到容器口闻气体得气味；（3)不尝药品得味道。 26、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 27、可以直接加热得三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）2、质量守恒解释得原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30、与空气混合点燃可能爆炸得三种气体：H、O、C4 （实际为任何可燃性气体与粉尘）.1、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化32、使用酒精灯得三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭3、溶液配制得三步骤:计算、称量(量取）、溶解3、生物细胞中含量最多得前三种元素：、H 35、原子中得三等式:核电荷数=质子数核外电子数原子序数3、构成物质得三种粒子：分子、原子、离子37、工业三废:废水、废渣、废气8、水污染得三个主要原因:(）工业生产中得废渣、废气、废水；(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。39、通常使用得灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。40、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大；（)少数物质溶解度受温度得影响很小；（3)极少数物质溶解度随温度得升高而减小。4、CO2可以灭火得原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.九、化学中得“一定”与“不一定、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都就是固体(如Hg就是液态得),非金属不一定都就是气体或固体（如Br2就是液态得）注意：金属、非金属就是指单质,不能与物质组成元素混淆 、原子团一定就是带电荷得离子,但原子团不一定就是酸根（如N4+、OH)； 酸根也不一定就是原子团（如Cl叫氢氯酸根) 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定就是化学变化。爆炸不一定就是化学变化。(例如高压锅爆炸就是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子).、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”) 分子与原子得根本区别就是:在化学反应中分子可分原子不可分。7、同种元素组成得物质不一定就是单质，也可能就是几种单质得混合物。 、最外层电子数为得粒子不一定就是稀有气体元素得原子，也可能就是阳离子或阴离子。9、稳定结构得原子最外层电子数不一定就是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数得粒子不一定就是同一种元素. （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成得分子或原子团)只有具有相同核电荷数得单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、溶液中不一定:()浓溶液不一定就是饱与溶液；稀溶液不一定就是不饱与溶液.(对不同溶质而言）(）同一种物质得饱与溶液不一定比不饱与溶液浓。（因为温度没确定,如同温度则一定）（3)析出晶体后得溶液一定就是某物质得饱与溶液。饱与溶液降温后不一定有晶体析出.(4)一定温度下，任何物质得溶解度数值一定大于其饱与溶液得溶质质量分数数值,即一定大于。 13、有单质与化合物参加或生成得反应，不一定就就是置换反应。但一定有元素化合价得改变。1、分解反应与化合反应中不一定有元素化合价得改变；置换反应中一定有元素化合价得改变;复分解反应中一定没有元素化合价得改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价得变化)5、单质一定不会发生分解反应。6、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NNO（前面得N为3价，后面得N为+价) 1、盐得组成中不一定有金属元素,如H+就是阳离子，具有金属离子得性质，但不就是金属离子。18、阳离子不一定就是金属离子。如+、H4+。 9、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）得组成中,一定含有氧元素得就是氧化物与碱；不一定（可能）含氧元素得就是酸与盐;一定含有氢元素得就是酸与碱；不一定含氢元素得就是盐与氧化物；盐与碱组成中不一定含金属元素,（如NH43、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素(如：MnO 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如N2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐得溶液不一定显酸性（即H不一定小于7),如NaHCO溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(Na4=a+H+O2-)，所以能电离出氢离子得物质不一定就是酸. 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定就是酸溶液,如：24、NaHSO4溶液都显酸性,而 aSO4属盐。(酸溶液就就是酸得水溶液，酸性溶液就就是指含+得溶液） 3、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定就是碱溶液。如:NaOH、Na2O3、NaH3溶液都显碱性，而NaCO、a3为盐。碱溶液就就是碱得水溶液,碱性溶液就就是指含O得溶液) 24、碱性氧化物一定就是金属氧化物，金属氧化物不一定就是碱性氧化物。（如MnO7就是金属氧化物,但它就是酸氧化物，其对应得酸就是高锰酸,即Mn4);记住:碱性氧化物中只K2、Na2、Ba、CO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定就是非金属氧化物（如n2）,非金属氧化物也不一定就是酸性氧化物(如H、CO、）.常见得酸性氧化物：CO2、SO、SO3、P2O5、SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应得酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 2、生成盐与水得反应不一定就是中与反应。 2、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应得有:O与金属氧化物得反应;酸性氧化物与碱得反应；有机物得燃烧。28、凡就是单质铁参加得置换反应（铁与酸、盐得反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐）.29、凡金属与酸发生得置换反应,反应后溶液得质量一定增加. 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液得质量变化,只要瞧参加反应金属得相对原子质量大小与生成得金属得相对原子质量得大小。“大换小增重,小换大减重”30、凡就是同质量同价态得金属与酸反应,相对原子质量越大得产生氢气得质量就越少。31、凡常温下能与水反应得金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应就是最为激烈得。 如Na加入到CSO4溶液中,发生得反应就是：2Na+H2 2NaOH+H ；2NaOH+CSO4 C（OH） +a2SO . 1、凡就是排空气法（无论向上还就是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体得发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度、 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如、CH434。 g某物质放入95水中，充分溶解后，所得溶液得溶质质量分数不一定等于5。 可能等于5%，如Nal、NO3 等;也可能大于5，如K2O、a2、BaO、O3等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca（O）2、O 等. 十、化学实验总结三种气体得实验室制法以及它们得区别。气体氧气（O2） 氢气(H2) 二氧化碳(CO2） 1、药品 高锰酸钾(KMnO4）或双氧水(H22）与二氧化锰(MnO2） 固(+固)或固+液锌粒(Zn）与盐酸（HCl)或稀硫酸（HSO4) 固+液石灰石（大理石）（aCO3)与稀盐酸(l） 固液 2、反应原理2KMnO4 = KMnO4+MnO2+2 或2HO2= 2O2 ZnH2O4=ZnSO4+H2 ZnCl=ZC+H2 CaCO32HCl=CaCl+H2+CO23、检验用带火星得木条,伸进集气瓶，若木条复燃,就是氧气,否则不就是氧气;点燃木条,伸入瓶内，木条上得火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体就是氢气;通入澄清得石灰水，瞧就是否变浑浊，若浑浊则就是CO2.4、收集方法氧气(O2）排水法（不易溶于水) 瓶口向上排空气法（密度比空气大） 氢气（H2）排水法(难溶于水） 瓶口向下排空气法(密度比空气小） 二氧化碳(CO)瓶口向上排空气法 （密度比空气大）(不能用排水法收集）5、验满(验纯）氧气(O2)用带火星得木条，平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满，否则没满。氢气(2） 1用拇指堵住集满氢气得试管口;2靠近火焰,移开拇指点火若“噗”得一声,氢气已纯;若有尖锐得爆鸣声，则氢气不纯。二氧化碳（C2)用燃着得木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满;否则没满。、放置 正放 倒放 正放 7、注意事项 (1)制备氧气(O2)检查装置得气密性 （当用第一种药品制取时以下要注意） 试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口得小水珠倒流入试管底部使试管破裂） 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中得水倒流,使试管破裂） （2）制备氢气（H2)检查装置得气密性长颈漏斗得管口要插入液面下； 点燃氢气前,一定要检验氢气得纯度（空气中,氢气得体积达到总体积得%7、2点燃会爆炸。)（）制备二氧化碳（CO2）检查装置得气密性长颈漏斗得管口要插入液面下；不能用排水法收集 8、常见气体得性质（）氧气(通常状况下) 化学性质及用途 (O2） 无色无味得气体，不易溶于水,密度比空气略大C+O2=O2(发出白光,放出热量）、 供呼吸；b、炼钢；c、 气焊。(注：2具有助燃性，但不具有可燃性,不能燃烧。） S + 2=S2 (空气中淡蓝色火 焰;氧气中紫蓝色火焰)4P + O2 =2P2(产生白烟，生成白色固体P2O5) 3Fe2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射，放出大量得热，生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光，放出热量 ()氢气(H2)无色无味得气体，难溶于水，密度比空气小，就是最轻得气体. 可燃性：H2 + 2 =