初中化学技巧性计算专题.doc

化学巧算专题
一、差量计算
１. 将过量得铁粉放入盛有100ｇ稀硫酸溶液得烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液得质量为105。4g。则该反应过程中产生得氢气得质量( 　　)
A。５6g 　B.5。6ｇ C。2。７ｇ 　D。５、4g
２、 将质量为1０0ｇ得铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后,取出干燥称量为102ｇ,则参加反应铁得质量( 　)
Ａ、14g Ｂ、8 ｇ Ｃ、２8 g 　　Ｄ、4 g
３. 将CO通入盛有１2g Fe2O3得试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入ＣO至试管冷却,此时试管内残留固体得质量为9.６ｇ,则反应生成铁得质量为( 　)ﻫA。2。４g　 　 B。５。６g　 C、8、4ｇ 　 　　 D、９.6g
4.　将质量为8g得铁片放入5００g溶质质量分数为20％得硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为８.４ｇ,说明该反应中,(　 )
Ａ。有５、6g铁参加反应
B.生成6。4g铜
C.溶液质量减轻０.4g
Ｄ。有15、2g硫酸亚铁生成

5。 某化学课外小组得同学想要用含有杂质二氧化碳与水蒸气得一氧化碳气体测定样品中氧化铁得质量分数,装置如图所示.回答下列问题:

根据上图回答:
(1)甲装置得作用就是_＿____＿__、ﻫ(２)乙装置得作用就是_＿___＿__＿、
(3)丙装置中反应得化学方程式就是＿__＿_____.
(４)丁装置中得现象就是__＿______。ﻫ(5)在装置丙中放入1２克该氧化铁样品,待完全反应后冷却至室温,再称量剩余固体得总质量为9、6g。则该样品中氧化铁得质量分数为________＿。ﻫ(6)戊装置得作用_________.
６。　现有一混合气体,其主要成分为ＣＯ,含有少量得水蒸气,可能含有少量CO2。某化学课题组得同学欲用该混合气体进行系列实验:
①检验CO２气体就是否存在,并除去CO２气体
②用干燥纯净得CO气体还原氧化铜ﻫ③实验CO气体还原氧化铜生成得气体生成物得性质试用下图所示得仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。

请回答下列问题:ﻫ⑴实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件得连接顺序应就是:混合气体→__＿＿＿_→＿__＿_→＿＿____→_＿＿＿＿＿_＿→__＿_____。ﻫ⑵仪器Ｂ得作用就是_＿________。
⑶仪器Ｃ中能观察到得明显得实验现象就是＿___＿＿____＿_＿_____。ﻫ⑷仪器D中能观察到得明显得实验现象就是________＿____＿__＿_,仪器D中发生反应得化学方程式为_____＿__＿__＿____。
⑸若没有仪器E,则本实验造成得后果就是＿＿__＿＿＿__________。
二、天平平衡计算
7、 现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气质量相等时,消耗金属质量最小得就是( 　 )
A、铁 　 B。锌 　 Ｃ、镁 　 　 Ｄ。铝
8、 托盘天平两端得烧杯中各放等质量、等质量分数且足量得稀盐酸,天平平衡。再向左烧杯中放入镁,右烧杯中放入铝,且镁、铝质量相等。充分反应后,天平指针( )
A、偏左 　 　　 B.偏右 　　　 　 Ｃ.不偏 　 　 D.无法判断
9、　在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数得稀盐酸,然后向左右两烧杯中分别放入质量相等得镁与铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到得现象就是 　　 　 ( 　 　)
①天平保持平衡 　 　 　 ②铝也有剩余　　 　　③天平指针偏向放镁得一方 　　　 ④天平指针偏向放铝得一方
A。只有①　 　Ｂ.①与②　 　 　 　　C.②与④　 　 D。只有③
１0、 在天平两端得烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数得足量得盐酸,分别向一个烧杯中加一定量得镁,另一个加入一定量得铝,充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能就是
A、11:１2 　 B、32:33　 　 C.3:4　 Ｄ。1:１
1１、 天平两端各放质量相等得烧杯,杯中盛有足量得等质量、等质量分数得稀盐酸,向天平左烧杯中加入一定量得锌,右烧杯中加入６、3gCuO,反应终止后,天平仍保持平衡,应向左烧杯中加入锌得质量就是(　 　)
A、1。6g B。6。3g 　 C。13g 　 D。６.５g
１２、 在已调平衡得托盘天平两边各放一只等质量得烧杯,在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7、３％得稀盐酸,调至天平平衡后.向左边烧杯中加入2。２ｇFe2O３,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁得质量为( 　)
A.2gﻩＢ、2、2ｇ Ｃ.2。4gﻩD.3.２g
1３、　在已调平衡得托盘天平两边各放一只等质量得烧杯,在两只烧杯里分别注入2００g溶质质量分数为7.３%得稀盐酸,调至天平平衡后.向左边烧杯中加入2、8gFe,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属铜得质量为( 　)
A。2.７g B.2.８gﻩC。５.4g D、5、６g
１4、 在天平左右两盘中各放一个等质量得烧杯,烧杯中分别加入等质量得足量得稀硫酸,天平平衡、向左盘烧杯中加入8ｇ得Ｆｅ、Cｕ混合物,右盘烧杯中加入7。8ｇCaO,天平再次平衡,则原Ｆe、Cu混合物中Fe得质量(　　 )
Ａ.7。8 ｇ 　Ｂ.6。4g C.5、6ｇ D、2。4g
三、质量守恒计算
15、　将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素得质量就是( 　 )
A、8g 　 B.２8g 　 Ｃ.４8g 　　　　 　 Ｄ。５61５。 现有2０g某H2O2溶液,16。　已经知道其中氢元素与氧元素得质量之比为1:９,现向其中加入1g二氧化锰,充分反应,生成氧气得质量为( 　 )
A、1g 　 　　 　　B.2ｇ 　 　　　 Ｃ。３。2g 　 　　 D.4ｇ
1７、 向溶质得质量分数为1７％得硝酸银中逐滴滴入稀盐酸,测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀得质量关系如图所示,则恰好完全反应时所得溶液中溶质得质量分数为_____＿＿_______。

A。6、３% 　 B.7.3% 　 　 　 C.10% 　 　 　D.1７%
18。 现有一定质量得甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳与水蒸气得混合气体75g,经测定混合气体中碳元素得质量分数为16%,则参加反应得氧气得质量就是(　 　 )
Ａ、48g　 　 　Ｂ、５６g 　 　　 　C.59g　 　 　 D.64g
１9. 取4gFe２Ｏ3与Ａl2O３得混合物,加入100g溶质质量分数为９、８％得稀硫酸,恰好完全反应。则原混合物中氧元素得质量就是(　 )
A.０、8g 　　　B.1、2g C、1.6g D、3。2ｇ
２０、 将13。７g碳酸钠与碳酸氢钠得固体混合物,加热至固体质量不再减少,然后向此固体中加入一定量得氯化钙溶液,恰好完全反应后过滤,得到117g溶质质量分数为１0％得不饱与溶液,则原固体混合物中钠元素得质量为( )
A. 2、3g 　 　　 B。 ４。６g 　 　 　C、 6.９g 　　Ｄ、9、2ｇ
21。 二氧化碳与一氧化碳得混合气体3。６g与足量灼热得氧化铁充分反应后,将反应生成得气体全部通入８0ｇ质量分数为20%得氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液得质量为84。4g、则原混合气体中一氧化碳得质量为( )
A。 4、4g 　　Ｂ。 2、８g　 　 C。 １。4g 　 D、0、8g
22、 将15g镁、铁、锌混合物放入2０0g稀硫酸中恰好完全反应,然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发,得到63ｇ不含结晶水得固体,则所用硫酸得溶质质量分数为( 　 )
A。 ４、9％ 　B。　9.8%　 　 　 C。 19。6％ 　 　 D、24。５%
2３。 已确定某可燃性气体含有甲烷与乙炔(C2H2),为进一步确定其组成,现取５。8g混合气体充分燃烧,测得生成二氧化碳为17.6g,水为９g,则混合气体中甲烷与乙炔得质量比为( )
Ａ. １3:２3 B、 ３:8　 　　 　C。 1６:１3　 　 Ｄ。 １3:8
２4、 将足量得溶质质量分数为２0％得盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡与碳酸钡组成得100ｇ固体混合物中,直到气体不再产生为止;蒸干后称量所得固体质量为1０2。2ｇ,则与碳酸钡反应用去得盐酸溶液得质量就是( 　)
A、 5、25g 　 　　B、　１8。２5g Ｃ。 36。5g 　　 　 D。73g
25、 实验室有碳酸钡与碳酸钙得固体混合物８0g,使之与5００g质量分数为１4.6%得盐酸充分反应,将反应后得溶液蒸干得到86、6g固体,则原混合物中金属元素得质量分数为( )
A.　55% 　 B.　40％ 　 　 Ｃ。　３0% 　D、20%
四、无数据计算
26. 一定量得铁与铜得混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物与足量氧气充分反应,所得产物质量仍然等于反应前原混合物得质量。则原混合物中铜与铁得质量比就是多少( )
A。4:1 B、1:4　 Ｃ、７:８ 　 Ｄ。8:７
27。 Cu与Ｆe得混合粉末若干克,与足量盐酸反应后,过滤。将滤渣在空气中充分加热,加热后得质量恰好等于原混合物得质量,则原混合物中铁得质量分数:( )
A。 20％ B. ４0％ 　 　 C、 50。4％ 　 D。 ８０%
2８。　一定量得铜粉与镁粉得混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物得质量就是原混合物质量得一半.则原混合物中铜粉与镁粉得质量比为( 　)
Ａ.２:3
B.3:2
Ｃ.1:1
Ｄ。4:３
29. 在托盘天平得左右两盘上得两只烧杯中,分别盛有足量得稀硫酸,调平后,若向两烧杯中加入等质量得镁与铜铝合金,完全反应后,天平仍平衡,则合金中铜与铝得质量比就是(　 )
A、１:1　 　B、1:2　　 C。1:３ D、3:1 　
【参考答案】
5。(1)吸收气体中得二氧化碳。(2)吸收水蒸气.(3)3CO＋Ｆe２O32Fｅ+3CO２、(４)石灰水变浑浊。
(5)66.7%.(6)处理尾气。
6、 ⑴B→Ａ→Ｃ→Ｄ→E或D→A→C→Ｂ→E;⑵检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳;⑶黑色粉末中有红色物质产生
⑷澄清石灰水变浑浊;ＣO2+Ca(ＯＨ)2==CaCO3↓＋H2O;⑸尾气排出得有害气体,造成空气污染
1、在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质得质量 　如表所示,　通过分析,判断下列说法中正确得就是( )

　 A。测得反应后丁物质得质量为１2　g 　 　 B。乙物质一定就是催化剂
　 　 Ｃ、该反应就是化合反应 　 　 　 　　 D.该反应就是复分解反应
2、某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4。4克CO2与3。6克得水,消耗得氧气为６、４克 ,则W中所含有得元素判断正确得就是:
Ａ 一定含有C H元素,不含Ｏ元素 　 B　 一定含有 C　　H 元素,可能有Ｏ元素
C　 一定含有C 　H O三种元素 　 　 　D 　条件不足,不能判断
3、现有9、3gＮaＯH与Ｎa２ＣO3得固体混合物,测得其中钠元素与碳元素得质量比为23:3、在室温下,将该混合物与5０g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱与溶液得质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素得质量为下列得(　 　)
A.1.15g 　　B.2.３g 　C。4。6g D.6、９g
４、现有40、6g氧化钙与碳酸钙得固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15。4ｇ,则原固体混合物中钙元素得质量为下列得(　　)
A、1４ｇ  　              B。18g              　              C。1６、24g　   　      　       D.２9ｇ
5、 用氢气还原１0克ＣuＯ,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为８.４克,则参加反应CuＯ得质量就是多少克？
 6、    将CO与CO2得混合气体２。4克,通过足量得灼热得ＣuO后,得到CO２得质量为3.2克,求原混合气体中ＣO与ＣO2得质量比? 
 7、    将３0克铁片放入ＣuＳO４溶液中片刻后,取出称量铁片质量为３1.6克,求参加反应得铁得质量？ 
 8、       已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比。把3０mL甲烷与氧气得混合气体点燃,冷却至常温,测得气体得体积为16mL,则原混合气体中甲烷与氧气得体积比？ 
      x                                         3０ｍl-1６ml=14ml
1/2==X/14ml
解得:Ｘ=7ml   同时消耗１４ml氧气
                     同时生成7ml CO2
                 原混合气体剩余:30ml－７ml－１4ｍl=9ml
若剩余气体为甲烷,则甲烷体积＝7ml＋9ml＝1６ml
                           氧气体积＝1４ｍl
原混合气体中甲烷与氧气得   体积比:16:14=8:7
若剩余气体为氧气,则甲烷体积=7mｌ
                           氧气体积＝１4ml—9ml＝２3ml
原混合气体中甲烷与氧气得   体积比:7:２3 
1.将盛有12克氧化铜得试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素得质量分数？ 
２.把12ｇ铜与氧化铜得混合物在空气中加热,冷却,再称重,为1３g. 求原混合物中,单质铜得质量.
3。已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比、现有ＣＯ、O2、CO２混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5mｌ,则原混与气体中CＯ、O2、ＣO２得体积比? 
 4。把CO、CO2得混合气体3。４克,通过含有足量氧化铜得试管,反应完全后,将导出得气体全部通入盛有足量石灰水得容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO得质量？
⑵反应后生成得CO2与原混合气体中CO2得质量比？
 5。CO与ＣO2混合气体18克,通过足量灼热得氧化铜,充分反应后,得到CO2得总质量为22克,求原混合气体中碳元素得质量分数？
6、在等质量得下列固体中,分别加入等质量得稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大得就是(     )
         Ａ  Ｆe     B  Al     Ｃ  Ba(OH)2      D   Ｎａ2CO3
7、P克结晶水合物AｎH2０,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物得分子量为(       )
A　１8Pｎ／(Ｐ-q)              B  18Pｎ/q   
Ｃ   18qn/Ｐ                     D  18qｎ/(P—q)

答案 :1  ９６%  ２  ４ｇ   3。　剩氧气:２:4:3;  剩CＯ:5:1:3    ４。 ①1。７５  ②5:３   ５。  ３3。３%     6、  A      ７。  A  
1． 现有40.6ｇ氧化钙与碳酸钙得
2． 有机物燃烧产物测定推算有机物组成
3． 差量计算　(１)溶液中(２还原氧化铜)