盐类水解与沉淀溶解平衡-专题复习.doc

专题十　盐类水解与沉淀溶解平衡
　 平衡问题就是近几年高考题中得新宠,就是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡得一个大得平衡体系,分析突破点都就是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息得能力,可以预见该考点仍就是以后高考得热点问题。
曾经风行一时得无机框图题,由于虚拟得情景,受到质疑与抨击,同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践得意识,能够对与化学有关得社会问题做出合理得判断”等要求,所以,当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟得、不真实得框图提问,在二卷中得实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用
1、(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液得下列溶液,操作后颜色变深得就是(　　)
A、明矾溶液加热
B、CH3COONa溶液加热
C、氨水中加入少量NH4Cl固体
D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体
答案:B。
2、(2011年广东理综)对于0、1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确得就是(　　)
A、升高温度,溶液pH降低
B、c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)
D、加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大
答案:D。
3、(2010年福建理综)下列关于电解质溶液得正确判断就是(　　)
A、在pH=12得溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存
B、在pH=0得溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存
C、由0、1 mol·L-1一元碱BOH溶液得pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D、由0、1 mol·L-1一元酸HA溶液得pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
答案:D。
4、(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确得就是(　　)
A、稀释溶液,水解平衡常数增大
B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C、升高温度,减小
D、加入NaOH固体,溶液pH减小
答案:B。
5、(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0、2 mol/L得NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确得就是(　　)
A、均存在电离平衡与水解平衡
B、存在得粒子种类相同
C、c(OH-)前者大于后者
D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
答案:C。
①盐类水解就是高考知识点,在每年得高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要就是水解实质及规律、水解方程式得规范书写及水解原理得应用,如溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干得产物判断等。
备考时①就是要掌握水解得特征:程度弱、吸热、动态平衡等;②就是要掌握盐类水解得原理,了解生活中常见得有关盐类水解得化学问题。
离子浓度大小比较
1、(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度与体积分别为c1、V1得NaOH溶液与c2、V2得CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液得叙述错误得就是(　　)
A、若pH>7,则一定就是c1V1=c2V2
B、在任何情况下都就是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C、当pH=7时,若V1=V2,则一定就是c2>c1
D、若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案:A。
2、(2011年天津理综)25 ℃时,向10 mL 0、01 mol/L KOH溶液中滴加0、01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确得就是(　　)
A、pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B、pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C、V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D、V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
答案:D。
3、(2011年安徽理综)室温下,将1、000 mol·L-1盐酸滴入20、00 mL 1、000 mol·L-1氨水中,溶液pH与温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确得就是(　　)

A、a点由水电离出得c(H+)=1、0×10-14 mol·L-1
B、b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C、c点:c(Cl-)=c(N)
D、d点后,溶液温度略下降得主要原因就是NH3·H2O电离吸热
答案:C。
4、(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是(　　)
A、在0、1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
B、在0、1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)
C、向0、2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0、1 mol·L-1 NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D、常温下,CH3COONa与CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0、1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
答案:BD。
5、(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸得一元弱酸,在0、1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确得就是(　　)
A、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B、c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C、c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
答案:D。
6、(2010年安徽理综)将0、01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度得大小顺序就是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A、①>②>③>④ B、①>②>④>③
C、①=②>③>④ D、①②>③=④
答案:C。
7、(2010年天津理综)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确得就是(　　)
A、某物质得溶液pH<7,则该物质一定就是酸或强酸弱碱盐
B、pH=4、5得番茄汁中c(H+)就是pH=6、5得牛奶中c(H+) 得100倍
C、AgCl在同浓度得CaCl2与NaCl溶液中得溶解度相同
D、pH=5、6得CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
答案:B。
8、(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确得就是(　　)
A、氨水与氯化铵得pH=7得混合溶液中:c(Cl-)>c(N)
B、pH=2得一元酸与pH12得一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+)
C、0、1 mol·L-1得硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)
D、0、1 mol·L-1得硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
答案:C。
9、(2010年江苏化学)常温下,用0、100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20、00 mL 0、100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确得就是(　　)

A、点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C、点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
答案:D。
10、(2009年安徽理综)向体积为Va得0、05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb得0、05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误得就是(　　)
A、Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B、Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C、Vac(K+)>c(OH)>c(H+)
D、Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
答案:C。
11、(2009年广东化学)下列浓度关系正确得就是(　　)
A、氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C、等体积等浓度得氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
答案:D。
12、(2009年全国理综Ⅰ)用0、10 mol·L-1得盐酸滴定0、10 mol·L-1得氨水,滴定过程中不可能出现得结果就是(　　)
A、c(N)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B、c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C、c(Cl-)>c(N),c(OH-)>c(H+)
D、c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-)
答案:C。
13、(双选题)(2009年江苏化学)下列溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是(　　)
A、室温下,向0、01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)
B、0、1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
C、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)
D、25 ℃时,pH=4、75、浓度均为0、1 mol·L-1得CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。具体说:一瞧有无反应,确定溶质种类;二瞧溶质情况(电离、水解等),确定浓度大小关系;三瞧守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒),确定浓度得等式关系。注意质子守恒可由电荷守恒与物料守恒联立推导。
沉淀溶解平衡
1、(2011年浙江理综)海水中含有丰富得镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO得实验方案:

模拟海水中
得离子浓度
/mol·L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HC
0、439
0、050
0、011
0、560
0、001
注:溶液中某种离子得浓度小于1、0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp,CaCO3=4、96×10-9　Ksp,MgCO3=6、82×10-6
Ksp,Ca(OH)2=4、68×10-6　Ksp,Mg(OH)2=5、61×10-12
下列说法正确得就是(　　)
A、沉淀物X为CaCO3
B、滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D、步骤②中若改为加入4、2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2与Mg(OH)2得混合物
答案:A。

2、(2010年山东理综)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度得变化如图所示。据图分析,下列判断错误得就是(　　)
A、Ksp[Fe(OH)3]AgI>Ag2CrO4
B、AgCl>Ag2CrO4>AgI
C、Ag2CrO4>AgCl>AgI
D、Ag2CrO4>AgI>AgCl
答案:C。
4、(2009年浙江理综)已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5、61×10-12,Ksp[MgF2]=7、42×10-11。下列说法正确得就是(　　)
A、25 ℃时,饱与Mg(OH)2溶液与饱与MgF2溶液相比,前者得c(Mg2+)大
B、25 ℃时,在Mg(OH)2得悬浊液中加入少量得NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C、25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0、01 mol·L-1氨水中得Ksp比在20 mL 0、01 mol·L-1 NH4Cl溶液中得Ksp小
D、25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案:B。
5、(双选题)(2009年广东化学)硫酸锶(SrSO4)在水中得沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确得就是(　　)

A、温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)得增大而减小
B、三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C、283 K时,图中a点对应得溶液就是不饱与溶液
D、283 K下得SrSO4饱与溶液升温到363 K后变为不饱与溶液
答案:BC。
6、(2011年天津理综)工业废水中常含有一定量得Cr2与Cr,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用得处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法得工艺流程为
CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(1)若平衡体系得pH=2,该溶液显　　　　色。 
(2)能说明第①步反应达平衡状态得就是　　　　。 
a、Cr2与Cr得浓度相同
b、2v(Cr2)=v(Cr)
c、溶液得颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr2离子,需要　　　　mol得FeSO4·7H2O。 
(4)第③步生成得Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3得溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液得pH应调至　　　　。 
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2得酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极得原因为　。
(6)在阴极附近溶液pH升高得原因就是(用电极反应解释)
　, 
溶液中同时生成得沉淀还有　　　　。 
解析:pH=2时,2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态得标志为溶液颜色不变。
(3)中,反应得离子方程式:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,则还原1 mol Cr2时,需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO4·7H2O。
(4)中,由Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-),代入数值得:
c(OH-)=10-9 mol/L,则溶液得pH=5。
(5)中,用Fe做阳极,阳极溶解,产生Fe2+做还原剂。
(6)中,在阴极上,发生反应2H++2e-H2↑;H+浓度降低,pH增大,因pH不断升高,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。
答案:(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5
(5)阳极反应为Fe-2e-Fe2+,提供还原剂Fe2+
(6)2H++2e-H2↑　Fe(OH)3
①沉淀溶解平衡就是新课标中新增得知识点,再现率100%,题型主要就是选择题、填空题与计算题;②命题角度主要就是沉淀得溶解平衡及沉淀得转化、Ksp得计算以及影响因素与意义等。
备考时①要抓住得关键就是:Ksp只受温度影响,与离子浓度大小无关;②利用溶度积常数得大小判断难溶电解质得溶解能力大小时,要注意必须同种类型在相同条件下进行比较。