盐类水解与沉淀溶解平衡-专题复习.doc

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡 平衡问题就是近几年高考题中得新宠,就是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡得一个大得平衡体系,分析突破点都就是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息得能力,可以预见该考点仍就是以后高考得热点问题。曾经风行一时得无机框图题,由于虚拟得情景,受到质疑与抨击,同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践得意识,能够对与化学有关得社会问题做出合理得判断”等要求,所以,当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟得、不真实得框图提问,在二卷中得实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。盐类水解原理及其应用1、(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液得下列溶液,操作后颜色变深得就是()A、明矾溶液加热B、CH3COONa溶液加热C、氨水中加入少量NH4Cl固体D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。2、(2011年广东理综)对于0、1 molL-1 Na2SO3溶液,正确得就是()A、升高温度,溶液pH降低B、c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D、加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。3、(2010年福建理综)下列关于电解质溶液得正确判断就是()A、在pH=12得溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B、在pH=0得溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C、由0、1 molL-1一元碱BOH溶液得pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D、由0、1 molL-1一元酸HA溶液得pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。4、(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确得就是()A、稀释溶液,水解平衡常数增大B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动C、升高温度,减小D、加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B。5、(2009年天津理综)25 时,浓度均为0、2 mol/L得NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确得就是()A、均存在电离平衡与水解平衡B、存在得粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:C。 盐类水解就是高考知识点,在每年得高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;考查角度主要就是水解实质及规律、水解方程式得规范书写及水解原理得应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干得产物判断等。 备考时就是要掌握水解得特征:程度弱、吸热、动态平衡等;就是要掌握盐类水解得原理,了解生活中常见得有关盐类水解得化学问题。离子浓度大小比较1、(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度与体积分别为c1、V1得NaOH溶液与c2、V2得CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液得叙述错误得就是()A、若pH7,则一定就是c1V1=c2V2B、在任何情况下都就是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C、当pH=7时,若V1=V2,则一定就是c2c1D、若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案:A。2、(2011年天津理综)25 时,向10 mL 0、01 mol/L KOH溶液中滴加0、01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确得就是()A、pH7时,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B、pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C、VC6H5OH(aq)=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D、VC6H5OH(aq)=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案:D。3、(2011年安徽理综)室温下,将1、000 molL-1盐酸滴入20、00 mL 1、000 molL-1氨水中,溶液pH与温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确得就是()A、a点由水电离出得c(H+)=1、010-14 molL-1B、b点:c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C、c点:c(Cl-)=c(N)D、d点后,溶液温度略下降得主要原因就是NH3H2O电离吸热答案:C。4、(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是()A、在0、1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B、在0、1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C、向0、2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0、1 molL-1 NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D、常温下,CH3COONa与CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0、1 molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案:BD。5、(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸得一元弱酸,在0、1 molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确得就是()A、c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C、c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案:D。6、(2010年安徽理综)将0、01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度得大小顺序就是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA、B、C、=D、=答案:C。7、(2010年天津理综)下列液体均处于25 ,有关叙述正确得就是()A、某物质得溶液pHc(CH3COO-)答案:B。8、(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确得就是()A、氨水与氯化铵得pH=7得混合溶液中:c(Cl-)c(N)B、pH=2得一元酸与pH=12得一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+)C、0、1 molL-1得硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)D、0、1 molL-1得硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C。9、(2010年江苏化学)常温下,用0、100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20、00 mL 0、100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确得就是()A、点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B、点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C、点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案:D。10、(2009年安徽理综)向体积为Va得0、05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb得0、05 molL-1 KOH溶液,下列关系错误得就是()A、VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B、Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C、Vac(K+)c(OH-)c(H+)D、Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案:C。11、(2009年广东化学)下列浓度关系正确得就是()A、氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B、氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C、等体积等浓度得氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D、Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)答案:D。12、(2009年全国理综)用0、10 molL-1得盐酸滴定0、10 molL-1得氨水,滴定过程中不可能出现得结果就是()A、c(N)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B、c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C、c(Cl-)c(N),c(OH-)c(H+)D、c(Cl-)c(N),c(H+)c(OH-)答案:C。13、(双选题)(2009年江苏化学)下列溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是()A、室温下,向0、01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B、0、1 molL-1 NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D、25 时,pH=4、75、浓度均为0、1 molL-1得CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)答案:AC。 溶液中离子浓度得大小比较仍就是主流试题,考查得内容既与盐得水解有关,又与弱电解质得电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子得浓度大小顺序,而且还侧重溶液中得各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系得考查,从而使题目具有一定得综合性、灵活性与技巧性。 备考离子浓度大小比较要注意抓一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。具体说:一瞧有无反应,确定溶质种类;二瞧溶质情况(电离、水解等),确定浓度大小关系;三瞧守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒),确定浓度得等式关系。注意质子守恒可由电荷守恒与物料守恒联立推导。沉淀溶解平衡1、(2011年浙江理综)海水中含有丰富得镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO得实验方案:模拟海水中得离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC0、4390、0500、0110、5600、001注:溶液中某种离子得浓度小于1、010-5 molL-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4、9610-9Ksp,MgCO3=6、8210-6Ksp,Ca(OH)2=4、6810-6Ksp,Mg(OH)2=5、6110-12下列说法正确得就是()A、沉淀物X为CaCO3B、滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+D、步骤中若改为加入4、2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2与Mg(OH)2得混合物答案:A。2、(2010年山东理综)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度得变化如图所示。据图分析,下列判断错误得就是()A、KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B、AgClAg2CrO4AgIC、Ag2CrO4AgClAgID、Ag2CrO4AgIAgCl答案:C。4、(2009年浙江理综)已知:25 时,KspMg(OH)2=5、6110-12,KspMgF2=7、4210-11。下列说法正确得就是()A、25 时,饱与Mg(OH)2溶液与饱与MgF2溶液相比,前者得c(Mg2+)大B、25 时,在Mg(OH)2得悬浊液中加入少量得NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C、25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0、01 molL-1氨水中得Ksp比在20 mL 0、01 molL-1 NH4Cl溶液中得Ksp小D、25 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2答案:B。5、(双选题)(2009年广东化学)硫酸锶(SrSO4)在水中得沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确得就是()A、温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)得增大而减小B、三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C、283 K时,图中a点对应得溶液就是不饱与溶液D、283 K下得SrSO4饱与溶液升温到363 K后变为不饱与溶液答案:BC。6、(2011年天津理综)工业废水中常含有一定量得Cr2与Cr,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用得处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法得工艺流程为CrCr2Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)若平衡体系得pH=2,该溶液显色。(2)能说明第步反应达平衡状态得就是。a、Cr2与Cr得浓度相同b、2v(Cr2)=v(Cr)c、溶液得颜色不变(3)第步中,还原1 mol Cr2离子,需要mol得FeSO47H2O。(4)第步生成得Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3得溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液得pH应调至。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2得酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极得原因为。(6)在阴极附近溶液pH升高得原因就是(用电极反应解释),溶液中同时生成得沉淀还有。解析:pH=2时,2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态得标志为溶液颜色不变。(3)中,反应得离子方程式:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,则还原1 mol Cr2时,需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO47H2O。(4)中,由Ksp=c(Cr3+)c3(OH-),代入数值得:c(OH-)=10-9 mol/L,则溶液得pH=5。(5)中,用Fe做阳极,阳极溶解,产生Fe2+做还原剂。(6)中,在阴极上,发生反应2H+2e-H2;H+浓度降低,pH增大,因pH不断升高,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。答案:(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe-2e-Fe2+,提供还原剂Fe2+(6)2H+2e-H2Fe(OH)3 沉淀溶解平衡就是新课标中新增得知识点,再现率100%,题型主要就是选择题、填空题与计算题;命题角度主要就是沉淀得溶解平衡及沉淀得转化、Ksp得计算以及影响因素与意义等。 备考时要抓住得关键就是:Ksp只受温度影响,与离子浓度大小无关;利用溶度积常数得大小判断难溶电解质得溶解能力大小时,要注意必须同种类型在相同条件下进行比较。