1、课题 1：生活中常见的盐（第三课时）班级：姓名组名评价【学习目标】1了解部分酸碱盐的溶解性规律，熟悉常见的沉淀物质；2理解复分解反应的定义；3归纳复分解反应的条件，并能利用它判断复分解反应能否发生。【自主乐园】常见碱和盐的溶解性：从教材 114 页附录找出下列物质的溶解性，总结碱和盐的溶解性规律。1碱：可溶性的碱有：_、_、_、_，微溶性的碱：_。2 盐：_盐、_盐、_盐、_盐全都溶；盐酸盐不溶 _；硫酸盐不溶 _；碳酸盐只溶_、_、_。特别提示 碱和盐的溶解性口诀：碱溶有五种，钾钠钡钙和氨水。钾钠铵硝都可溶，碳酸盐只溶钾钠铵，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4。小结 常见“八大沉淀”及
2、其颜色。名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝化学式颜色名称碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式颜色【课堂导学】1复分解反应的概念2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 _3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 _CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 _观察实验现象，并分析上述三个反应，它们从形式上有什么共同特点？通式：AB+CD=_+_复分解反应：由两种 _相互 _生成另外两种_的反应。特别提示 复分解反应的特点：化合物，双交换，价不变。练一练 1观察下列化学反应方程式，各属于哪一种基本反应类型？（1）4P+5O2=2P2O5_（2）2KMnO4=K2MnO4+M
3、nO2+O2 _（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 _点燃（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O _（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O _延伸 2005 年诺贝尔化学奖授予美法三位科学家，他们因为在有机化学的烯烃复分解反应研究方面取得的成就而获奖。当时的诺贝尔奖评委会主席阿尔伯格，对复分解反应做了一个非常形象的比喻，称它为“交换舞伴”的化学反应。“交换舞伴”的化学反应2复分解反应发生的条件请完成教材75 页实验 11-3，并完成下表。CuSO4溶液+NaOH 溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式讨论（1）上述
4、两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？_；_（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O）_；_（3）碳酸钠、碳酸钙等碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）_特别提示 当反应中生成了不稳定的酸（H2CO3）和不稳定的碱（NH3?H2O），它们均会分解生成另两种化合物：H2CO3=H2O+CO2；NH3?H2O=H2O+NH
5、3归纳 复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有_或有_或有 _生成时，复分解反应才可以发生。探究 分组实验：某些酸、碱、盐之间能否发生反应。根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH 溶液NaCl 溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据设计实验证明你的判断练一练 2判断下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出反应的化学方程式；不能反应的写出理由。（1）K2CO3溶液与 BaCl2溶液：_（2）AgNO3溶液与稀HCl：_（3）Ca(OH)2溶液与 Mg(NO
6、3)2溶液：_（4）NaCl 溶液与 KNO3溶液：_（5）FeCl3溶液与 NaOH 溶液：_（6）K2CO3溶液和稀 H2SO4：_延伸 复分解反应的本质是溶液中的离子互换，结合成难电离的物质（如水）、挥发性气体或难溶的物质（如沉淀），使溶液中离子的浓度减小，而使复分解反应趋于完成。水气体沉淀因此复分解反应对反应物的要求是：（1）反应物：酸与盐、酸与碱一般都可以反应，盐与盐、盐与碱都必须是可溶的才能反应。如：CaCO3与 BaCl2是不会发生复分解反应的，因为CaCO3难溶于水，不与BaCl2交换成分。（2）生成物：生成物中有沉淀或有气体或有水生成，这两方面必须兼顾，才能发生复分解反应。【课堂小结】复分解反应及其发生的条件1复分解反应：由两种相互，生成另两种，各元素_不变。2复分解反应的类型及其发生的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。对于盐和盐、盐和碱的复分解反应，还要求反应物应。
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