2018年湖南省邵阳市中考化学试卷-答案.pdf

1/9 湖南省邵阳市 2018 年初中毕业学业考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】C【解析】西瓜榨汁、滴水成冰、蜡烛熔化都只是物质的状态改变，无新物质生成，发生的都是物理变化，故A、B、D 错误；而纸张燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，发生的是化学变化，故 C 正确。【考点】物理变化和化学变化的判断。2.【答案】B【解析】空气中各气体的体积含量：氮气约是78%，氧气约是21%，稀有气体约是0.94%，二氧化碳约是0.03%，从图中可以看出，该气体体积含量接近25%，故应该是氧气，故 B 正确。【考点】空气中各气体的含量。3.【答案】B【解析】硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，碳在空气中燃烧有红热现象且生成使澄清石灰水变浑浊的气体，而物质燃烧温度要达到其着火点，故必须将铁丝预热后再伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝才能在氧气中剧烈燃烧，故 B 正确。【考点】常见物质在氧气中的燃烧现象。4.【答案】A【解析】稀释浓硫酸时，要“酸入水”，并用玻璃棒不断搅拌，故 A 正确；给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热、试管夹夹在距离试管口约三分之一处，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故 B 错误；测定溶液的pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液并滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，而不能将试纸伸入待测液中，否则会污染待测液，故 C 错误；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故 D 错误。【考点】实验基本操作。5.【答案】B【解析】水变为水蒸气，只是水分子间隔增大，水分子不变，故 A 错误；分子在不断运动，故可以闻到物质的气味，故 B 正确；水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故 C 错误；4 000 L 的氧气可以压缩在 40 L 的钢瓶中，是因为氧气受压氧分子间隔缩小，而不是氧分子体积变小，故 D 错误。【考点】用分子的性质解释问题。6.【答案】C【解析】道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，侯德 2/9 榜发明联合制碱法，故 C 正确。【考点】化学发展史。7.【答案】C【解析】A、B 都是同种元素组成的纯净物，表示单质；C 中只含有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物；D 中含有两种分子，则表示混合物，故 C 正确。【考点】物质的分类。8.【答案】D【解析】将三种金属放入稀硫酸中，只有乙表面产生气体则说明乙的活动性最强；将甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙则说明甲的活动性比丙强，故三种金属的活动性顺序是乙甲丙，故 D 正确。【考点】金属活动性顺序表的应用。9.【答案】B【解析】氢气由氢分子构成，铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，故 B 正确。【考点】构成物质的微粒。10.【答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为22Fe+2HClFeCl+H，故 A 错误；在金属活动性顺序表中，铜排在铁之后，故铜不能和硫酸亚铁反应，故 B 错误；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故 C 正确；氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氯化碳，该反应未配平，正确的反应方程式为2323CO+Fe O2Fe+3CO 高温，故 D 错误。【考点】反应方程式的正误判断。11.【答案】D【解析】碳酸钠的化学式是23Na CO，故 A 错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或者消石灰，而生石灰指的是氧化钙，故 B 错误；水银指的是汞，汞的化学式是Hg，故 C 错误；干冰指的是固体二氧化碳，化学式是2CO，故 D 正确。【考点】物质的名称、俗称和化学式。12.【答案】C【解析】钙元素化合价为+2 价、钨元素化合价为+6 价，氧元素的化合价为2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0 得：2620 x （）（）（），解得4x，故 C 正确。【考点】化合价计算。3/9 13.【答案】C【解析】酸性溶液的pH小于 7，溶液的pH越小则酸性越强，故 C 正确。【考点】溶液的酸碱性与pH的关系。14.【答案】C【解析】铈的汉字书写带有“钅”字旁，属于金属元素，故 A 错误；元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，最下方数字表示相对原子质量，原子中原子序数=质子数，相对原子质量质子数十中子数，故铈原子的中子数为140.1 5882，故 B 错误；原子中质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数是 58，故 C 正确；相对原子质量只是一个比值，其单位为“1”，一般省略不写，故 D 错误。【考点】元素周期表的应用、元素的分类。15.【答案】B【解析】大米、小麦中含有丰富的糖类，牛奶和鸡蛋中含有丰富的蛋白质，花生油和猪油中含有丰富的油脂，黄瓜和苹果中含有丰富的维生素，故 B 正确。【考点】食品中的营养素。16.【答案】C【解析】化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据提供的反应方程式可以看出，反应前后氧原子个数相同，故 2X 中含有 4 个 C 原子、4 个 H 原子，X 的化学式是22C H，故 C 正确。【考点】质量守恒定律的应用。17.【答案】B【解析】从图中可以看出，某原子得到 2 个电子后，核外电子数为 2+8+8=18，故其原子中含有 16 个电子，原子中质子数=核外电子数，故 x=16，故 B 正确。【考点】离子结构示意图。18.【答案】D【解析】CO能和人体中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧而死亡，222CONO、，都是无毒气体，故 D正确。【考点】CO的毒性。19.【答案】B【解析】合金是在金属中熔融其他金属或者非金属形成的具有金属特性的物质，如钢是铁的合金，焊锡是铅锡合金，黄铜是铜锌合金，而金刚石是由碳元素组成的非金属单质，故金刚石不是合金，B 正确。【考点】合金。20.【答案】C【解析】向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液的碱性变弱，但溶液的pH只能无限接近 7，而不可能变为酸 4/9 性溶液，故 A 错误；电解水时生成氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比是 8：1，故 B 错误；用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气；使用二氧化锰可以加快反应速率，但无论是否使用催化剂都不会影响最终生成氧气的质量，故 C 正确；金属和酸反应生成盐和氢气，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，因为酸的量相同；则足量的镁、铝反应最终生成氢气的质量相同，故 D 错误。【考点】用图象的方式表示反应中某些量的变化。21.【答案】D【解析】NaCl溶于水无明显热现象、NaOH溶于水放热、43NH NO溶于水吸热，故可以用水将这三种物质鉴别开，故 A 正确；23K CO和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，24Na SO和稀硫酸不能反应，2BaCl和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以用稀硫酸鉴别这三种物质，故 B 正确；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以看到固体溶解、溶液由无色变为浅绿色、有气泡冒出，炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末和盐酸反应生成氯化铜和水，则可以看到固体溶解、形成蓝色溶液，故 C 正确；NaOH溶液显碱性可以使无色酚酞溶液变红，而24NaClNa SO、两种溶液都显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故 D 错误。【考点】物质的鉴别。22.【答案】D【解析】中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水都不是中和反应，故 A 错误；酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是一种盐，故 B 错误；有氧气参加的化学反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故 C 错误；单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只有一种元素，故 D 正确。【考点】中和反应，酸的性质和组成，氧化反应，单质。23.【答案】D【解析】塑料垃圾焚烧会生成有毒气体、烟尘等，会污染空气，故 A 错误；塑料垃圾不易降解，随意丢弃或者就地填埋等都会造成白色污染，故 B、C 错误；回收塑料制品是减少白色污染、保护环境的有效措施，故 D 正确。【考点】环境保护。24.【答案】A【解析】将锌、铜加入到硝酸银溶液中，锌的活动性比铜强，铜的活动性比银强，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液无色则说明铜未参加反应（铜盐溶液显蓝色），得到的金属中一定有铜和银，铜未反应则硝酸银完全反应，故溶液中的溶质只有硝酸锌，故 A正确。【考点】金属活动性顺序表的应用。5/9 25.【答案】C【解析】物质由元素组成、分子由原子构成，故西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，由西达本胺分子构成，而西达本胺分子由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故 A 错误；分子由原子构成，一种分子中不可能含有其他分子，从提供的化学式可以看出，每个西达本胺分子中含有两个氧原子，而不是含有一个氧分子，故 B 错误；西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故 C 正确；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故西达本胺中CHFNO、中的原子个数比是22:19:1:4:2，而CHFNO、五种元素的质量比为(12 22)(1 19)(19 1)(14 4)(16 2)：，故 D 错误。【考点】化学式的意义和计算。二、填空题 26.【答案】（1）22H（2）4NH（3）+12H O（4）两个碳原子【解析】（1）氢分子是双原子分子，化学式前加数字表示分子的个数，故 2 个氢分子表示为22H。（2）铵根离子带 1 个单位的正电荷，离子符号是4NH。（3）化合价标在元素符号正上方，且正负号在前数字在后，故水中氢元素化合价为+1 价表示为12H O。（4）元素符号可以表示元素、1 个原子，元素符号前数字只能表示原子的个数，故 2C 表示 2 个碳原子。【考点】化学用语。27.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氢氧化钙是一种微溶性的碱，常用来改良酸性土壤，故选。（2）硝酸钾的化学式是3KNO，既含有钾元素又含有氮元素，故是复合肥，故选。（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠用于焙制蛋糕，可使蛋糕松软可口，故选。（4）浓硫酸有吸水性，故可以用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气、二氧化碳等，故选。【考点】物质的性质与用途。28.【答案】（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）6/9（3）23326HCl+Fe O2FeCl+3H O【解析】（1）活性炭有吸附性，可以吸附冰箱中的异味。（2）用锅盖盖灭油锅，采取隔绝氧气的方法灭火。（3）铁 锈 的 主 要 成 分 是 氧 化 铁，盐 酸 和 氧 化 铁 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水，反 应 方 程 式 为23326HC1+Fe O=2FeCl+3H O【考点】活性炭的吸附性、灭火原理、化学方程式的书写。29.【答案】（1）合成（2）8 四（3）2234A1+3O2A1 O【解析】（1）金属材料包括金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故橡胶属于合成材料。（2）原子中，质子数=核外电子数，故 22=2+x+10+2，解得 x=8；钛原子核外有 4 层电子，故钛元素位于元素周期表的第四周期。（3）铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应方程式为2234Al+3O2A1 O。【考点】材料的分类，原子的构成，元素周期表的应用，化学方程式的书写。30.【答案】（1）CBA（2）C（3）降温（4）【解析】（1）从图中可以看出，在3t 时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA。（2）从图中可以看出，C 的溶解度随温度降低而增大，故 C 的饱和溶液降低温度后变为不饱和溶液。（3）A 的溶解度受温度变化影响大、B 的溶解度受温度变化影响很小，故 A 中含有少量的 B 时可采取降温结晶的方法提纯 A。（4）3t 时，A 的溶解度比 B 大，故形成的饱和溶液中，A 中溶质质量分数高，则相同质量的 A、B 饱和溶液中，A 中溶剂质量少，故3t 时，分别配制50 g AB、的饱和溶液，A 中需要水的质量小。【考点】溶解度曲线的应用。7/9 31.【答案】（1）4222CH+2OCO+2H O点燃（2）可再生【解析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为4222CH+2OCO+2H O点燃。（2）乙醇可以用粮食发酵制取，故是一种可再生能源。【考点】燃料的分类，化学方程式的书写。32.【答案】（1）3CaCO（2）2323Na CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 复分解反应【解析】碳酸盐和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，故说明该碳酸盐中含有钠元素，故该碳酸盐是碳酸钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；根据分析可以看出 A 是二氧化碳、B 是氯化钠、C 是碳酸钙。（1）C 是碳酸钙，化学式是3CaCO。（2）碳 酸 钠 和 氢 氧 化 钙 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 和 氢 氧 化 钠，反 应 方 程 式 为2323Na CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH；该反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，故是复分解反应。【考点】物质的推断，反应方程式的书写，反应类型的判断。33.【答案】（1）铁架台 长颈漏斗（2）424222KMnOK MnO+MnO+O。D 撤离水槽内的导管 熄灭酒精灯 集气瓶中没有铺一层细砂（或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触）（3）C c【解析】（1）a 是铁架台，铁架台是常用的夹持仪器；b 是长颈漏斗，长颈漏斗方便加入液体药品。8/9（2）装置 A 的试管口处有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为424222KMnOK MnO+MnO+O；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂；铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，可以使生成的四氧化三铁熔融溅落，若集气瓶底部没有放少量水或铺一层细砂，则集气瓶底会炸裂。（3）实验室制取2CO，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是 C，不需要气体时则关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，液面降低到隔板以下则固体、液体分离，反应停止，而需要气体时，打开止水夹气体排出，试管内气压下降，液体从长颈漏斗流下，没过隔板则固体、液体接触，反应发生；二氧化碳的密度比空气大，若用 G 装置收集2CO气体，气体应从 c 端进入，2CO在集气瓶口聚集，随着的2CO增多，将空气从集气瓶瓶底开始向外排出。【考点】常见气体的制取、收集、性质。34.【答案】（1）（2）没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）（3）较多固体（4）A 增多【解析】（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解（使粗盐中的氯化钠溶于水）、过滤（除去粗盐中的不溶性固体杂质）、蒸发（除去氯化钠溶液中的水分）和计算产率，故顺序为。（2）过滤中要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒；过滤后滤液仍然浑浊，则可能是滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，用余热将剩余水分蒸干，若蒸发时间过长则会造成固体崩开。（4）2MgCl和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，2CaCl和23Na CO反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液、23Na CO溶液顺序可以颠倒，而实验中所用试剂都过量防止杂质除不尽，过量的NaOH溶液、23Na CO溶液最后用稀盐酸除去，实验中不能用KOH、稀硫酸，否则生成新的杂质氯化钾、硫酸钾等，故 A 正确；以上操作有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。【考点】粗盐的提纯。35.【答案】（1）2.2（2）解：设生成22.2 g CO所需HCl质量为x。9/9 2322Na CO+2HCl2NaCI+2H O+CO7344 2.2gx 73442.2gx x=3.65 g 3.65gHCl100%=7.3%5gw（）答：所用稀盐酸溶质质量分数为 7.3%。（3）解：设23Na CO质量为 y，2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO10644y2.2g106442.2gy=5.3gy 样品中NaOH质量为9.3g5.3g=4g 4gNaOH100%43.0%9.3gw（）答：样品中氢氧化钠质量分数约为43.0%。【解析】（1）从图中可以看出，反应中生成二氧化碳的质量是 2.2 g。（2）根据图示可以看出，与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量为100g50g=50g；根据生成二氧化碳的质量结合碳酸钠与盐酸的反应方程式计算出氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数。（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，从而得出氢氧化钠的质量，计算出氢氧化钠的质量分数。【考点】化学方程式的计算，溶质质量分数的计算。